科粤版九年级化学第六单元第三节基础练习(word有答案)

科粤版九年级化学第六单元第三节基础练习（word
有答案）
一．选择题〔共20 小题〕
1．钢铁工业是国度工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业失掉飞速的开展．目前，我国钢产量已跃居世界首位．以下关于铁的说法中正确的选项是〔〕A．铁矿石是含单质铁的矿石
B．生铁和钢都是铁的合金C．铁元素是
地壳中含量最多的金属元素D．铁在氧
气中熄灭生成三氧化二铁
2．炼铁选用的铁矿石不只要求含铁量高，而且要〝有害元素〞少．今有铁矿石：黄铁矿〔F e S2〕、菱铁矿〔F e CO3〕、赤铁矿〔F e2O3〕、褐铁矿〔2F e2O3•3H2O〕、磁铁矿〔Fe3O4〕，你以为不适宜炼铁的矿石应是〔〕
A．黄铁矿B．菱铁矿C．赤铁矿D．磁铁矿
3．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章．早在距今2021
余年前的西汉时期，就有〝曾青得铁那么化为铜〞的记叙，此乃现代湿法冶金术
之先驱．从现代化学观念了解，〝曾青〞应赋予的最恰当涵义为〔〕A．铜
〔单质〕B．硫酸铜〔溶液〕
C．铜的化合物D．可溶性铜盐〔溶液〕
4．中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有〝曾青得铁那么化为铜〞的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观念了解，这句话的涵义是〔〕
A．一氧化碳与氧化铜反响生成铜单质B．氧化铜
在单质铁的催化作用下，分解生成铜C．铜绿
〔碱式碳酸铜〕和铁的化合物反响生成铜D．单
质铁从铜盐溶液中置换出铜
5．某同窗用如下图装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的选项
是
A．反响前先加热再通入一氧化碳
B．将反响后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成
C．黑色赤铁矿粉末逐突变为白色D．用酒精灯扑灭尾气，防止一
氧化碳污染空气
6．以下有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的看法中，正确的选项是〔〕A．Fe2O3 是磁铁矿石的主要成分
B．表达了CO 的恢复性C．F e2O3 发作
了氧化反响D．该反响常用于在实验
室里制取CO2
7．以铁矿石〔含Fe203〕为原料炼铁时，一氧化碳是〔〕
A．氧化剂B．恢复剂C．催化剂D．燃料
8．在工业消费中，降低能耗是重要的节能措施．以下说法不契合消费实践的是〔〕A．运用恰当的恢复剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出
来B．研制出功用优秀的催化剂可以使反响温度降低，提高反响速率，从而起
到节能效果C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需求消耗少量动力，我们应经过降
低其产量来节能D．应用铝的恢复性和铝转化为氧化铝时能放出少量热的性质，工业上常用铝粉来恢复一些金属氧化物
9．在反响：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是〔〕
A．C B．CuO C．Cu D．CO2
10．H2、CO、C 都可以用来在高温下冶炼金属，主要缘由是〔〕
A．它们在熄灭时都能放出少量的热
B．它们都具有恢复性
C．它们都是非金属单质
D．它们都具有可燃性
11．在CO+CuO Cu+CO2 的反响中，作恢复剂的是〔〕
A．CO B．CuO C．Cu D．CO2
12．在C+2CuO2Cu+CO2↑反响中，恢复剂是〔〕
A．Cu B．CuO C．C D．CO2
13．在反响：CO+CuO Cu+CO2 中，氧化剂是〔〕
A．CO B．CuO C．Cu D．CO2
14．用镁与二氧化硅制硅的化学反响方程式为SiO2+2Mg Si+2MgO．其中恢复剂是〔〕
A．Mg B．Si C．SiO2 D．MgO
15．硅消费进程中的一个重要反响是：SiO2+2C Si+2CO↑，该反响中的恢复剂是〔〕
A．SiO2 B．Si C．C D．CO
16．工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙，其反响的化学方程式为Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe，在此反响中，属于恢复剂的是〔〕
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
17．铁在高温下能与水蒸气反响，生成四氧化三铁与氢气，该反响中恢复剂是A．铁B．水C．四氧化三铁D．氢气
18．镁可以在二氧化碳气体中熄灭，方程式为2Mg+CO2C+2MgO，以下关于该反响判别正确的〔〕
A．C 有恢复性，是该反响的恢复剂
B．二氧化碳发作恢复反响，具有恢复性
C．镁带失火，不可以用二氧化碳灭火
D．该反响中一切元素均存在化合价的变化
19 ．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO↑，在反响中发作了恢复反响的是〔〕
A．C B．SiO2 C．Si D．CO
20．以下反响SiO2+2C Si+2CO↑中，作恢复剂的是〔〕
A．C B．CO C．Si D．SiO2
二．填空题〔共10 小题〕
21．金属资料具有诸多优点，用途普遍．
〔1〕地壳中含量最丰厚的金属元素是①，但是它不是最先普遍运用的金属，其缘由是②．
