河南省三门峡市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律

河南省三门峡市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分）(2020·西安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是（）
A . 单质的沸点：Z>W
B . 简单离子半径：X>W
C . 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
2. （2分） (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是（）
A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子
3. （2分） (2018高二上·江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是（）
A . 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)
B . 元素D，E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D
C . 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D . 元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同
4. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）
A . Be，Na，Al
B . B，Mg，Si
C . C，Al，P
D . O，P，Cl
5. （2分） (2016高一下·右玉月考) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）
A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y
C . Y，Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
6. （2分） (2016高二下·孝感期末) 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）
A . X单质可以通过铝热法获得
B . Y的氧化物是良好的半导体材料
C . Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D . X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
7. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，碱性最强的是（）
A . NaOH
B . Mg（OH）2
C . Al（OH）3
D . KOH
8. （2分） (2020高一下·大庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
二、填空题 (共3题；共15分)
9. （3分） (2019高二下·蒙山期末) A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A，B，C同周期，C，D
同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题:
（1） A为________(写出元素符号，下同)；
（2） B为________，简化电子排布式是________；
（3） C为________，核外电子排布式是________；
（4） D为________，轨道表示式是________；
（5） E原子结构示意图是________。

10. （6分） (2016高一上·潮南期中) 常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是________．
11. （6分） (2016高一下·黑龙江期末) 比较碱性强弱：NaOH________Al（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．
三、综合题 (共3题；共19分)
12. （7分） (2016高一下·广州期中) 如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X,Y,Z,M,N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，N→⑥的单质的化学方程式为________．
13. （4分） (2019高一下·长治月考) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元案组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaC12溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：
（1） C的元素符号是________，D在周期表中的位置________。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：________。

（3）实验③中出现的现象是________。

（4）经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为________。

14. （8分） (2019高一下·鹤岗期中) A，B，C，D四种元素都是短周期元素。

A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

（2） A是________元素，B是________元素，D是________元素。

（3） A与D形成稳定的化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。

（4） C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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二、填空题 (共3题；共15分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
考点：
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答案：10-1、
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答案：11-1、
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三、综合题 (共3题；共19分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、答案：12-4、
答案：12-5、考点：
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答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：
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答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、答案：14-4、
考点：解析：。