北京市房山区重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析

北京市房山区重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。

达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为A．9B．16C．18D．24
【答案】C
【解析】分析：根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡常数表达式计算。

详解：平衡时c（W）=0.25mol/L，反应②生成的c（W）=0.25mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡时c（Z）=4mol/L，则反应①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反应①，反应①生成的c（Y）=4.5mol/L，反应①达到平衡时c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反应①的平衡常数=c（Y）·c （Z）=4.5mol/L4mol/L=18mol2/L2，答案选C。

点睛：本题考查化学平衡常数的计算，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。

2．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；
C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；
D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。

答案选C。

3．下列说法正确的是
A．C5H12有2种同分异构体B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上
C．异丁烷的一氯代物有2种D．乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. C5H12有3种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，A项错误；
B. CH4是正四面体结构，则CH2Cl2是四面体结构，所有原子不在同一平面上，B项错误；
C. 异丁烷分子中有两种等效氢，则一氯代物有2种，C项正确；
D. 乙烷与Cl2光照反应可得到氯乙烷，与HCl不能反应，D项错误；
答案选C。

4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－Cu
【答案】B
【解析】试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C 错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。

原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。

5．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是
①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)
A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①
【答案】D
【解析】
【分析】
羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇。

【详解】
乙醇中的羟基能和钠反应生成氢气，醋酸中的羧基能和金属钠反应放氢气，氢氧化钠溶液中的水可以和金属钠反应产生氢气，羟基中H原子活泼性越强，与Na反应放出H2的速率越快，羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇，则产生H2的速率排列顺序为②>③>①，故选D。

【点睛】
本题考查羟基的活泼性，注意明确反应速率的快慢与分子中羟基的活泼性的关系是解答本题的关键。

6．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移
【答案】C
【解析】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故选C。

点睛：本题考查原电池知识，把握原电池的工作原理和根据电池总反应书写电极方程式的方法是解题的基础。

本题中乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O。

7．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。

答案选C。

8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )
A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体
C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
若试管中是N2与NO2的混和气体，由于N2不能与氧气参加反应，所以试管内不能完全被水充满，其余的则会发生反应：4NO2+O2+ 2H2O == 4HNO3或4NO+ 3O2+ 2H2O == 4HNO3；最后试管内完全被水充满，因此A 可选，B、C、D不选；
故选A。

9．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）
A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】
NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价
由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。

答案选B。

【点睛】
本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。

注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。

10．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
A．苯的溴代（苯、溴水、试管）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）
【答案】C
【解析】
【详解】
A．苯的溴代需要液溴和溴化铁（作催化剂），而不是溴水，A项错误；
B．醋酸铅为重金属盐，可进行蛋白质变性实验，B项错误；
C．稀盐酸洗涤铂丝，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色，则钠的焰色反应实验可完成，C项正确；
D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，D项错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、蛋白质的性质及肥皂制取等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析。

11．下列说法错误的是
A．离子晶体中一定存在离子键B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一定是电解质
【答案】D
【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合化学键与化合物的关系判断。

详解：A. 离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中一定存在离子键，A正确；
B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，C正确；
D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气溶于水导电，氨气是非电解质，D错误。

答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶
液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如氨气是非电解质，一水合氨是电解质。

12．下列化学名词书写正确的是
A．油脂B．苯C．铵基酸D．脂化反应
【答案】A
【解析】
分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。

详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；
B、“笨”应该是苯，B错误；
C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误；
D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误；
答案选A。

点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。

13．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是
A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯
C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶
【答案】A
【解析】
【分析】
实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断。

【详解】
A.试管、蒸发皿都是可以直接加热的仪器，所以A选项是正确的；
B.烧杯不能直接加热要垫石棉网，故B不正确；
C.平底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故C不正确；
D.圆底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故D不正确。

因此，本题正确答案是A。

14．在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是
A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c( CH3 COO-)增大，故A错误；
B．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，pH值减小，平衡逆向移动，c( CH3 COO-)减小，故B正确；
C．加入CH3COONa固体，c( CH3 COO-)浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；
正确答案是B。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。

15．下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是
A．单质的氧化性B．单质的稳定性
C．气态氢化物的沸点D．简单离子的氧化性
【答案】A
【解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，掌握非金属的比较依据是关键。

详解：A.单质的氧化性和非金属性一致，故正确；B.单质的稳定性和非金属性没有必然的联系，不能作为判断依据，故错误；C.气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，氧的氢化物为水，分子间存在氢键，所以沸点高，与非金属性无关，故错误；D.氧和硫两种元素的简单离子的还原性可以作为判断依据，但氧化性不能，故错误。

故选A。

点睛：非金属性的判断依据：1.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，说明非金属性越强；
2.与氢气化合的难易程度，容易化合，说明非金属性强；
3.气态氢化物的稳定性，稳定性越强，说明非金属性越强。

3.非金属单质之间的置换反应也能说明。

16．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述不正确的是
A．丙的简单氢化物分子间存在氢键
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
【答案】D
【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。

