云南省保山市2017年普通高中毕业生市级统测---理综化学试题 Word版含答案
《解析》云南省保山市腾冲一中2017届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2016-2017学年云南省保山市腾冲一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2．室温下，下列说法正确的是（）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸3．下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）5．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+4+OH﹣C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe （OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生7．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦8．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）9．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：310．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C．已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3D．2A2+B2═2A2B11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB．常温下a克某烷烃（C n H2n）中含有共用电子对数目为（3n+1）N A+2C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6N A12．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤二、解答题（共9小题，满分0分）13．利用如图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2．（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是，由A口进气可收集的气体是．（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应从口进入．（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应从口进入．14．某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是，当观察到现象，即可证明非金属性Cl＞I．15．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：．Na2O2跟水反应的化学方程式是．（2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是：；用以验证第二条结论的实验方法是：．（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；现象：．（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．16．高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．19．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．20．Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为．（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为．（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．Ⅱ．（1）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．21．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：（1）A 元素的相对原子质量，若A 的质子数等于中子数，则A是元素（填名称）．（2）A的最高价氧化物是（填化学式）．这一氧化物在室温下呈态，将其熔化需要克服．（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式．（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ 的热量．写出该反应的热化学方程式：．2016-2017学年云南省保山市腾冲一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误．故选B．2．室温下，下列说法正确的是（）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lg[c（H+）计算]；B．根据越弱越水解的原则判断；C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；D．加水促进弱酸的电离．【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A错误；B．根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN 溶液的pH小，故B错误；C．氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小，故C错误；D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确．故选D．3．下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C．4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据物料守恒判断；B．根据物料守恒和电荷守恒判断；C．根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A 正确；B．根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），c（Na+）+c （H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣），故B正确；C．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选：D．5．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+4+OH﹣C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；B．氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶液显示碱性；C．硫化银沉淀比氯化银更难溶，出现了沉淀转化．D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式．【解答】解：A．明矾的水溶液pH＜7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B．将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣，故C正确；D．醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选D．6．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe （OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AB．根据c（Fe2+）×c（OH﹣）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3计算；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c （Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe （OH）3沉淀，故A正确，B错误；C．已知溶液的PH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c （Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正确；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D正确；故选B．7．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答．【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向滤液中通入氯气即可，故选A．8．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题．【解答】解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．9．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．10．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C．已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3D．2A2+B2═2A2B【考点】物质的量的相关计算．【分析】B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，结合物质的量比等于化学计量数之比及质量守恒定律来解答．【解答】解：B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，由物质的量比等于化学计量数之比可知，3A2+B2═X，结合原子守恒可知，反应为3A2+B2═2A3B，即生成物为A3B，故选A．11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB．常温下a克某烷烃（C n H2n）中含有共用电子对数目为（3n+1）N A+2C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、求出某烷烃（C n H2n）的物质的量，然后根据1mol某烷烃（C n H2n+2）中含2n+2+2条C﹣H键和n﹣1条C﹣C键即共3n+1条共价键来分析；C、聚乙烯中不含碳碳双键；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、ag某烷烃（C n H2n）的物质的量n==mol，而1mol某烷烃（C n H2n+2）中含2n+2+2条C﹣H键和n﹣1条C﹣C键即共3n+1条共价键，故mol烷烃中含条共价键，故B正确；C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．12．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；B．浓硫酸能吸收三氧化硫；C．氯气与碱石灰也反应；D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；B．浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体，故B正确；C．Cl2、HCl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C 错误；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；故选：C．