初中的化学方程式计算

根据化学方程式的综合计算答案
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
一、生成沉淀的计算
1．将氯化钾和氢氧化钾的混合物23.4g完全溶于83.4g水中，然后加入到100g氯化铜溶液中，恰好完全反应，过滤后得蓝色沉淀9.8g。

求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

2．10.2g氯化铵溶液与46.65g硝酸银溶液恰好完全反应，生成6.85g白色沉淀。

求:
（1）氯化铵溶液中溶质的质量分数；（2）滤出沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数。

3．硫酸镁和氯化镁的混合物15.0g和133.3g某质量分数的氯化钡溶液恰好完全反应，生成23.3g沉淀。

求:（1）原混合物中硫酸镁和氯化镁的质量比；（2）反应后过滤，滤液中溶质的质量分数。

4．使用侯氏制碱法制得的纯碱中，可能含有少量的氯化钠。

现取其中仅含有氯化钠杂质的纯碱样品23.4g，全部溶于在350g蒸馏水中，向溶液中加入氯化钡溶液166g，恰好完全反应。

过滤、干燥后称得沉淀的质量为39.4g。

求:原样品中碳酸钠的纯度；（2）最后所得滤液中溶质的质量分数。

5．把42.8g氯化钠和氯化钡的混合物溶于76.8g水中再加入142.0g20%的硫酸钠溶液，恰好完全反应。

过滤，得到滤液。

试回答:（1）原混合溶液中氯化钠的质量是多少？（2）所得滤液中溶液质的质量分数是多少？
6. 某硝酸铵化学肥料中含有杂质硫酸铵。

取样13.20g溶于68.12g水中，再向其中滴加20g硝酸钡溶液恰
好完全反应，过滤所得滤液的质量是100g。

试求:
（1）该化学肥料中硝酸铵的质量分数。

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

7．将一包氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，置一大烧杯中，然后向烧杯加入氢氧化钡溶液至刚好完全反应，共用去氢氧化钡溶液119.7g, 生成沉淀19.7g。

过滤，将滤液蒸干后得到固体30g。

求:（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量。

（2）过滤后滤液中溶质的质量分数。

二、生成气体的计算
8．现有含杂质为15%的石灰石100g与足量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与酸不反应）。

求生成二氧化碳多少克？解:设生成CO2质量为x
9．Na2SO4和Na2CO3的混合物14.4g加入90g稀H2SO4溶液,恰好完全反应后生成4.4g气体，求:（1）原混合物中Na2SO4的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

10．草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3). 某化学兴趣小组为了测定草木灰中碳酸钾的含量，取现有的草木灰76.7g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗盐酸45.3g,
把所产生的气体全部通入足量的氢氧化钠溶液中，最后测其质量增重了2.2g。

（假设草木灰中除碳酸钾，其它物质不溶于水也不与盐酸反应）试求:
（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数。

（2）反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

11．向氯化钙和碳酸钙的混合物16.1g中加入100g某质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生2.2g气体。

计算:（1）原混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比；（2）稀盐酸的质量分数；（3）最后所得溶液中溶质的质量分数。

12．一定质量的氯化钙和碳酸钙的混合物跟25g质量分数为29.2%的盐酸恰好完全反应后，得到无色溶液A，向A溶液中加入133.3g某质量分数的硝酸银溶液，得到86.1gAgCl沉淀和另一种溶液B（B溶液中的阴离子只有NO3-）。

求:（1）原混合物中的各物质质量分别是多少？（2）B溶液中溶质的质量分数。

13．向一定量的碳酸钾和硫酸钾的混合物中加入167.8g稀硫酸溶液，恰好完全反应放出4.4g气体。

然后在向所得溶液中加入200g氯化钡溶液，它们恰好完全反应，过滤得46.6g白色沉淀。

求（1）原混合物中碳酸钾的质量；（2）所得滤液中溶质的质量分数。

14.将氯化钾和氯酸钾的混合物39.4g和ag二氧化锰混合均匀后装入试管中，充分加热到不再产生气体为
止，得到固体残余物40g，再将此固体残余物放入到119.2g水中充分溶解后，过滤，得到溶质的质量分数为20%不饱和溶液（假设滤液无损失）。

求:（1）生成氧气的质量是多少？（2）反应前试管内固体混合物中氯化钾的质量分数是多少？
15.（11分）高温煅烧石灰石可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。

