电子教案与课件：无机化学(第三版) 5-4
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元素的金属性和非金属性强弱，可以用电负性衡量。电负 性越小，元素的金属性就越强；电负性越大，元素的非金属性 就越强。其变化规律如表4-12所示。
同一周期从左至右，主族元素的金属性递减，非金属性递 增；同一主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。
虚线的左边是金属元素，右边是非金属元素。虚线两侧的 元素既表现出某些金属性质，又表现出某些非金属性质，其中， Si、Ge、As、Te等又常称为半金属，是典型的半导体材料。 从整个周期表看，左下角是金属性最强的元素，右上角是
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
非金属性最强的元素。 元素的金属性和非金属性强弱，主要表现在元素的性质上。
一般，主族元素的金属性越强，其单质就越容易从水或酸中置 换出H2，对应氢氧化物的碱性越强；主族元素的非金属性越 强，其单质就越易与H2化合，气态氢化物越稳定，其高价含 氧酸的酸性越强。
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
根据元素在元素周期表中的位置，说明S、Cl和F 三种元素下列性质的递变规律。
(1)原子半径 (2)电负性 (3)非金属性
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电负性综合反映原子得失电子倾向，电负性大，原子易得 电子。
三、化合价
元素的化合价决定于原子的价层电子构型，它在周期表中 也呈周期性变化。如表4-11所示。
除O、F外，主族元素的价电子能全部参加化学反应。即： 最高化合价=(ns+np)电子数=价电子数=族序数
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四节 主族元性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
共有三个电子层，是第三周期元素； 有5个(3s+3p)电子，是ⅤA 族元素； 其原子序数为15，是非金属元素P。其最高化合价为+5， 负化合价为-3；最高价氧化物为P2O5，对应水化物为H3PO4； 气态氢化物为PH3。 (2)与P相邻元素均为非金属，非金属性强弱顺序为：
图4-5 氯原子的共价半径(rc)和范氏半径(rv)
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
原子半径的大小与原子的电子层数、核电荷数及电子层结 构有关。一般，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同 时，核电荷数越多，原子半径越小；最外层电子达到稳定结构 时，原子半径较大。
第四章 原子结构和元素周期律
负化合价=最高化合价-8 过渡元素的化合价比较复杂。ⅢB~ⅦB族元素的最高化合 价等于价电子数；ⅡB族元素的最高化合价等于ns电子数； ⅠB族元素不规律；ⅧB族元素只有Ru、Os的最高化合价是+8， 其余均较低，如Ni、Co的最高化合价只为+3。过渡元素都是 金属元素，通常不显负价。 由于主族元素的np电子和过渡元素的(n-1)d电子可以部分 或全部参加化学反应，因此，多数元素又有不同的化合价。
【例4-1】 已知某元素原子的价层电子构型为3s23p3。 (1)试确定其在周期表中的位置(区，周期、族、原子序数)， 并推断其主要化学性质。 (2)写出与其相邻的元素符号，并比较元素的性质。 解 (1)由价层电子构型3s23p3 可知： 该原子最后一个电子分布在3p亚层，是p区元素；
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规律：同一周期从左至右，主族元素的原子半径递减，这 是由于核电荷数的增加；同一族从上到下，主族元素的原子半 径显著增大。
二、电负性
电负性(符号X)是元素的原子在分子中吸引成键电子的能 力。他指定最活泼非金属元素F的电负性为4.0，然后通过计算 得出其他元素电负性的相对值。
元素的电负性主要取决于原子的核电荷数、原子半径和原
四、元素的金属性和非金属性
元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力；元素的非 金属性是指元素的原子得到电子的能力。
元素得失电子的能力，取决于核电荷数、原子半径和外层
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
电子结构。一般，核电荷越少、原子半径越大或外层电子数越 少，原子就越容易失去电子，元素的金属性越强；反之越容易 得到电子，元素的非金属性越强。
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
子的电子层结构。随着原子序数的递增，电负性呈周期性变化， 见表4-10。同一周期从左至右，主族元素随核电荷数增加，原 子半径减小，核对电子的吸引能力增强，电负性递增；同一主 族从上到下，虽然核电荷数有所增加，但原子半径递增起主导 作用，因而原子吸引电子能力减弱，电负性递减。
第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
一、原子半径
同种元素的两个原子以共价键结合时，核间距离的一半称 为共价半径；金属晶体中，相邻两原子核间距离的一半称为金 属半径；分子晶体中，相邻分子的两个同种原子核间距离的一 半称为范德华半径(范氏半径)。图4-5 示出了Cl2 晶体里，Cl原 子的共价半径(99pm) 和范氏半径(180pm)。显然，rv>rc。
