2019-2020年第二学期人教版化学选修4新课导学：3.3 第1课时 盐类水解的原理【要点透析、

选修4新课导学：
——盐类水解的原理
知识点一盐类水解的实质和规律
一、盐类水解的概念
1．概念
在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成__________的反应。

2．实质
生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3．特征
(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是______反应的逆反应。

(3)盐类水解是______反应。

二、盐溶液酸碱性的探究
1．探究盐溶液的酸碱性
溶液酸
____性____性____性
碱性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)CH3COONa溶液
________和____结合生成弱电解质________，使水的电离微粒变化
平衡向______方向移动
平衡时酸
使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
碱性
水解方程
CH3COO－＋H2O________________
式
(2)NH4Cl溶液
________和____结合生成弱电解质________，使水的电微粒变化
离平衡向______方向移动
平衡时酸
使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
碱性
水解方程
NH＋4＋H2O____________________
式
(3)NaCl溶液：H 2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。

理论解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性。

自我校对一、1.弱电解质 3.(2)中和(3)吸热
二、1.强碱弱酸强酸弱碱中碱酸
2．(1)CH3COO－H＋CH3COOH 电离＜碱CH3COOH＋OH－
(2)NH＋4OH－NH3·H2O 电离＞酸
NH3·H2O＋H＋
(3)弱电解质＝中
[探究思考]
1．盐类水解有什么特点？
提示(1)可逆：水解反应是可逆反应，即盐＋水酸＋碱；
②吸热：因中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应；③微弱：水解反应程度很微弱；④动态：水解达到平衡v水解＝v中和≠0。

2．判断下列物质水溶液的酸碱性：
NaCl、NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、CH3COONa。

提示中性、酸性、酸性、碱性、碱性。

[核心突破]
1．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

2．弱酸酸式盐水解的规律
弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO 3、NaH 2PO 4
等。

(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO 3、Na 2HPO 4
等。

[典例剖析]
[例题] 由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol ·L
－1
的溶液，在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后
一种溶液pH ＜7，则
[解析] 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。

该题我们可以首先进行如下归纳：
⎩⎪⎨⎪
⎧AD pH ＞7⇒根据“谁强显谁性”可知， 电离程度：AOH ＞HD
AC pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC
⎩⎪⎨⎪⎧BC pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD
综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱
性：AOH＞BOH。

[答案] A
[变式探究]
如果将例题改为室温下后两种溶液的pH＝7，第一种溶液pH＞7，第二种溶液pH＜7，结果如何？
解析据题意
AD pH＝7 电离程度：AOH＝HD
BC pH＝7 电离程度：BOH＝HC
AC pH＞7 电离程度：AOH＞HC
BD pH＜7 电离程度：BOH＜HD
由上可知，电离程度：HD＝AOH＞HC＝BOH
其结果为酸性HD＞HC
碱性AOH＞BOH
答案酸性：HD＞HC，碱性：AOH＞BOH。

1．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。

25 ℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。

则其中正确的是
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH＋4电离出H＋
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H＋的物质的量浓度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
解析A．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH＋4水解呈酸性，故A错误；
B.醋酸是弱酸，电离出H＋，会抑制水的电离，故B错误；
C.CH3COOH 和(NH4)2SO4溶液中水电离出的c(H＋)分别为10－10mol·L－1、10－4mol·L －1，故C错误；
D.CH
和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因分别是
3COOH
酸的电离和盐类的水解，原因不同，故D正确。

答案 D
2．测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做
对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K W值相等
解析亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO2－3＋H2O
HSO－3＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B 项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO2－3浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①→④的温度相同，故K W相同，D项正确。

答案 C
知识点二盐类水解离子方程式
[核心突破]
盐类水解离子方程式的常见类型
1．一般模式及特点
阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

(2)盐类水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。

2．不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：
NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。

水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋。

(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

(6)弱酸阴离子和弱碱阳离子的混合(相互促进水解)
某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

如：Al3＋与HCO－3的水解反应：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
1．下列各项反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－
B．HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3
C．CO2＋H2O H2CO3
D．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
解析A是H2O的电离方程式，B是OH－中和HCO－3的H＋的反应，C 是化合反应。

答案 D
2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。

(1)观察到的现象是__________________________________________________________ ______________，
原因是__________________________________________________________
______________
______________________________________________________ __________________(用离子方程式表示)。

(2)若微热溶液，观察到的现象是__________________________________________________________ _，
原因是__________________________________________________________ ______________。

解析Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。

答案(1)溶液变红色CO2－3＋H2O OH－＋HCO－3
(2)红色加深加热，水解程度变大，溶液碱性增强
[题后反思]
书写水解方程式的3个易错点
(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H 2O S2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。

HS－的水解方程式应为HS－＋H2O H2S＋OH －。

(2)把“”误写为“===”，如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

(3)水解产物量很小时，不需要标上“↑”或“↓”，如Al3＋＋
3H 2O Al(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

1．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。

2．水解离子方程式书写“两规则”
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

1．下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中
c(OH－)＞c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
解析A项，盐溶液不一定呈中性的，如NH4Cl水溶液显酸性，错误；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显中性，
弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，错误；C项，Na2CO3水解生成NaOH和NaHCO3，溶液中c(OH－)＞c(H＋)显碱性，正确；D项，NaHCO3溶液中存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，错误。

答案 C
2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦
C．①⑥D．③④⑥⑧
解析影响水的电离平衡的离子H＋、OH－抑制水的电离，弱碱阳离子NH＋4、Al3＋等和弱酸阴离子S2－等促进水的电离。

答案 B
3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－
C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析多元弱酸根离子分步水解，A错，B中NH＋4水解呈酸性，应是生成H＋而不是OH－；D中应用“”号。

答案 C
4．常温下，有两种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH
②0.1 mol·L－1 CH3COONa
(1)溶液①的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________。

(2)溶液②呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

其原因是________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) 解析(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。

(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。

答案(1)< c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性
(3)bc。