四川省成都市双流县中和中学高一化学期末试题含解析

四川省成都市双流县中和中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中，正确的是( )
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
参考答案：
D
略
2. 1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )
A.它的式量为720
B. 它是一种单质
C. 它是一种新型的化合物
D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
参考答案：
C
略
3. 下列说法正确的是( )
A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金属的原子，半径越大，熔点越高
参考答案：
C
4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()
A. 11.2g
B. 5.6g
C. 2.8g
D. 1.4g
参考答案：
B
发生的反应是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性强于H＋，因此发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有气体产生，发生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反应后溶液中溶质为FeCl2，因为混合物和盐酸恰好完全反应，因此根据元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO还原相同质量的混合物，得到铁质量为0.1×56g=5.6g，故选项B正确。

5. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A.最终生成白色沉淀
B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生
D.无变化
参考答案：
BC
6. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 催化剂
D. 载体
参考答案：
C
2 SO2+ O2 2 SO3，所以，飘尘所起的作用可能是催化剂
7. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。

下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．植物油和水的混合物可用分液的方法分离
D．检验某溶液中是否含有SO32－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3参考答案：
D
8. 实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
b 中物质
参考答案：
B
【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；
C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；
答案选B。

9. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
参考答案：
D
略
10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．中含有的原子数为
B．中含有的氢原子数为2
C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
参考答案：
B
略
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．向Al2(SO4)3通入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2－＋4NH4＋+2H2O
参考答案：
B
略
12. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断不正确的是
A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
参考答案：
B
A. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；
B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；
C. 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；
D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。

13. 下列用水能鉴别的一组物质是（）
A. 溴苯、乙醇、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 苯、乙醇、乙酸
D. 苯、己烷、四氯化碳
参考答案：
B
14. 适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A. 乙酸和乙醇
B. 水和氯化钠
C. 水和花生油
D. 四氯化碳和碘
参考答案：
C
试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。

15. 下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是 ( )
A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C．100mL1mol/L NaCl溶液D．50mL0.5mol/L HCl溶液
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式
为．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明．
（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C 中溶液的现象，即可证明．
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改
进？．
参考答案：
（1）钾；
（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；
（3）变蓝；
（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；
（5）在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
II．（3）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；
（4）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；
（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．
【解答】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；
故答案为：钾；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣
+Cl2═S↓+2Cl﹣，
故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；
Ⅱ．（3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；
故答案为：变蓝；
（4）最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；
故答案为：Na2SiO3；有白色沉淀生成；
（5）硝酸具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根据硝酸与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
故答案为：在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶
液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是
g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式
为：_______________________。

160--180mL过
程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。

所用HCl
的物质的量浓度为____________mol/L。

参考答案：
HCl + NaOH══NaCl+ H2O
Al（OH）3 + NaOH ══NaAlO2 +2 H2O
4.8 ； 818. 按要求完成下列方程式
(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;
(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。

参考答案：
(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (3)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4) Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O
分析：根据反应物的性质、发生的反应以及生成物结合质量守恒定律书写方程式。

详解：(1)浓硫酸和碳在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-
=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(4)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。

19. Ⅰ、化学与人类生活密切相关。

回答下列问题：
（1）酸雨的pH小于____________。

（2）漂白粉的有效成分是_______________，自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。

（3）钠与水反应的离子方程式为_______________________________。

（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是
____________________（用化学方程式表示）。

II.下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2
（5）上述物质中可导电的是__________，属于电解质的是__________（填序号）。

（6）写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案：
(1)5.6
(2)Ca (ClO)2强氧化性
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(5)①③④⑦②⑤
(6)Cu+4HNO3 (浓) =Cu (NO3) 2+2NO2↑+2H2O
解析：Ⅰ、（1）酸雨的pH小于5.6。

（2）漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，有效成分是
Ca(ClO)2，自来水厂使用漂白粉是利用其强氧化性，可以杀菌消毒。

（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；
II.（5）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则上述物质中可导电的是盐酸、浓硝酸、铜、食醋，在溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是硫酸钠晶体、烧碱。

（6）浓硝酸具有强氧化性，与金属铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。