【中考冲刺】2020年安徽省桐城市中考化学模拟试卷(附答案)

试卷第1页，总9页 ………○…………订…………○…___
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绝密★启用前 【中考冲刺】2020年安徽省桐城市中考化学模拟试卷（附答案) 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题
1．固态发酵酿造食醋的工艺包括以下流程，其中涉及化学变化的是（ ） A ．搅拌粉碎大米 B ．封缸发酵 C ．过滤食醋 D ．成品装瓶 2．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。

下列说法正确的是 A ．霉变的大米淘洗后可食用 B ．食用新鲜蔬菜、水果可补充维生素 C ．为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂 D ．烹饪过程中，可用工业用盐（亚硝酸钠）作调味品 3．2019年世界环境日，我国提出了“蓝天保卫战，我是行动者”的主题。

下列行为不符合这一活动主题的是（ ） A ．植树造林，增加绿地面积 B ．提倡坐公共交通工具出行 C ．生活垃圾分类科学处理 D ．蔬菜大棚的塑料膜就地焚烧处理 4．如图是氧元素，钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
试卷第2页，总9页 ○…………外…………………………○……要※※在※※装※○…………内…………………………○…… A ．氧元素的原子序数为8 B ．Na 的结构示意图是⑥ C ．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同 D ．①②两种元素可组成化学式为2Na O 的化合物
5． 豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C 6H 13NO 2），下列说法正确的是（ ）
A ．亮氨酸属于无机物
B ．亮氢酸中氢元素的质量分数最小
C ．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13
D ．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成
6．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。

下列说法正确的是( )
A ．丁的化学式为H 2O ，该反应为置换反应
B ．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C ．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D ．该反应体现了无机物可以转化为有机物
7．化学概念之间在逻辑上存在并列、包含和交叉等关系.下列各图中概念之间关系正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。

下列选项正确的是
试卷第3页，总9页 …………○…………装…………○…………订…………○…学校:
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A ．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
B ．金刚石和石墨物理性质不同，是由于构成它们的原子的排列方式不同
C ．依据化学方程式：252222C H SH+9O 4CO +6H O+2X 点燃 ，可推测 X 的化学式
为SO 3 D ．探究氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 9．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法且结论正确的是 A ．二氧化锰可以增加产生氧气的总量 B ．水由氢元素和氧元素组成 C ．燃烧需要与氧气接触、且温度达到着火点 D ．二氧化碳能使石蕊变红 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
试卷第4页，总9页 …………外…………○…………装…………○…………订………线…………○……※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※…………内…………○…………装…………○…………订………线…………○…… A ．在t 1℃、t 3℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B ．在t 1℃至t 3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度
C ．将甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 1℃，析出甲、乙的质量相等
D ．将t 2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B ．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C ．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D ．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
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…装…………○__
_姓名：___
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…
…
…
…○
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 二、实验题 13．如图实验装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①_____； （2）实验室利用A 装置制取氧气的化学方程式是_____。

（3）实验室制H 2的化学方程式是_____。

（4）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_____，该装置的突出优点是_____，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将以上杂质气体除去并用F 装置收集，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用端口字母表示）。

（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集好气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

三、流程题 14．“绿水青山就是金山银山”。

某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，可利用废水制取七水硫酸锌（ZnSO 4•7H 2O ），其工艺流程图如图：
试卷第6页，总9页 ……装…………○………线…………○……※不※※要※※在※※装※※订※※线※……装…………○………线…………○…… 回答下列问题： （1）步骤①的操作名称______________． （2）步骤②需如入过量的物质是__________，目的是____________．
（3）步骤③需加入的溶液是______________．
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩，________________，过滤．
四、科学探究题
15．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 1 所示实验。

①通过观察实验 A 、B 、C 中的现象，经过科学严谨的推理得出结论：铁锈蚀是铁与____________发生化学反应的过程。

②实验 D 和 E 的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。

铁跟醋酸(CH 3COOH) 反 应生成醋酸亚铁[ (CH 3COO)2Fe ]和氢气 ，请写出反应的化学方程式____________________。

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。

为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。

（查阅资料）氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

（猜想假设）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
I ．_________________；
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…………外………
…
…
…
内
…
…
II ．氧气的含量； Ⅲ．水溶液的导电性。

（实验探究）每次取两套如图 2 所示的装置，编号为甲、乙。

向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

（反思与提高）根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是___________（填序号）。

A 金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B 金属腐蚀不一定要有氧气参加 C 金属越活泼，就越容易被锈蚀 16．化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。

某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。

为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究： （提出猜想）猜想一：NaCl ；猜想二：Na 2CO 3；猜想三：NaHCO 3；猜想四：NaOH （设计实验一）
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外
…
…
…
…
○
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…
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…
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请
※
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内
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…
…
○
…
…
…
…
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。

从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。

（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。

于是认为猜想二正确。

小王认为仍然不能确定，理由是_______________。

（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。

（问题交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。

(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。

请你写出反应方程式________________________。

兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。

采集数据得到曲线如下图所示。

(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。

(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。

(5)C点所得溶液的溶质是__________________。

五、计算题
试卷第9页，总9页 …线…………○……线…………○…17．化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH 固体中Na 2CO 3的质量分数。