同一周期从左至右，主族元素的金属性递减，非金属性递 增；同一主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。
虚线的左边是金属元素，右边是非金属元素。虚线两侧的 元素既表现出某些金属性质，又表现出某些非金属性质，其中， Si、Ge、As、Te等又常称为半金属，是典型的半导体材料。 从整个周期表看，左下角是金属性最强的元素，右上角是
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
非金属性最强的元素。 元素的金属性和非金属性强弱，主要表现在元素的性质上。
一般，主族元素的金属性越强，其单质就越容易从水或酸中置 换出H2，对应氢氧化物的碱性越强；主族元素的非金属性越 强，其单质就越易与H2化合，气态氢化物越稳定，其高价含 氧酸的酸性越强。
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第四章 原子结构和元素周期律
根据元素在元素周期表中的位置，说明S、Cl和F 三种元素下列性质的递变规律。
(1)原子半径 (2)电负性 (3)非金属性
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电负性综合反映原子得失电子倾向，电负性大，原子易得 电子。
三、化合价
元素的化合价决定于原子的价层电子构型，它在周期表中 也呈周期性变化。如表4-11所示。
除O、F外，主族元素的价电子能全部参加化学反应。即： 最高化合价=(ns+np)电子数=价电子数=族序数
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第四节 主族元性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
共有三个电子层，是第三周期元素； 有5个(3s+3p)电子，是ⅤA 族元素； 其原子序数为15，是非金属元素P。其最高化合价为+5， 负化合价为-3；最高价氧化物为P2O5，对应水化物为H3PO4； 气态氢化物为PH3。 (2)与P相邻元素均为非金属，非金属性强弱顺序为：
图4-5 氯原子的共价半径(rc)和范氏半径(rv)
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第四章 原子结构和元素周期律
原子半径的大小与原子的电子层数、核电荷数及电子层结 构有关。一般，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同 时，核电荷数越多，原子半径越小；最外层电子达到稳定结构 时，原子半径较大。
第四章 原子结构和元素周期律
负化合价=最高化合价-8 过渡元素的化合价比较复杂。ⅢB~ⅦB族元素的最高化合 价等于价电子数；ⅡB族元素的最高化合价等于ns电子数； ⅠB族元素不规律；ⅧB族元素只有Ru、Os的最高化合价是+8， 其余均较低，如Ni、Co的最高化合价只为+3。过渡元素都是 金属元素，通常不显负价。 由于主族元素的np电子和过渡元素的(n-1)d电子可以部分 或全部参加化学反应，因此，多数元素又有不同的化合价。
【例4-1】 已知某元素原子的价层电子构型为3s23p3。 (1)试确定其在周期表中的位置(区，周期、族、原子序数)， 并推断其主要化学性质。 (2)写出与其相邻的元素符号，并比较元素的性质。 解 (1)由价层电子构型3s23p3 可知： 该原子最后一个电子分布在3p亚层，是p区元素；
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规律：同一周期从左至右，主族元素的原子半径递减，这 是由于核电荷数的增加；同一族从上到下，主族元素的原子半 径显著增大。
二、电负性
电负性(符号X)是元素的原子在分子中吸引成键电子的能 力。他指定最活泼非金属元素F的电负性为4.0，然后通过计算 得出其他元素电负性的相对值。
元素的电负性主要取决于原子的核电荷数、原子半径和原
四、元素的金属性和非金属性
元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力；元素的非 金属性是指元素的原子得到电子的能力。
元素得失电子的能力，取决于核电荷数、原子半径和外层
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第四章 原子结构和元素周期律
电子结构。一般，核电荷越少、原子半径越大或外层电子数越 少，原子就越容易失去电子，元素的金属性越强；反之越容易 得到电子，元素的非金属性越强。
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第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
子的电子层结构。随着原子序数的递增，电负性呈周期性变化， 见表4-10。同一周期从左至右，主族元素随核电荷数增加，原 子半径减小，核对电子的吸引能力增强，电负性递增；同一主 族从上到下，虽然核电荷数有所增加，但原子半径递增起主导 作用，因而原子吸引电子能力减弱，电负性递减。
第四节 主族元素性质的递变规律
第四章 原子结构和元素周期律
一、原子半径
同种元素的两个原子以共价键结合时，核间距离的一半称 为共价半径；金属晶体中，相邻两原子核间距离的一半称为金 属半径；分子晶体中，相邻分子的两个同种原子核间距离的一 半称为范德华半径(范氏半径)。图4-5 示出了Cl2 晶体里，Cl原 子的共价半径(99pm) 和范氏半径(180pm)。显然，rv>rc。