详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。

则
A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；
B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；
D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。

17．已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）
A．Ba可从KC1溶液中置换出钾B．Ba(OH)2是强碱
C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba不能从冷水中置换出氢
【答案】B
【解析】
分析：由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。

详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项错误；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项正确；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项错误；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。

18．下列有关金属冶炼的说法中，不正确
．．．的是
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe
C．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
【答案】C
【解析】
【详解】
A项、冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；B项、碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；
C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；
D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D 正确；
故选C。

19．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是
A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．
【答案】B
【解析】
试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，
存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOH CO2，
若2V1=V2，说明分子中只含有-COOH，只有B符合，故选B。

考点：考查有机物的推断
20．下列化学用语表达正确的是
Cl B．钠离子的电子式：Na+
A．中子数为18的氯原子：35
18
C．氮分子的电子式：D．丙烷分子的比例模型：
【答案】B
【解析】A．Cl元素的质子数为17，中子数为18的氯原子为1735Cl，故A错误；B．金属阳离子的电子式与金属的离子符号相同，故B正确；C．氮分子的电子式为，故C错误；D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；故选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（1）请计算68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。

请计算用684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

【答案】0.2 4mol.
【解析】
【分析】
本题考查葡萄糖的相关性质。

蔗糖水解的方程式为：
，葡萄糖发酵的方程式为：
6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑酒化酶 葡萄糖，根据方程式计算题中要求的物理量。

【详解】
（1）()12
22111222111222111m(C H O )68.4g n C H O ===0.2mol M(C H O )342g/mol
，
1 1
0.2mol n(葡萄糖)1
1
11=0.2mol n()葡萄糖 n(葡萄糖)1=0.2mol ；
(2) ()1222111222111222112m(C H O )684g n C H O ===2mol M(C H O )342g/mol
，则n (葡萄糖)2=2mol ， 6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑
酒化酶 葡萄糖
1 2
2mol n(C 2H 5OH)
()
25n C 12=2m l H o OH n(C 2H 5OH)=4mol
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。

进行了如下实验：
（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。

钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。

（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。

镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。

（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。

（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al 。

你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。

【答案】2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 物质本身的化学性质 温度 不正确．．． 实验2中没有控制
固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al
【解析】
【分析】
钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应注意控制固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。

【详解】
（1）实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
（2）根据实验1可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；
（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性Mg>Al，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al。

【点睛】
注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．某烃A是有机化学工业的基本原料。

其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。

A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。

请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ______________________________________，反应类型:__________________________。

⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。

【答案】CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl
+HCl取代反应
【解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以A
为乙烯；结合流程可得：B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇、E为聚乙烯。

（1）A、B、C、D的结构简式依次为：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。

（2）反应②表示乙烯与HCl生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，属于加成反应；反应⑤表示乙烷与Cl2光照条件生成氯乙烷和HCl，化学方程式为：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl，属于取代反应。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。

⑴实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：______、______。

⑵工业上合成氨反应（N 2＋3H22NH3）中物质的能量随时间的变化如下图所示。

①该反应为______（填“放热”或“放热”）反应。

②若起始N2和H2的体积比为1∶3，控制一定的条件，___（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

③下列过程放出热量的是______。

（填字母）
A．甲烷燃烧
B．碳酸钙分解
C．液氨汽化
D．化学键断裂
⑶图为铜锌原电池示意图。

①原电池工作时的能量转化方式为______。

②原电池工作时，导线中电子的流向为______。

③Cu电极表面的现象为______。

【答案】加热适当增大硫酸的浓度（或改锌粒为锌粉）放热不能 A 化学能转化为电能由Zn（负极）到Cu（正极）有气泡
【解析】
【分析】
（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等都能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率；
（2）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
②合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行；
③A、甲烷燃烧为放热反应；
B、碳酸钙受热分解为吸热反应；
C、液氨汽化是吸收能量的过程；
D、化学键断裂需要吸收能量；
（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时，活泼金属锌做负极，铜做正极，电子由负极经导线流向正极。

【详解】
（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等扣能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率，故答案为：加热；适当增大硫酸的浓度（或改锌粒粉碎为锌粉）；
（2）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则合成氨反应为放热反应，故答案为：放热；
②由题给合成氨反应的化学方程式可知，合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则反应物的转化率不能达到100%，故答案为：不能；
③A、甲烷燃烧为放热反应，反应放出能量，故正确；
B、碳酸钙受热分解为吸热反应，反应吸收能量，故错误；
C、液氨汽化是吸收能量的过程，故错误；
D、化学键断裂需要吸收能量，故错误；
A正确，故答案为：A；
（3）①原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能转化为电能；
②原电池工作时，活泼金属锌做负极，铜做正极，电子由负极经导线流向正极，故答案为：由Zn（负极）到Cu（正极）；
③铜为原电池的正极，氢离子在铜表面得电子发生还原反应生成氢气，实验现象为有气泡逸出，故答案为：有气泡逸出。