（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

（2）计算固体混合物中Na 2CO 3的质量分数。

___
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、粉碎大米只是形状发生了变化，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、发酵过程有其他物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、过滤只将固体和液体分离，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、成品装瓶仅是转移，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意。

故选B
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，有致癌性，淘洗后也不能食用，不符合题意；
B、蔬菜、水果中富含维生素，故食用新鲜蔬菜、水果可补充维生素，符合题意；
C、甲醛有毒，不能做食品防腐剂，不符合题意；
D、亚硝酸钠具有致癌性，不能用作调味品，不符合题意。

故选B。

3．D
【解析】
【分析】
防止环境污染的措施有：生活垃圾分类科学处理、提倡坐公共交通工具出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

【详解】
A、植树造林，增加绿地面积,绿色植物可净化空气，故正确；
B、提倡坐公共交通工具出行可以减少汽车尾气污染，利于保护环境，故正确；
C、生活垃圾分类科学处理利于保护环境，故正确；
D、蔬菜大棚的塑料膜就地焚烧处理，燃烧塑料制品能产生大量有害气体和烟尘，故错误。

故选：D。

【点睛】
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

4．C
【解析】
【详解】
A、由周期表中信息，氧元素的原子序数为8，A选项说法正确，不符合题意；
B、Na+的结构示意图是⑥，B选项说法正确，不符合题意；
C、氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同，C选项说法不正确，符合题意；
D、①②为氧元素和钠元素，两种元素的原子结构示意图分别为③、⑤，由图可知钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以书写出氧化钠的化学式Na2O，因此氧元素和钠元素可组成化学式为Na2O的化合物，D选项说法正确,不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查元素周期表表格信息和原子结构示意图、离子结构示意图的知识，由周期表中的内容我们可以知道元素的名称、符号、原子序数、质子数、核电荷数和相对原子质量等信息；根据原子结构示意图，我们可以确定元素在化合时的化合价，根据化学式中化合价代数和为零来确定化学式；决定元素种类的微粒数是质子数或核电荷数，所以两种元素本质的不同是质子数（或核电荷数）不同。

5．B
【解析】
【详解】
A、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物。

错误；
B、亮氨酸（化学式C6H13NO2）中碳氢氮氧元素质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，所以亮氨酸（化学式C6H13NO2）中氢元素质量分数最小。

正确；
C、6：13是亮氨酸（化学式C6H13NO2）中碳氢原子个数比而非质量比。

错误；
D、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是亮氨酸（化学式C6H13NO2）分子构成而非原子直接构成。

错误；
故选：B。

6．D
【解析】
由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应
生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，
丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、纯净物是由一种物质组成，化合物由多种元素组成的纯净物，二者属于包含关系，A正确；
B、化合反应是多种物质生成一种物质的化学反应，氧气反应是物质与氧发生的反应，二者是交叉关系，B错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，二者是包含关系，C错误；
D、含氧化合物是含氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，二者属于包含关系，D错误；
故选A。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如
水分子和氖原子的质子数相同，但是不属于同种元素，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子组成，但是它们的碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，生成物中含4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子，故还应含2个硫原子，4个氧原子，故X 的化学式为SO2，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，且催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，故探究氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。

故选B。

【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，利用了对比实验的原理，但二氧化锰不能增加氧气的产量，故A 不符合题意；
B、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，不存在对比实验，故B符合题意；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，属于对比实验，故C不符合题意；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，属于对比实验，故D不符合题意。

故选B。

【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等，正确，不符合题意；
B、由图可知：t1℃至t3℃之间，乙的溶解度曲线始终在甲的溶解度曲线上方，说明在此温度范围内乙的溶解度大于甲的溶解度，正确，不符合题意；
C、由于不知二者饱和溶液质量是否相等，故无法判断，将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量大小，故错误，符合题意；
D、当温度大于t2℃时乙的溶解度随温度升高逐渐减小，要使不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，而当温度低于t2℃时，乙的溶解度随温度降低逐渐减小，所以还可以采取降温的方法使其变为饱和溶液，故升温、降温都能使其由不饱和变为饱和溶液，正确，不符合题意；
故选：C。

【点睛】
掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中甲的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析。

11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，pH逐渐变大，图像不符，错误。

B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。

C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。

D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。

故选：D。

【解析】
【分析】
【详解】
A 、将CO 2通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为CO 2和水生成了碳酸，碳酸具有酸性，故A 错误。

B 、在灼热的CuO 中通入CO ，黑色粉末变成红色，说明CO 具有还原性，故B 正确。

C 、在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO 2固体，有大量气泡产生，该反应的反应物是过氧化氢，MnO 2是催化剂，故C 错误。

D 、在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片，现象是铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化，金属活动性顺序：Fe ＞Cu ＞Ag ，故D 错误。

故选：B 。

13．长颈漏斗 232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ B 能够控制反应的发生与停止 e→f→c→d→b 磨砂面
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①是长颈漏斗；
（2）装置A 属于固、固加热型发生装置，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑；
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B 作发生装置，该装置的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；要让气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸才能得到纯净干燥的二氧化碳，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d→b ；
（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集好气体时用玻
璃片的磨砂面，更严密，防止气体逸出。

