河南省新密一高分校2012届高三上学期第二次月考(化学)

河南省新密一高分校2012届高三复习第二次月考
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。

2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。

3.可能用到的相对原子质量：S-32 Zn-65 Ba-137 Mg-24 Cu-64 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 下列关于氯的说法正确的是 ( )
A ．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质
C ．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D ．1.12 L Cl2含有1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
下列离子方程式正确的是 ( ) 气与水反应：Cl2＋H2===2H ＋＋Cl －＋ClO －
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H2O
浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl －＋Cl2↑＋2H2O
漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO －＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A ．①③ B.②④ C ．②③ D.①④
已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )
(2010·重庆理综)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四种溶液的试剂是 ( )
A ．HNO3
B ．KOH
C ．BaCl2
D ．NaClO
赤铜矿的成分是Cu2O ，辉铜矿的成分是Cu2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O ＋Cu2S=====△6Cu ＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ( )
A ．该反应的氧化剂只有Cu2O
B ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物
C ．Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
下列装置能达到实验目的的是 ( )
实验室制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查装置气密性 ④排空气法收集CO2
A ．①④
B ．②④
C ．②③
D ．①③
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO2－4、Fe3＋
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO －3、Cl －
C ．c(H ＋)＝10－12 mol/L 的溶液：K ＋、Ba2＋、Cl －、Br －
D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO2－4、Cl －、H ＋
下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A ．①②⑥ B.全部
C ．①③④⑤
D ．②③⑥
标准状况下，某同学向100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液的pH 变化如图所示。

下列分析中，正确的是（ ）
A ．ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B ．亚硫酸的酸性比氢硫酸弱
C ．原H2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1
D ．b 点对应的溶液导电性最强
下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )
(2009·南通九校联考)A ～D 是含同一元素的四种物质，相 互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水化物．那么A 可能是 ( )
A ．S
B ．Cl2
C ．Fe
D ．Si
针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )
A ．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D ．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()
A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是()
4)＝0.20 mol/L B．原混合液中c(NO－3)＝0.90 mol/L
A．原混合液中c(SO2－
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
6＋6M，
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－
关于该反应的说法中正确的组合是()
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
6是氧化产物
④M为OH－⑤SnCl2－
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③
已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、
4、Cl－、Ba2＋、I－.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，Fe2＋、SO2－
加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是()
A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
4、I－
B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO2－
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、综合应用题
(9分)(2010·潍坊质检)已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
C的电子式为___________。

写出反应②的化学方程式___________________________________________.
反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为__________，
反应⑥的离子方程式是___________________________________________．
实验室中保存I的方法是____________________________________________．
(10分)海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带——→①灼烧海带灰——→②浸泡海带灰悬浊液——→③含碘离子溶液———————————→④ MnO2+H2SO4(稀)含碘水溶液————————→⑤提取碘含碘苯溶液——→⑥单质碘 请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A ．烧杯
B ．坩埚
C ．表面皿
D ．泥三角
E ．酒精灯
F ．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤④反应的离子方程式是______________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： ________________。

（12分）Ⅰ（1）图瓦卢是由多个珊形成的岛国，由于大气中 CO2含量剧增，大量珊瑚礁（主要成分是CaCO3）被海水侵蚀，基原因是 （用离子方程式表示）。

（2）科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长，原因是它能（ ）
○1加强呼吸作用 ○2加强光合作用 ○3改良碱性土壤，调节pH ○4加强植物蒸腾作用
A ．○1○2
B ．○2○3
C ．○3○4
D ．○2○3○4
（3）快速有效的减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（ ）
A ．使用天燃气等燃料
B ．控制全球人口增长
C ．植树造林，保护森林
D ．立即减少煤和石油的燃烧
Ⅱ.将一定体积的CO2通入到50mL 某浓度的NaOH 溶液中，得到溶液甲。

为了测定其溶液甲的成分，向该溶液甲中加入1mol/L 的盐酸，所加入的盐酸与产生CO2的体积（标况）的关系如图所示：
(1) 写出AB 段发生的离子方程式 。

(2) 当加入25mL 盐酸时，产生的CO2的体积为 L （标况）。

(3)溶液甲中所含的溶质是 。

(4) 原NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L 。

(12分) (2010·课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。

（9分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

请根据以下实验实事推导出它们的名称并回答问题：
（1）
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（3）在100mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液，最终得到沉淀
物质的量为 。

答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
解析：A 项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O 反应)，故A 项错误；B 项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下．
答案：C
解析：反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式．
答案：B
解析：A 项说明Cl2具有氧化性；B 项是Cl2与H2O 反应生成了有漂白性的次氯酸；C 项是Cl2与H2O 反应生成的HCl 具有酸性，HClO 具有漂白性；D 项的反应为Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，说明Cl2具有氧化性．
答案：D
解析 本题考查物质的鉴别。

HNO3氧化I －生成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体，与Na[Al(OH)4]反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3无明显现象，现象均不同。