〔2〕通常状况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点．〔3〕不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的①性，不锈钢被普遍用于制造医疗器械、反响釜、②等．
22．小辉同窗经过参考资料知道：Mg+CuO MgO+Cu．为探求该反响并采用热恢复法制取金属铜，他在教员的指点下停止如下实验：将镁粉和氧化铜按一
定比例充沛混合，隔绝空气加热一段时间后，失掉固体M．请你与小辉同窗一同对该固体M 停止探求．〔资料：常温下，镁不与水发作反响；〕
【对固体M 的成分猜想】
猜想1：氧化镁和铜；猜想2：氧化镁和铜，还能够含有氧化铜；
猜想3：氧化镁和铜，还能够含有镁粉；猜
想4：氧化镁和铜，还能够含有；
【停止实验】实验流程见以下图：
【效果讨论】
〔1〕依据步骤①中发生的现象，可以判别上述猜想一定不成立．
〔2〕步骤②的操作称号是，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、．
〔3〕发生气体A 的反响方程式为，固体B 的化学式，步骤①中一定发作的反响有个．
〔4〕加热一段时间后，固体M 中除镁粉外，能否还有氧化铜剩余？即猜想4 是否成立．
①小红以为可依据上述实验中溶液C 显蓝色的现象来判别，那么发作反响的方程式为．
②小辉以为可依据固体M 与稀硫酸在微热的条件下充沛反响后所得固体B 的质量能否添加来判别．假定固体B 添加，那么发作反响的方程式为．
23．如图是实验室用一氧化碳恢复氧化铁的实验装装置图：试回答：
〔1〕仪器③的称号是
〔2〕实验进程中仪器①中发作反响的化学方程式是
〔3〕实验进程中的尾气不能直接排入大气中的缘由是，可在此处放一酒精灯将尾气停止处置，反生反响的化学方程式是．
24．人类常从矿石中获取金属资料．
〔1 〕铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反响中的氧化剂是．该反响中所触及的物质中，属于单质的是．常用于灭火的是．
〔2〕铜是人类应用较早的金属，铁与硫酸铜溶液反响的化学方程式是，反响后溶液的颜色由色变成浅绿色．
〔3〕铝在现代生活中失掉普遍的运用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al〔OH〕
3，Al〔OH〕3 由铝、氧、氢三元素的原子个数比为，铝制品不易生锈的缘由是氧化膜很，能起到隔绝空气的作用．
25 ．下面是三套还原氧化铜的实验装置请回答以下效果：
〔1〕三个实验的反响原理相似，反响条件也相似，均需在条件下停止．实验现象也有共同之处，即：．
〔2〕甲试管口部向下倾斜，其缘由是．乙、丙均需将导管尾部拔出廓清石灰水中，目的是证明有生成．为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a 处应衔接或装置．
〔3〕从操作步骤看，甲、乙实验都有以下操作：a．通气体，b．中止通气体，c．点燃酒精灯，d．撤去酒精灯．实验操作的正确顺序都是〔填序号〕．〔4〕顺序写出恢复氧化铜的三个反响的化学方程式：
甲：，乙：，丙：．上述反
响中，不属于置换反响的是〔写编号〕
26．在2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，被氧化的物质是．
27．反响：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO 在这个反响中将Fe2O3 恢复为Fe，在反响中作恢复剂．
〔1〕请你剖析上述反响，恢复剂〔CO〕中元素化合价在化学反响前后的变化情况，归结出化学反响中恢复剂所含元素化合价变化的规律是；
〔2〕请依据你得出的规律，判别反响：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 中的恢复剂是．28．2021 年10 月26 日上午9 时，随着两列国产〝谐和号〞CRH380A 新一代高速动车组从上海虹桥站、杭州站同时缓行而出，沪杭高速铁路通车运营．这是我国高速铁路引领世界高速铁路开展潮流的又一重要标志．
为了顺应火车提速，沪杭线上原有的短轨都需求衔接为超长轨．工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 这一反响原理来焊接钢轨．那么反响物中具恢复性的
物质是．
29．反响：
〔1〕3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；
〔2〕3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
H2 和CO 在这两个反响中均将Fe2O3 恢复为Fe，在反响中作恢复剂．
〔1〕请你剖析上述反响，恢复剂中元素化合价在化学反响前后的变化状况，归纳出化学反响中恢复剂所含元素化合价变化的规律．
〔2〕请依据你得出的规律，判别反响：Mg+CuCl2 ═MgCl2+Cu 中的恢复剂是．
〔3〕在化学反响中与恢复剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，那么化学反响：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl 中的氧化剂是．
30．在高炉炼铁中，由铁矿石变成铁的反响是：，其中被恢复的物质是．
参考答案与试题解析
一．选择题〔共20 小题〕
1．钢铁工业是国度工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业失掉飞速的开展．目前，我国钢产量已跃居世界首位．以下关于铁的说法中正确的选项是〔〕A．铁矿石是含单质铁的矿石
B．生铁和钢都是铁的合金C．铁元素是
地壳中含量最多的金属元素D．铁在氧
气中熄灭生成三氧化二铁
【解答】解：A、铁矿石中的铁元素以化合物的方式存在，应选项说法错误。