14．过滤锌除去硫酸铜稀硫酸降温
【解析】
【分析】
【详解】
（1）步骤①的操作名称是过滤，通过过滤可以除去泥沙，故填：过滤。

（2）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

步骤②需如入过量的物质是锌，目的是除去硫酸铜，故填：锌；除去硫酸铜。

（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，。

步骤③需加入的溶液是稀硫酸，利用稀硫酸可以把锌转化成硫酸锌，故填：稀硫酸。

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩，降温，过滤．故填：降温。

2CH COOH+Fe=CH COO Fe+H↑温度铁的锈蚀速率与15．水和氧气()
332
2
反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀越快< 在相同温度下，向甲、乙两套装置的集气瓶中分别加入等量的氯化钠溶液和乙醇溶液AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①A中铁钉与水和氧气接触，生锈，B中铁钉与水接触，与氧气不接触，不生锈，说
明铁生锈的条件是铁与氧气接触，A中铁钉与水和氧气接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，与水不接触，不生锈，说明铁生锈的条件是铁与水接触，故铁锈蚀是铁与水和氧气发生化学反应的过程；
②铁跟醋酸(CH3COOH) 反应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气，该反应的化学方程式为：
()
2CH COOH+Fe= CH COO Fe+H↑；
332
2
（2）猜想假设：由实验探究可以看出，该实验分别研究了不同温度、氧气含量、水溶液的导电性，对铁锈蚀的影响，故猜想Ⅰ为：温度；
实验探究：装置甲放入25℃恒温环境中，装置乙放入40℃恒温环境中。

实验现象为：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b 处上升至a处，所需时间甲＞乙，U型管中液面均由b 处上升至a处，说明装置内压强减小，因为铁与氧气、水反应生成铁锈，消耗了
氧气，所需时间：甲大于乙，说明乙锈蚀的速度快，故铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，
温度越高，铁的锈蚀越快；
Ⅱ、实验结论为：铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快，故在相同温度下，向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气，铁与氧气、水接触，发生锈蚀，由于甲装置通入的是氧气，氧气含量高，乙装置通入的是空气，氧气含量少，故甲锈蚀的速率快，因此，时间：甲＜乙；
Ⅲ、实验结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，铁的锈蚀速率加快，实验现象为：两套装置中铁钉均锈蚀，且U 型管中液面均由b 处上升至a 处，所需时间甲＜乙，由此可知，该实验是探究的水溶液的导电性对铁锈蚀速率的影响，所需时间：甲＜乙，说明甲中铁锈蚀的速率快，甲中加入了能导电的溶液，乙中铁锈蚀的速率慢，说明乙中加入了不能导电的溶液，已知，氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电，故实验设计为：在相同温度下，向甲、乙两套装置的集气瓶中分别加入等量的氯化钠溶液和乙醇；
反思与提高：A、金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程，如金属的锈蚀是金属与氧气、水发生的反应，金属被酸腐蚀是金属与酸发生了化学反应，符合题意；
B、金属腐蚀不一定要有氧气参加，如金属与稀盐酸反应，无氧气参与，符合题意；
C、金属越活泼，不一定越容易被锈蚀，如铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被锈蚀，反而铁比铝更容易被锈蚀，不符合题意。

故选AB。

16．碳酸氢钠和碳酸钠溶液也呈碱性一碳酸氢钠和碳酸钠溶液遇到稀盐酸都会产生气泡三碳酸氢钠常温下溶解度太小，不能达到12%的溶液作发酵粉CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl碳酸氢钠HCl、NaCl
【解析】
碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，故不能确定是氢氧化钠溶液，也可能是碳酸钠或碳酸氢钠溶液；氯化钠是显中性，故该溶液不可能是氯化钠溶于；稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应均可以生成二氧化碳，故不能确定一定是碳酸钠溶液；该温度下碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故
该温度下碳酸氢钠的饱和溶液中溶质的质量分数为
9.6
100%
1009.6
g
g g
⨯
+
=8.76%，故不能达
到12%，故不可能是碳酸氢钠；NaHCO3在生活中可用来发酵粉等；
（2）碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式为CO
2
+ H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3。

；（3）ab段加入盐酸的量较少，故碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和水，反应方程式为
Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ；
（4）ab 段反应生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，故B 点溶液显碱性；
（5）C 点时稀盐酸与碳酸钠完全反应，并且有稀盐酸过剩，故C 点的溶液中溶质有生成上的氯化钠和过量的稀盐酸；
17．不能 21.2%
【解析】
【分析】
=
100%⨯溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量
【详解】 (1)题目中不知道氢氧化钙溶液的质量，氢氧化钙过量，也无法计算氢氧化钙的质量，所以不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

（2）设固体混合物中Na 2CO 3的质量为x
()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH
106100
x
2.0g
↓ 106100=x 2.0g x=2.12g
固体混合物中Na 2CO 3的质量分数为2.12g 100%=21.2%10g
⨯。