物质的分类

树状分 类法 分类标准唯一
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
二、分散系及其分类
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质 ，称 作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其实， 初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。
D )
A一定是一种单质
B 一定是纯净物
C 一定是混和物
D 可能是纯净物，也可能是混和物
树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法
同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
单质
纯净物 化合物
氧化物 酸
物质
混合物
碱 盐
小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法
分类角度多样 交叉分 类法 特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
泥水
胶体的分散质能通过分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。 2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来 区别： 胶体分散系具有丁达尔效应 ，而溶液分散系不具 备该性质。
溶液 微粒直径 微粒组成 <1n m
分子或离子
胶体 1~100n m
金属单质 单质 纯净物
非金属单质 酸 碱 盐 氧化物
物质
混合物
化合物
金属单质 单质 纯净物
非金属单质 酸 碱 盐 氧化物
物质
混合物
化合物
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
酸的交叉分类法：
是否含有 氧元素 能够电离 出的H+的 数目 按电离 程度 按是否具 有挥发性
图 书 馆 里 有 五 花 八 门 的 书
这是人们将这些物品按照一定 的标准事先对它们进行了分类
•
这种方法，对于我们研究 纷繁复杂、数量众多化学物质 和化学反应有不可取代的作用。
【思考与交流】
1、请尝试对你所学过的化学物质 和化学反应进行分类，并与同学交 流。 2、请从其他方面收集一些应用分类 法的例子，讨论对它们进行分类的目 的和意义。
分子的集合体 或高分子
浊液 >100n m
小液滴或固体 小颗粒 不均一、不稳 定、不透明
特点
能否通过滤纸 光照 实例
均一、稳定、 均一、稳定、 透明 透明
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光路 蛋白溶液、淀 粉溶液
不能
透光性差 石灰乳、油 水混合物
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散 系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的 集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2、关于溶液的叙述正确的是( D ) A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系 一定是溶液 C.均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的
3、下列说法中正确的是（
1、对下列物质进行分类
O2 、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、
CO2、空气、含镁60﹪的MgO
2、对下列反应进行分类
（1）硫在氧气中燃烧 （2）红磷在氧气中燃烧 （3）铁丝在氧气中燃烧 （4）铝箔在氧气中燃烧 （5）蜡烛在氧气中燃烧
分类的作用和意义
分类方法的应用可使事物更加 的系统化、条理化，更进一步区分 和认识不同事物的相同点和不同点。
HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH
无氧酸 含氧酸 含氧酸 含氧酸
一元酸 一元酸 二元酸 一元酸
强酸 强酸 强酸 弱酸
挥发性酸 挥发性酸 难挥发性酸 挥发性酸
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交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类
物质所属类别有交叉部分
钠 盐
Na2CO3 Na2CO3
碳酸盐
这是交叉分类么?为什么? Na2CO3
钾 盐
K2SO4
钠 盐
不是
活动探究1：
用交叉分类法对下列物质进行分类 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
H2SO4
HCl HNO3 H2CO3
活动探究2
某物质经分析，只含一种元素，则此物质(
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
胶体合适的分散质大小导致了明显的 光的散射
丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征
电影放映时的丁达尔效应
如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
树林中的丁达尔效应
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
（ ＞10-7m ）
不稳定
介稳体系
1～100nm （10-9m ～ 10-7m）
?
1nm=10－9m
分散质粒子的大小是胶体区 别于溶液、浊液的本质特征。
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较： 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向 沸水 中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热， 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。 ③对比三种分散系： 实验现象： 。 实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶 体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在 ，属 于 介稳体系 。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向 观察，记录实验现象。 光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是否产生丁达尔 效应 是 否
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？
用丁达尔效应
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、 固）来分，有9种类型。
分散质
气
分散剂
气
空气 云雾 烟
液
液
泡沫
酒精
糖水
固
固
泡沫 塑料
珍珠
合金
按分散质粒子大小来分
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
2、液体分散系的分类（根据分散质粒子大小） 分散系 分散质直径
＜1nm
（＜10-9m）
稳定性
溶液
稳定
浊液 胶体
＞ 100nm