B、生铁和钢都是铁的合金，应选项说法正确。

C、铝元素是地壳中含量最多
的金属元素，应选项说法错误。

D、铁在氧气中熄灭生成四氧化三铁，应选
项说法错误。

应选：B。

2．炼铁选用的铁矿石不只要求含铁量高，而且要〝有害元素〞少．今有铁矿石：黄铁矿〔F e S2〕、菱铁矿〔F e CO3〕、赤铁矿〔F e2O3〕、褐铁矿〔2F e2O3•3H2O〕、磁铁矿〔Fe3O4〕，你以为不适宜炼铁的矿石应是〔〕
A．黄铁矿B．菱铁矿C．赤铁矿D．磁铁矿
【解答】解：炼铁的原理是在高温下，应用恢复剂一氧化碳把铁从它的化合物中恢复出来，黄铁矿中含有硫，高温下与氧气反响，能生成二氧化硫气体，会污染空气。

应选：A。

3．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章．早在距今2021 余年前的西汉时期，就有〝曾青得铁那么化为铜〞的记叙，此乃现代湿法冶金术之先驱．从现代化学观念了解，〝曾青〞应赋予的最恰当涵义为〔〕
A．铜〔单质〕B．硫酸铜〔溶液〕
C．铜的化合物D．可溶性铜盐〔溶液〕
【解答】解：此进程是一种盐的溶液放入金属铁失掉铜的进程，由金属与盐溶液的反响可知该盐溶液必需是可溶的盐制得，此盐必需含铜，A 不可取；B 可以完成该变化但不片面；C 不详细；只要D 可溶性铜盐〔溶液〕契合题意。

应选：D。

4．中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有〝曾青得铁那么化为铜〞的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观念了解，这句话的涵义是〔〕
A．一氧化碳与氧化铜反响生成铜单质B．氧化铜
在单质铁的催化作用下，分解生成铜C．铜绿
〔碱式碳酸铜〕和铁的化合物反响生成铜D．单
质铁从铜盐溶液中置换出铜
【解答】解：〝曾青得铁那么化为铜〞，其中的〝曾青〞就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发作置换反响能生成金属铜，该反响的化学方程式为F e+CuSO4=Cu+F e SO4。

应选：D。

5．某同窗用如下图装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的选项是
A．反响前先加热再通入一氧化碳
B．将反响后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成
C．黑色赤铁矿粉末逐突变为白色D．用酒精灯扑灭尾气，防止一
氧化碳污染空气
【解答】解：A、在实验前，应该先通入一会儿一氧化碳，再加热，目的是为了
排净玻璃管中的空气，以防爆炸，错误；B、从玻璃管中出来的气体是一氧化
碳和二氧化碳的混合物，通入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反响，
从洗气瓶中再出来的气体就是一氧化碳，可见此操作的目的是除去混合气体中
的二氧化碳，错误；C、赤铁矿石白色的，铁粉是黑色的，玻璃管中的现象是
白色的赤铁矿粉末逐渐变成黑色，错误；D、从洗气瓶中出来的尾气是一氧化
碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故要用酒精灯将气扑灭处置，正确。