为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品22 g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2 g（假设杂质不参与反应）。

试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977 g/L）（2）该石灰石的纯度是多少？
根据化学方程式的综合计算答案
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
一、生成沉淀的计算
1．将氯化钾和氢氧化钾的混合物23.4g 完全溶于83.4g 水中，然后加入到100g 氯化铜溶液中，恰好完全反应，过滤后得蓝色沉淀9.8g 。

求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y
2KOH ＋CuCl 2=2KCl ＋Cu(OH)2↓
112 149 98
x y 9.8g
x=11.2g y=14.9g
13.7% 答
2．10.2g 氯化铵溶液与46.65g 硝酸银溶液恰好完全反应，生成6.85g 白色沉淀。

求：
（1）氯化铵溶液中溶质的质量分数；（2）滤出沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数。

解：设氯化铵溶液中溶质的质量分数为x, 生成NH 4NO 3的质量为y (2) y=3.82g NH 4Cl ＋AgNO 3=NH 4NO 3＋AgCl ↓ 53.5 80 143.5 10.2gx y 6.85g 7.64% (1) x=25% 答：
3．硫酸镁和氯化镁的混合物15.0g 和133.3g 某质量分数的氯化钡溶液恰好完全反应，生成23.3g 沉淀。

求：（1）原混合物中硫酸镁和氯化镁的质量比；（2）反应后过滤，滤液中溶质的质量分数。

解：设原MgSO 4的质量为x ，生成MgCl 2的质量为y
MgSO 4＋BaCl 2=MgCl 2＋BaSO 4↓ (1)MgSO 4和MgCl 2的质量比
120 95 233 =12.0g ：（15.0-12.0）g=4 : 1
x y 23.3g (2) x=12.0g 10%
y=9.5g 答：
4．运用侯氏制碱法制得的纯碱中，可能含有少量的氯化钠。

现取其中仅含有氯化钠杂质的纯碱样品23.4g ，全部溶于在350g 蒸馏水中，向溶液中加入氯化钡溶液166g ，恰好完全反应。

过滤、干燥后称得沉淀的质量为39.4g 。

求：原样品中碳酸钠的纯度；（2）最后所得滤液中溶质的质量分数。

解:设原有 Na 2CO 3的质量为x ，生成2NaCl 的质量为y
Na 2CO 3＋BaCl 2=2NaCl ＋BaCO 3↓ = 98 112 9.8g x 滤液中溶质的质量分数=
= 98 149 9.8g y = 143.5 53.5 6.85g 10.2gx = 143.5 80 6.85g y ×100%= 23.4g+83.4g+100g-9.8g 14.9g+23.4g-11.2g 滤液中溶质的质量分数= 10.2g+46.65g-6.85g 3.82g ×100%= = 233 95 23.3g y = 233 120 23.3g x 15.0g+133.3g-23.3g 9.5g+15.0g-12.0g ×100%= = 197 117 39.4g
y 滤液中溶质的质量分数=
106 117 197 y=23.4g
x y 39.4g (1)原样品中碳酸钠的纯度= 90.6% x=21.2g
5.12%
5．把42.8g 氯化钠和氯化钡的混合物溶于76.8g 水中再加入142.0g20%的硫酸钠溶液，恰好完全反应。

过滤，得到滤液。

试回答：（1）原混合溶液中氯化钠的质量是多少？（2）所得滤液中溶液质的质量分数是多少？
解：设原有BaCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，BaSO 4的质量为z
BaCl 2 ＋ Na 2SO 4 2NaCl ＋BaSO 4↓ 208 142 117 233 z=46.6g
x 142.0g ×20%=28.4g y z
(1)NaCl 的质量=42.8g-41.6g=1.2g x=41.6g (2) y=23.4g 11.2%
答：
6. 某硝酸铵化学肥料中含有杂质硫酸铵。

