高考化学 考纲揭秘 专题01 化学用语及常用物理量(2021年最新整理)

2017年高考化学考纲揭秘专题01 化学用语及常用物理量
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专题01 化学用语及常用物理量
考纲原文
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价.能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据
化学式判断元素的化合价.
③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

⑤理解质量守恒定律。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算.
⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积
(V m)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义.
⑧能根据微粒(原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状
况下）之间的相互关系进行有关计算。

变化解读
“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，不仅提高了要求层次，而且增加
了考试内容。

高中化学核心素养要求：能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系,形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念.《考试大纲》这部分内容是该核心素养的具体反映。

复习备考时，一定要理解各族元素的成键特点。

常见的共价化合物中，ⅠA族元素的H和ⅦA族元素的F、Cl、Br、I一般会形成一个单键。

ⅣA族的C、Si、Ge、Sn、Pb理论上可以形成四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。

ⅤA族元素理论上可以形成三个单键或一个双键和一个单键.ⅥA族元素理论上可以形成一个双键或两个单键.
H―F H―Cl H―I H―O―C≡N(氰酸HOCN）
（乙酸）H―N=C=O（异氰酸HNCO）
电子式的书写
微粒的种类
电子式的表示方法注意事项举例
原子元素符号周围标明价电
子，每个方向不能超过2
个电子
价电子数少于4时以单电
子分布，多于4时多出的
部分以电子对分布
S：
阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2+多原子
元素符号紧邻排列，周
围标清电子分布
用“［］”括起来,右上
方标明正电荷数
+
4
NH
:
阴离子单原子
元素符号周围合理分布
价电子及所获电子
用“［ ]"括起来,右上方
标明负电荷数
Cl‒：多原子
元素符号紧邻排列,合
理分布价电子及所获电
子
相同原子不能合并,用
“[ ]"括起来，右上方标
明负电荷数
OH‒:
离子化合物
由阳离子电子式和阴离
子电子式组成同性不相邻，离子合理分
布，相同离子不能合并
NaOH:
Na2O2：
共价化合物
把共用电子对写在两成
键原子之间要标明未成键电子
HClO：
H2O2：
对下列化学用语的理解和使用均正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．甲烷分子的比例模型为
C．电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子D．可用于考古断代的碳原子中含8个中子,其原子符号为86C
【参考答案】B。