应选：D。

6．以下有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的看法中，正确的选项是〔〕
A．Fe2O3 是磁铁矿石的主要成分
B．表达了CO 的恢复性C．F e2O3 发作
了氧化反响D．该反响常用于在实验
室里制取CO2
【解答】解：A．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故错误；B．在此反响中，
一氧化碳将氧化铁转化为了铁，说明一氧化碳具有恢复性，故正确；
C．在化学反响中，氧化铁转化为了铁，发作了恢复反响，故错误；D．该反响
的条件是高温，且反响物中的一氧化碳有毒，不顺应在实验室中制取二氧化碳，故错误。

应选：B。

7．以铁矿石〔含Fe203〕为原料炼铁时，一氧化碳是〔〕
A．氧化剂B．恢复剂C．催化剂D．燃料
【解答】解：在炼铁反响Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 中，CO 失掉氧而生成了CO2，因此，CO 为该反响的恢复剂；
应选：B。

8．在工业消费中，降低能耗是重要的节能措施．以下说法不契合消费实践的是〔〕A．运用恰当的恢复剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出
来B．研制出功用优秀的催化剂可以使反响温度降低，提高反响速率，从而起
到节能效果C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需求消耗少量动力，我们应经过降
低其产量来节能D．应用铝的恢复性和铝转化为氧化铝时能放出少量热的性质，工业上常用铝粉来恢复一些金属氧化物
【解答】解：A．恢复剂恢复性强可在高温下把金属从矿石中提取出来，故 A 正确；
B．催化剂可以使反响温度降低，能加快反响速率，从而起到节能效果，故 B 正确；
C．降低其产量难以满足实践需求，用从消费工艺方面思索节能，故C 错误；D．铝具有较强的恢复性，可用来冶炼其他金属，故D 正确。

应选：C。

9．在反响：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是〔〕
A．C B．CuO C．Cu D．CO2
【解答】解：由化学方程式式可知，氧化铜在反响中失掉了氧，发作了恢复反响，是氧化剂。

应选：B。

10．H2、CO、C 都可以用来在高温下冶炼金属，主要缘由是〔〕
A．它们在熄灭时都能放出少量的热
B．它们都具有恢复性C．它们都是
非金属单质D．它们都具有可燃性
【解答】解：H2、CO、C 都可以用来在高温下冶炼金属是由于这三种物质都有还原性，都能恢复出金属氧化物中的金属。

应选：B。

11．在CO+CuO Cu+CO2 的反响中，作恢复剂的是〔〕
A．CO B．CuO C．Cu D．CO2
【解答】解：由化学方程式式可知，一氧化碳在反响中失掉了氧，发作了氧化反应，是恢复剂。

应选：A。

12．在C+2CuO2Cu+CO2↑反响中，恢复剂是〔〕
A．Cu B．CuO C．C D．CO2
【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO2Cu+CO2↑反响中失掉了氧，发作了氧化反响，是此反响的恢复剂。

应选：C。

13．在反响：CO+CuO Cu+CO2 中，氧化剂是〔〕
A．CO B．CuO C．Cu D．CO2
【解答】解：由化学方程式式可知，氧化铜在反响中失掉了氧，发作了恢复反响，是氧化剂。

应选B
14．用镁与二氧化硅制硅的化学反响方程式为SiO2+2Mg Si+2MgO．其中恢复剂是〔〕
A．Mg B．Si C．SiO2 D．MgO
【解答】解：依据反响SiO2+2Mg Si+2MgO 可知，在此反响中镁得氧发作了氧化反响，是恢复剂；SiO2 失氧发作了恢复反响，是氧化剂。

应选：A。

15．硅消费进程中的一个重要反响是：SiO2+2C Si+2CO↑，该反响中的恢复剂是〔〕
A．SiO2 B．Si C．C D．CO
【解答】解：在反响2C+SiO2Si+2CO↑中二氧化硅在反响中失掉氧元素，被恢复，是氧化剂；碳在反响中失掉氧元素，被氧化，是恢复剂。

应选：C。

16．工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙，其反响的化学方程式为Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe，在此反响中，属于恢复剂的是〔〕
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
【解答】解：由化学方程式可知，铝在反响中失掉了氧，发作了氧化反响，是还原剂。

应选：B。

17．铁在高温下能与水蒸气反响，生成四氧化三铁与氢气，该反响中恢复剂是A．铁B．水C．四氧化三铁D．氢气
【解答】解：在化学反响中元素化合价降低的是恢复剂，在铁在高温下能与水蒸气反响，生成四氧化三铁与氢气，铁元素的化合价降低，所以铁是恢复剂。

