2020-2021学年北京市人大附中分校高三(上)质检化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年北京市人大附中分校高三（上）质检化学试卷一、选择题（共14小题，每小题5分，满分70分）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）
A．维生素C具有还原性，应密封保存
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是（）A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
3．下列化学用语的表述正确的是（）
A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O
B．镁离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．NaCl溶液导电：NaCl Na++Cl﹣
4．下列离子组一定能大量共存的是（）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣
D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+
5．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子
6．下列推断正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是（）
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101KPa，22.4L水含有的原子个数为3N A个
8．对下列过程的化学用语表述正确的是（）
A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O═Na2O+H2↑
B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H++OH﹣
C．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
D．用电子式表示NaCl的形成过程
9．下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
10．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．c反应：H++OH﹣═H2O
D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
11．下列说法正确的是（）
A．46g NO2与足量水反应，转移的电子数为N A
B．标准状况下，22.4L 15NH3含有的质子数为10N A
C．常温下，pH＝13的NaOH液中OH﹣数目为0.1N A
D．1mol Na2O2固体中的阴离子的数目为2N A
12．下列事实对应的离子方程式不正确的是（）
A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．
下列说法不正确的是（）
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
二、填空题（共2小题，满分30分）
15．用化学用语回答下列问题：
（1）用核素符号表⽰质量数为37，质子数为17的Cl原子。

（2）⽰氧化碳的电子式为；氢氧化钠的电子式为。

（3）氯离子结构⽰示意图。

（4）用电子式表示水分子的形成过程。

（5）碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（6）Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是。

（用离子方程式表⽰）
（7）NO x是汽车尾气中的主要污染物之⽰。

NO x能形成酸⽰，写出NO2转化为HNO3的化学⽰方程式。

16．某工业废水中仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

（已知硅酸不溶于水）
阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是。

（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

（写离子符号）
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。

2020-2021学年北京市人大附中分校高三（上）质检化学试卷
参考答案
一、选择题（共14小题，每小题5分，满分70分）
1．解：A．维生素具有还原性，易被空气中氧气氧化，应隔绝空气密封保存，故A正确；
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，生成CuS、HgS，故B正确；
C.75%的酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于医用消毒，故C正确；
D．洁厕灵成分为盐酸，“84消毒液”成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，对人体有害，故D错误；
故选：D。

2．解：A、根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故A合理；
B、根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故B合理；
C、根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C不合理；
D、同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质
和化合物，故D合理；
故选：C。

3．解：A、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸中羧基上﹣OH断裂、乙醇中醇羟基上O﹣H断裂，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故A错误；
B、镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子，故离子结构示意图为，故B正确；
C、二氧化碳中C原子半径大于O原子半径，故其比例模型为，故C错误；
D、氯化钠的电离是自发的，不用通电，故电离方程式为NaCl＝Na++Cl﹣，故D错误。

故选：B。

4．解：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4﹣7之间时，NO3﹣表现强氧化性，将I﹣氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；
B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH﹣能和HCO3﹣反应，则该组离子不能大量共存，故B
错误；
C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO﹣结合成HClO，故C错误；
D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子
能大量共存，故D正确；
故选：D。

5．解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；
B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；
C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；
D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol，含有氧原子数为1N A，故D正确，
故选：D。

6．解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2＝Na2CO3；
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；
C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。

故选：A。

7．解：A．水分子为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．常温下纯水的pH＝7，而4℃时水的电离程度减小，氢离子较小，则纯水的pH＞7，故B错误；
C．D216O中，质量数为20，质子数为10，则质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D.273K、101KPa为标准状况下，标况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算，故D错误；
故选：C。

8．解：A．把钠加入水中，有气体生成，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故A错误；
B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光是因为：硫酸溶于水在水分子的作用下电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；
C．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生，电离方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．用电子式表示NaCl的形成过程为，故D正确；
故选：D。

9．解：A．将铜屑加入Fe3+溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3，
故B正确；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误。

故选：B。

10．解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，故A错误；
B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣＝CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选：D。

11．解：A．46g NO2物质的量为＝1mol，与足量水反应，转移的电子数为N A，故A错误；
B．标准状况下，22.4L 15NH3含有的质子数为：×10×N A mol﹣1＝10N A，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算含有氢氧根离子个数，故C错误；
D．1mol Na2O2固体中含有过氧根离子物质的量为1mol，所以含有的阴离子的数目为N A，故D错误。

故选：B。

12．解：A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢，离子方程式：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq），故A正确；
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故D正确。

故选：C。

13．解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量。

A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了
亚硫酸盐的还原性，故A正确；
B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；
C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择
NaOH标准液，故C错误；
D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸
盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确。

故选：C。

14．解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．若提取1 mol Br2，依据2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V＝nVm＝2mol×22.4L/mol＝44.8 L，故D正确；
故选：A。

二、填空题（共2小题，满分30分）
15．解：（1）质量数为37，质子数为17的Cl原子为Cl，
故答案为：Cl；
（2）二氧化碳为共价化合物，分子中C、O原子共用2对电子对，O原子最外层电子数为8，电子式为；氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出电荷数数，并用[]括起来，正确的电子式为：，
故答案为：；；
（3）Cl﹣的质子数为17，核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）用电子式表示水分子形成的过程为，
故答案为：；
（5）碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；
（6）Na2SO3是弱酸强碱盐，SO32﹣水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，但以第一步水解为主，离子方程式为SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，
故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；
（7）NO2与H2O反应生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。

16．解：（1）Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，
故答案为：K+、Fe3+；
（2））Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，推断溶液中含有NO3﹣和Fe2+；反应的离子方程式是：3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl﹣，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3﹣和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42﹣，各离子的物质的量均为
0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3﹣、Cl﹣、SO42
﹣，
故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣；
（4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol可知m（CuO）＝0.01mol×80g/mol ＝0.8g，m（Fe2O3）＝×0.01mol×160g/mol＝0.8g，所得固体的质量为0.8g+0.8g＝1.6g，
故答案为：1.6。