2020年山西省大同市同煤集团第一中学高三化学期末试题含解析

2020年山西省大同市同煤集团第一中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()
A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
参考答案：
D
略
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
参考答案：
B 略
3. 下列溶液中一定呈中性的是
A．PH=7的溶液B．c(H＋) = c( OH－)的溶液
C．盐溶液D．既含有H＋又含有OH－的溶液
参考答案：
B
4.
如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:
A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:
4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2O
C．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红
D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极
参考答案：
C
略
5. 氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。

下列关于氨气的说法正确的是( )
A．氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质
B．氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小
C．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
D．工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率
参考答案：
C
略
6. 下列实验能达到预期目的的是
A．用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
B．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸
C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
D．用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性
参考答案：
AB
略
7. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
参考答案：
D
8. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小
参考答案：
D
试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。

A、根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11: 7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nV m知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔
体积相等，故C错误；D、ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。

0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）
A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol
参考答案：
C
略
10. 下列说法正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D. 可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
参考答案：
D
略
11. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是（）
A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
参考答案：
答案：D
12. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②
参考答案：
C
略
13. 2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（）
A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害
D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
参考答案：
答案：A
14. （2010·浙江卷）7.下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
参考答案：
C
A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。

考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。

光导纤维主要成分是SiO2。

棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。

B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。

但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。

要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。

考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。

其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。

C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。

考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。

D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。

阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。

教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。

本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。

和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。

强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。

重视基础知识的掌握。

15. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2N A
B．将10mL lmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为 2N A个时，阳极铜质量减少64g
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

⑴如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是
__________；不能检出的物质是________________。

⑵第二个盛有品红溶液的装置的作用是________________________。

⑶如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。

⑷如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②．
（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为．
（3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
①CO的物质的量为0.04mol．
②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
参考答案：
（1）调节溶液的pH；
（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；
（3）①0.04mol；
②M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．
（1）加入H2C2O4调节溶液的pH的同时还可以做氧化剂；
（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，据此回答；
（3）根据C、Fe元素守恒和质量守恒关系列式计算．
【解答】解：废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的：既可以参与“氧化”时的反应，又可以调节溶液的pH（或避免生成氢氧化铁），故答案为：调节溶液的pH；
（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，发生反应：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe
（C2O4）3]?3H2O，故答案为：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82 g/491 g?mol﹣1=0.02mol，失去结晶水的质量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的质量为5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的总质量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，设一氧化碳的物质的量是x，则28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案为：0.04mol；
②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02 mol，n（C）=0.12mol，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，根据C元素守恒，碳酸钾的物质的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42g M中n
（K2CO3）=0.02 mol×3÷2=0.03 mol，由此可知另两种物质中不含碳元素，另两种物质的质量为5.42g ﹣138g?mol×0.03 mol=1.28g，据铁元素守恒：=0.02 molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02 mol=1.12 g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n（Fe）
=0.02mol氧元素的物质的量为n（O）=0.01 mol，则另两种物质为Fe和FeO，n（Fe）=0.01 mol，n （FeO）=0.01mol，答：M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n （K2CO3）=0.03mol．
18. (8分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3
的混合溶液。

求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。

参考答案：
(8分) 20% 4.0 mol/L
略
19. 参考答案：。