应选：A。

18．镁可以在二氧化碳气体中熄灭，方程式为2Mg+CO2C+2MgO，以下关于该反响判别正确的〔〕
A．C 有恢复性，是该反响的恢复剂B．二
氧化碳发作恢复反响，具有恢复性C．镁
带失火，不可以用二氧化碳灭火D．该反
响中一切元素均存在化合价的变化
【解答】解：A、在反响中，C 是恢复产物，不是该反响的恢复剂，故错误。

B、在反响中，二氧化碳镁失掉氧，发作恢复反响，具有氧化性，故错误。

C、二氧化碳可以支持镁熄灭，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故正确；
D、在该反响中，氧元素的化合价在反响前后没有发作变化，故错误；
应选：C。

19 ．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：
2C+SiO2Si+2CO↑，在反响中发作了恢复反响的是〔〕
A．C B．SiO2 C．Si D．CO
【解答】解：依据工业消费硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO↑，可知：在此
反响中碳得氧发作了氧化反响，是恢复剂；SiO2 失氧发作了恢复反响，是氧化剂。

应选：B。

20．以下反响SiO2+2C Si+2CO↑中，作恢复剂的是〔〕
A．C B．CO C．Si D．SiO2
【解答】解：在反响SiO2+2C Si+2CO↑中二氧化硅在反响中失掉氧元素，被还原，是氧化剂；碳在反响中失掉氧元素，被氧化，是恢复剂。