取样13.20g 溶于68.12g 水中，再向其中滴加20g 硝酸钡溶液恰好完全反应，过滤所得滤液的质量是100g 。

试求：
（1）该化学肥料中硝酸铵的质量分数。

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

解：生成BaSO 4的质量=13.20g+69.13g+20-100g=2.33g
设原(NH 4)2SO 4的质量为 x ，生成NH 4NO 3的质量为y
(NH 4)2SO 4＋Ba(NO 3)2=2NH 4NO 3＋BaSO 4↓ (1) 132 160 233 x y 2.33g 90%
x=1.32g (2) y=1.60g ×100%=13.48%
答：
7．将一包氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，置一大烧杯中，然后向烧杯加入氢氧化钡溶液至刚好完全反应，共用去氢氧化钡溶液119.7g, 生成沉淀19.7g 。

过滤，将滤液蒸干后得到固体30g 。

求：（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量。

（2）过滤后滤液中溶质的质量分数。

解：反应生成NaOH 的质量为x, 原有Na 2CO 3的质量为
Na 2CO 3＋Ba(OH)2=2NaOH ＋BaCO 3↓ (1)NaOH 的质量=30g-8.0g=22g
106 80 197 y x 19.7g (2) =22.8%
x=8.0g
y=10.6g = 197 106 39.4g x 23.4g 21.2g ×100%= 滤液中溶质的质量分数= ×100%= 23.4+350+166-39.4 23.4+23.4-21.2 = 142 208 28.4g
x = 142 117 28.4g y = 142 233 28.4g z 滤液中溶质的质量分数= 42.8+76.8+142-46.6 23.4+1.2 ×100%= = 233 160 2.33g y = 233
132 2.33g x NH 4NO 3的质量分数=
13.2g 13.2g-1.32g ×100%= 滤液中溶质的质量分数= 100g 13.2g-1.32g+1.60g = 197 80 19.7g x 10.6g+22g+119.7g-19.7g 30g
二、生成气体的计算
8．现有含杂质为15%的石灰石100g 与足量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与酸不反应）。

求生成二氧化碳多少克？解：设生成CO 2质量为x
CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44
100g ×85%=85g x
答:
9．Na 2SO 4和Na 2CO 3的混合物14.4g 加入90g 稀H 2SO 4溶液,恰好完全反应后生成4.4g 气体，求：（1）原混合物中Na 2SO 4的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解:原混合物中Na 2CO 3质量为x,反应后生成硫酸钠的质量为y
NaCO 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑
106 142 44
x y 4.4g
x=10.6g Na 2SO 4的质量分数= y=14.4g 所得溶液中溶质的质量分数= 10．草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K 2CO 3). 某化学兴趣小组为了测定草木灰中碳酸钾的含量，取现有的草木灰76.7g ，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗盐酸45.3g,
把所产生的气体全部通入足量的氢氧化钠溶液中，最后测其质量增重了2.2g 。

（假设草木灰中除碳酸钾，其它物质不溶于水也不与盐酸反应）试求：
（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数。

（2）反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

解：设草木灰中碳酸钾的质量为x ，反应后生成KCl 的质量为y
K 2CO 3＋2HCl=2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑
138 149 44 (1)K 2CO 3的质量分数
x y 2.2g = x=6.9g (2)滤液中KCl 的质量分数 y=7.45g = 答
11．向氯化钙和碳酸钙的混合物16.1g 中加入100g 某质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生2.2g 气体。

计算：（1）原混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比；（2）稀盐酸的质量分数；（3）最后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设碳酸钙的质量为x, 稀盐酸的溶质的质量分数为y ，生成的CaCl 2质量为z
CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 73 111 44
x 100gy z 2.2g
= 44 100 x 85g = 100 44×85g 37.4g x= = 44 106 4.4g x = 44 142 4.4g y =18% 14.4g+90g-4.4g 14.2g+14.4g-10.6g ×100% = 44 138 2.2g x = 44 149 2.2g y ×100% 76.7g 6.9g =8.97% ×100% =14.6%
=26.0% 14.4g 14.4g-10.6g ×100%
6.9g+45.3g-2.2g
7.45g
(1) x=5g CaCl 2:CaCO 3质量比=(16.1g-5g):5g=111:50 (2) y=3.65%
(3) z=5.55g 所得溶液中溶质的质量分数= 答：
12．一定质量的氯化钙和碳酸钙的混合物跟25g 质量分数为29.2%的盐酸恰好完全反应后，得到无色溶液A ，向A 溶液中加入133.3g 某质量分数的硝酸银溶液，得到86.1gAgCl 沉淀和另一种溶液B （B 溶液中的阴离子只有NO 3-）。