答案：Ａ
解析：根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：
可以看出Cu2O 和Cu2S 中Cu 的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu 来源于＋1价Cu ，只为还原产物，A 、B 错误．Cu2S 中的Cu 化合价降低，S 化合价升高，因此Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，C 正确．反应中还原产物为Cu ，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D 错误．
答案：C
解析 ①项收集NH3装置中无棉花；②项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；③项向长颈漏斗中加一定量的水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；④项，收集比空气重的气体应长进短出。

答案 C
解析：A 项中Fe3＋和OH －不共存；B 项中NO －3、Fe2＋、H ＋三者不同时共存(氧化还原)；D 项中HCO －3与H ＋不共存．
答案：C
解析：SiO2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na2CO3
＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃时发生的一个反应．
答案：C
解析 ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ，导致溶液酸性减弱，pH 升高；当H2S 完全反应后，通入的SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3比氢硫酸的酸性强，溶液的pH 减小；b 点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱；b 点通入的SO2为0.005 mol ，则溶液中含有0.01 mol H2S ，原H2S 溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。

答案： A
解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化SO2－3，从而生成BaSO4沉淀；NaOH 与SO2反应生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3沉淀．
答案：B
解析：根据框图采用代入法，只有A 是S 时符合题意，B 是SO2，C 是SO3，D 是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成SO2.
答案：A
解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl 无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟； NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl 或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B
解析：A 项，OH －数目应为0.1NA ，不正确；B 项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA ，不正确；C 项，乙烯与丁烯的最简式相同为“CH2”，故两种气
体不论以何种比例混合，C 、H 的质量分数均不变，即m(C)＝21.014×12＝18 g ，N(C)＝1812
NA ＝1.5NA ，正确；D 项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.
答案：C
解析：H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H ＋的量没有变化。

根据H ＋＋OH －===H2O ，原溶液中n(H ＋)＝0.01 L×2.00 mol·L －1＝0.02 mol ，c(H ＋)＝0.02 mol/0.02 L ＝1 mol·L －1，pH ＝0。

c(SO2－4)＝0.002 mol/0.02 L ＝0.1 mol·L －1。

根据电荷守恒有：c(H ＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO －3)，c(NO －3)＝1 mol·L －1－0.2mol·L －1＝0.8 mol·L －1。

因酸溶液抑制H2O 电离，原混合溶液中水电离出的c(H ＋)＝10－14 mol·L －1。

答案：C
（练习）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为 ( )
A.2b －c 2a
B.2b －c a C .2b －c 3a D.2b －c 6a
解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝c 2
mol ， Al2(SO4)3中SO2－4的物质的量为(b －c 2)mol ，因此原溶液中Al3＋的浓度为：23×(b －c 2)mol a L
＝2b －c 3a
mol/L. 解析：方程式中Sn 元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl2－6是氧化产物；As 元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物．Cl 元素化合价没有发生变
化，不能推出还原性：Cl －>As ，每生成7.5 g As ，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g 75 g/mol
×3＝0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M 应为H2O.
答案：A
解析：由实验①可确定溶液中有I －，所以原溶液中无Fe3＋.由实验②可知原溶液中含有SO2－4，所以原溶液中无Ba2＋.由于实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶
液中的还原性离子也将被氧化．实验③说明原溶液中含有Fe2＋，但不能通过生成的AgCl 沉淀确定原溶液中含有Cl －.
答案：A
二、综合应用题
(9分)解析：A 、B 为常见的非金属单质且均为气体，A 、B 反应的产物能连续两次与O2反应，C 必为NH3，D 为NO ，G 为NO2.以此为突破口，结合其余信息可推出，A 、B 、E 、H 、J 、I 、甲、乙分别为：H2、N2、H2O 、NaOH 、Na[Al(OH)4]、HNO3、Na 、Al.
答案：(1) H ︰N ︰H ‥
‥H (2)4NH3＋5O2=======催化剂高温
4NO ＋6H2O(“高温”也可写成“△”) (3)23
mol, (4)2Al ＋6H2O ＋2OH －===2[Al(OH)4]-＋3H2↑
(5)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
(10分)解析：(1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。

(2)步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。

(3)结合“碘离子――———————→MnO2＋H2SO4(稀)含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出④
的离子方程式为2I －＋MnO2＋4H ＋===Mn2＋＋I2＋2H2O 。

(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选作萃取剂的原则。

(5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入几滴淀粉试液看是否变蓝来检验。

答案 (1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)2I －＋MnO2＋4H ＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与水溶液易分层
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
（12分）答案：Ⅰ（1）CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-（２）Ｂ（３）C
Ⅱ. (1) HCO3-+Ｈ+＝H2O+CO2 (２) 0.224 (３)NaHCO3和Na2CO3 (4)0.7
(12分)解析：(1)A 为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。

(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO2＋2MnO －4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H ＋。

二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。

(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会 答案 (1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO －4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H ＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
(9分)答案：（1）①OH－和CO32― H+、A13+和Ag+ ②Na2CO3 H+ ③AgNO3 （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH―=2[A1(OH)4]―+3BaSO4↓
（3）0.01mol。