应选：A。

二．填空题〔共10 小题〕
21．金属资料具有诸多优点，用途普遍．
〔1〕地壳中含量最丰厚的金属元素是①铝，但是它不是最先普遍运用的金属，其缘由是②铝元素较生动〔或〝金属活动性强〞〕，冶炼难度大．
〔2〕通常状况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点低．
〔3〕不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的①耐腐蚀性，不
锈钢被普遍用于制造医疗器械、反响釜、②炊具等．
【解答】解：〔1〕地壳中含量最丰厚的金属元素是铝；但是它不是最先普遍运用
的金属，其缘由是铝元素较生动〔或〝金属活动性强〞〕，冶炼难度大；故答案为：铝；铝元素较生动〔或〝金属活动性强〞〕，冶炼难度大；
〔2〕通常状况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点低；故答案为：
低；
〔3〕不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的耐腐蚀性，不锈钢被普遍用于制造医疗器械、反响釜、炊具等．故答案为：耐腐蚀；炊具．
22．小辉同窗经过参考资料知道：Mg+CuO MgO+Cu．为探求该反响并采用热恢复法制取金属铜，他在教员的指点下停止如下实验：将镁粉和氧化铜按一
定比例充沛混合，隔绝空气加热一段时间后，失掉固体M．请你与小辉同窗一同对该固体M 停止探求．〔资料：常温下，镁不与水发作反响；〕
【对固体M 的成分猜想】
猜想1：氧化镁和铜；猜想2：氧化镁和铜，还能够含有氧化铜；
猜想3：氧化镁和铜，还能够含有镁粉；
猜想4：氧化镁和铜，还能够含有氧化铜和镁；
【停止实验】实验流程见以下图：
【效果讨论】
〔1〕依据步骤①中发生的现象，可以判别上述猜想 1、2 一定不成立．〔2〕步骤②的操作称号是过滤，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
〔3〕发生气体A 的反响方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，固体B 的化学式Cu ，步骤①中一定发作的反响有 2 个．
〔4〕加热一段时间后，固体M 中除镁粉外，能否还有氧化铜剩余？即猜想4 是否成立．
①小红以为可依据上述实验中溶液C 显蓝色的现象来判别，那么发作反响的方程式
为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．
②小辉以为可依据固体M 与稀硫酸在微热的条件下充沛反响后所得固体B 的质量是否增加来判断．假定固体 B 增加，那么发生反应的方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu ．
【解答】解：【对固体M 的成分猜想】将镁粉和氧化铜按一定比例充沛混合，隔
绝空气加热一段时间后，发作反响：Mg+CuO MgO+Cu，失掉固体M，假定
镁粉和氧化铜恰恰完全反响，那么固体M 为氧化镁和铜；假定氧化铜过量，那么固体
M 为氧化镁、铜和氧化铜；假定镁粉过量，那么固体M 为氧化镁、铜和镁粉；假定反应没有停止完全，反响物镁粉和氧化铜有剩余，那么固体M 为氧化镁、铜、镁粉和氧化铜；故猜想4 填氧化铜和镁；
【效果讨论】〔1〕依据步骤①，固体M 中参与足量稀硫酸有气体生成，说明固体M 中一定有镁粉，猜想1、2 一定不成立；
〔2〕把浊液中的固体和溶液分开采用过滤的方法，用到玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，与步骤①〔溶解〕共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
〔3〕镁粉与稀硫酸反响生成硫酸镁和氢气，化学方程是Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑；铜不与稀硫酸反响，故固体B 的化学式为
Cu；步骤①发作的化学反响有2 个，一是镁粉与稀硫酸反响，二是氧化镁与稀硫酸反响生成硫酸镁和水；
〔4〕判别固体M 中能否有氧化铜剩余，
①氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，可依据上述实验中溶液C 显蓝色的现象来判别；化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
②镁和硫酸铜反响，镁置换出硫酸铜中的铜，使固体质量添加，可依据固体M 与稀硫酸在微热的条件下充沛反响后所得固体B 的质量能否添加来判别，假定固体B 添加，那么发作反响的方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
故答案为：【对固体M 的成分猜想】氧化铜和镁；
【效果讨论】〔1〕1、2；
〔2〕过滤，烧杯、玻璃棒；
〔3〕Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Cu，2；
〔4〕①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②Mg+CuSO4=Mg SO4+Cu．
23．如图是实验室用一氧化碳恢复氧化铁的实验装装置图：试回答：
〔1〕仪器③的称号是酒精灯
〔 2 〕实验过程中仪器①中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
〔3〕实验进程中的尾气不能直接排入大气中的缘由是一氧化碳有毒，会形成空气污染，可在此处放一酒精灯将尾气停止处置，反生反响的化学方程式是2CO+O2 2CO2 ．
【解答】解：〔1〕仪器③是酒精灯，故填：酒精灯；
〔2〕①处一氧化碳在高温的条件下恢复氧化铁生成铁和二氧化碳，故填：
F e2O3+3CO2F e+3CO2；
〔3〕尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空气中，以免形成空气污染，
在扑灭的条件下，一氧化碳与氧气反响生成二氧化碳，故填：一氧化碳有毒，会
形成空气污染；2CO+O22CO2．
24．人类常从矿石中获取金属资料．
〔1 〕铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反响中的氧化剂是 Fe2O3 ．该反响中所触及的物质中，属于单质的是 Fe ．常用于灭火的是 CO2 ．
〔2 〕铜是人类利用较早的金属，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，反响后溶液的颜色由蓝色变成浅绿色．
〔3〕铝在现代生活中失掉普遍的运用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al〔OH〕3，Al〔OH〕3 由铝、氧、氢三元素的原子个数比为 1：3：3 ，铝制品不易生锈的缘由是氧化膜很致密，能起到隔绝空气的作用．
【解答】解：〔1〕该反响中，氧化铁能提供氧元素，是氧化剂，铁是由一种元素组成的单质，二氧化碳密度大于空气且不能熄灭、不支持熄灭，可以用于灭火，故填：F e2O3，F e，CO2；
〔2〕铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜的水溶液是蓝色的，故填：F e+CuSO4=Cu+F e SO4，蓝；
〔3〕Al〔OH〕3 中铝、氧、氢三元素的原子个数比为1：3：3，铝制品不易生锈的缘由是氧化膜很致密，能起到隔绝空气的作用，故填：1：3：3，致密．
25 ．下面是三套还原氧化铜的实验装置请回答以下效果：
〔1〕三个实验的反响原理相似，反响条件也相似，均需在加热条件下停止．实验现象也有共同之处，即：黑色固体变成白色．
〔2〕甲试管口部向下倾斜，其缘由是防止水冷凝后滑入试管底部，致使试管分裂．乙、丙均需将导管尾部拔出廓清石灰水中，目的是证明有二氧化碳生成．为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a 处应衔接扑灭或搜集装置．
〔3〕从操作步骤看，甲、乙实验都有以下操作：a．通气体，b．中止通气体，c．点燃酒精灯，d．撤去酒精灯．实验操作的正确顺序都是〔填序号〕 acdb ．〔4〕顺序写出恢复氧化铜的三个反响的化学方程式：
甲：CuO+H2 Cu+H2O ，乙：CuO+CO Cu+CO2 ，丙：。