求：（1）原混合物中的各物质质量分别是多少？（2）B 溶液中溶质的质量分数。

解：设原混合物中CaCO 3的质量为X 1，反应 设A 溶液中CaCl 2的质量为y 1反 后生成CaCl 2的质量为X 2，CO 2的质量为X 3 后生成的质量为y 2
CaCO 3＋ 2HCl = CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ CaCl 2＋2AgNO 3=C a (N O 3)2+2AgCl ↓
100 73 111 44 111 164 287
X 1 25g ×29.2%=7.3g X 2 X 3 y 1 y 2 86.1
X 1=10.0g y 1=33. 3g
X 2=11.1g y 2=49. 2g 原有CaCl 2的质量=33.3g-11.1g=22.2g X 3=4.4g B 溶液中C a (N O 3)2的质量分数=
13．向一定量的碳酸钾和硫酸钾的混合物中加入167.8g 稀硫酸溶液，恰好完全反应放出4.4g 气体。

然后在向所得溶液中加入200g 氯化钡溶液，它们恰好完全反应，过滤得46.6g 白色沉淀。

求（1）原混合物中碳酸钾的质量；（2）所得滤液中溶质的质量分数。

解：设原混合物中K 2CO 3的质量为x 1,反应生成K 2SO 4质量为
K 2CO 3＋H 2SO 4=K 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ K 2SO 4＋BaCl 2=2KCl ＋BaSO 4↓
138 174 44 174 149 233
x 1 x 2 , 4.4g y 1 y 2 46.6g
x 1=13.8g y 1 =34.8g
x 2=17.4g y 2 =29.8g
设K 2SO 4质量共为y 1,生成KCl 质量为y 2 原K 2SO 4质量=34.8g-17.4g=17.4g
滤液中KCl 的质量分数=
答
14．将氯化钾和氯酸钾的混合物39.4g 和ag 二氧化锰混合均匀后装入试管中，充分加热到不再产生气体为止，得到固体残余物40g ，再将此固体残余物放入到119.2g 水中充分溶解后，过滤，得到溶质的质13.8g+17.4g-167.8g-+200g-4.4-46.629.8g = 44 100 2.2g x = 44 73 2.2g 100gy 16.1g+100g-2.2g 5.55g+16.1g-5g ×100% =14.6% = 44 111 2.2g z = 73 100 7.3g X 1 = 73 111 7.3g X 2 = 73 44 7.3g X 3 = 287 111 86.1g y 1 = 287 164 86.1g y 2 =49.2% 10+22.2+25+133.3-4.4-86.1g 49.2g ×100% = 44 138 4.4g x 1 = 44 174 4.4g x 2 = 233 174 46.6g y 1 = 233 149 46.6g y 2 ×100% =8.56%
量分数为20%不饱和溶液（假设滤液无损失）。

求：（1）生成氧气的质量是多少？（2）反应前试管内固体混合物中氯化钾的质量分数是多少？ 解：所得不饱和溶液的质量 设原混合物中KClO 3的质量为x
=119.2g/(1-20%)=149g 2KClO 32KCl ＋3O 2↑
40g 残余固体中KCl 的质量 245 96
=149g-119.2g=29.8g x 9.6g
MnO 2的质量 =40g-29.8g=10.2g x=24.5g （1）生成O 2的质量 =39.4g+10.2g-40g=9.6g (2)原混合物中KCl 的质量分数= 15.（11分）高温煅烧石灰石可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。

为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品22 g ，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2 g （假设杂质不参与反应）。

试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977 g/L ）（2）该石灰石的纯度是多少？ 解：（1）22g-13.2g=8.8g. 8.8g/1.977g/L=4.45L;
(2) 设样品中含的CaCO 3质量为x
CaCO 3 CaCO 3+CO 2↑
100 44
X 8.8g
X=20g
16.某钙片的标签如右图所示，根据图文信息回答下列问题。

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否正确。

(2)为测定钙片中的含钙量，小明每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：
，充分反应后再称量烧杯和剩余物
的总质量。

小明做了三次实验，数据如下： MnO 2 △ = 96 245 9.6g x 39.4g 39.4g-24.5g ×100% =37.8%
高温
= 44 100 8.8g
x
①请列式计算每片钙片中含碳酸钙的质量。

②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改正标签。