二、解答题（共9小题，满分0分）13．利用如图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2．（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是②④⑥⑦⑧，由A口进气可收集的气体是①③⑤．（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有①②③，气体应从A口进入．（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，气体应从B口进入．【考点】气体的收集；气体的净化和干燥．【分析】（1）若烧瓶是干燥的，采用排空气法收集气体，说明常温下该气体和氧气不反应，如果由B口进气，说明该气体密度大于空气，如果A口为进气口，说明该气体密度小于空气；（2）若在烧瓶内充满水，采用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，导气管采用“短进长出”原则；（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸作干燥剂，说明该气体和浓硫酸不反应，导气管采用“长进短出”原则．【解答】解：（1）若烧瓶是干燥的，采用排空气法收集气体，说明常温下该气体和氧气不反应，如果由B口进气，说明该气体密度大于空气，符合条件的有②④⑥⑦⑧，如果A口为进气口，说明该气体密度小于空气，符合条件的有①③⑤，故答案为：②④⑥⑦⑧；①③⑤；（2）若在烧瓶内充满水，采用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，符合条件的有①②③，导气管采用“短进长出”原则，则A为进气口，故答案为：①②③；A；（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸作干燥剂，说明该气体和浓硫酸不反应，符合条件的有①②③④⑥⑧，导气管采用“长进短出”原则，B为进气口，故答案为：①②③④⑥⑧；B．14．某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境，当观察到现象C中溶液变蓝，即可证明非金属性Cl＞I．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，所以烧瓶A中应盛放的药品是KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性Cl＞I，故答案为：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．15．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：该反应是放热反应．Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；用以验证第二条结论的实验方法是：将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出．（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：MnO2；现象：气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃．。
2017年高考全国1卷理综化学 (高清word版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2017年云南省第一次省统测理综化学试题及答案
e -Fe 3O 4(疏松、能导电)NO 3-NH 4+ Fe2017年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理综化学试题及答案一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是 A ．Na 2O 2可用作供氧剂 B ．Al 2O 3可用作耐火材料 C ．地沟油经处理后可用作燃料油D ．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 8．下列有关丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）的说法正确的是A ．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应B ．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应C ．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面D ．反应 CH 2=CHCOOH + H 2CH 3CH 2COOH 的原子利用率为100%9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。
一个WX 2分子中含有22个电子，Y 的质子数是X 、Z 的核电荷数之和的一半。
下列说法正确的是 A ．非金属性：W ＜ Z B ．简单离子的半径：X 2- ＜ Y 2+ C ．沸点：H 2X ＜ H 2ZD ．WX 2的电子式为：10．一定温度下，在1L 恒容密闭容器中加入1mol 的N 2(g)和3molH 2(g)发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H ＜0，NH 3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是时间(min) 0 t 1 t 2 t 3 NH 3物质的量(mol)0.20.30.3A ．0～t 1min ，v (NH 3) =mol·L -1·min -1B ．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的活化能小于2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)的活化能D ．t 3时再加入1mol 的N 2(g)和3molH 2(g)，反应达新平衡时，c (N 2)＞0.85mol·L -1 11．某芳香族化合物的分子式为C 7H 6Cl 2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）A ．9种B ．10种C ．11种D ．12种12．用单质铁去除酸性水体中NO 3-的原理如图所示，下列说法错误的是A ．能量转化形式主要为化学能转化为电能B ．电极材料分别为Fe 和Fe 3O 4C ．负极反应为：NO 3- +8e - +10H + =NH 4+ + 3H 2OD ．该原理的总反应可表示为NO 3- +3Fe +2H + + H2O = NH 4+ + Fe3O 413．常温下，某溶液X 由Fe 3+、SO 42-、Cu 2+、Na +、CO 32-、Al 3+中的几种离子组成。
2017届云南省高三普通高中学业水平考试化学试题及答案
云南省2017届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
云南省2017届高三第二次毕业生复习统一检测理综化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨B．建筑粉尘会引起PM2.5升高C．煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸厂尾气（NOx）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴水发生加成反应B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸C．酒精不可萃取碘水中的碘单质D．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为10NAC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAD．将2.24L O2 通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1NA10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈气态B．分子式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分子中所有C、N原子均处于同一平面11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
下列说法正确的是A．X+含有离子键B．H2O的电子式为H:O:HC．含有Y的溶液一定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。
下列说法错误的是A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。
此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。
【高考试卷】2017年新课标Ⅰ理综高考试题文档版(含答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试(Ⅰ卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2017 化学 云南卷
2017年云南省初中学业水平考试化学试题卷（全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第16~20小题，每小题3分，共45分。
）1. （2017•云南）下列变化中，属于物理变化的是A. 木炭燃烧B. 食物腐败C.瓷碗破碎D. 粮食酿酒2. （2017•云南）空气中体积分数约为21%的气体是A. 氮气B.氧气C.二氧化碳D. 稀有气体3. （2017•云南）下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是A. 熟料花盆B.铁锅C.玻璃杯D. 木碗4.（2017•云南）下列食物中富含蛋白质的是A. 胡萝卜B. 米饭C.西红柿D. 鸡蛋5.（2017•云南）下列化肥属于磷肥的是A. CO(NH2)2B. (NH4)2SO4C. K2CO3D. Ca3(PO4)26.（2017•云南）地壳中含量最多的金属元素是A. 硅B. 氧C. 铝D. 硫7.（2017•云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A. 食盐B. 泥土C. 植物油D. 面粉8.（2017•云南）下列实验操作正确的是A. 取下蒸发皿B. 滴加液体C. 添加酒精D. 检查装置气密性9. （2017•云南）用微粒的观点解释“酒香不怕巷子深”的原因合理的是A. 分子之间有间隙B. 分子在不断地运动C. 分子的质量很小D. 分子的体积很小10.（2017•云南）下列做法不合理的是A. 垃圾分类回收处理B. 大量使用化肥提高农作物产量C. 开发风能替代化石燃料D. 工业废水经处理达标后排放11.（2017•云南）下列数据为常见水果的近视pH，其中酸性最强的是A. 柠檬pH=2.1B. 苹果pH=3.0C.菠萝pH=5.1D. 柿子pH=8.512. （2017•云南）锗通常用于制作半导体材料。
(word完整版)云南省2017年7月普通高中学业水平考试化学试卷
云南省2017年7月普通高中学业水平考试化学试卷［注意］:试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含 选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，考生任选其中一个模块作答。
必须在答题 卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质H — 1 C — 12 N — 14 O —16 Cl — 35.5 Fe — 56 Zn — 65必修模块卷（必修《化学 1》必修《化学2》）选择题（共48 分）一、选择题（本题包括 24小时，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列气体不会造成空气污染的是2. 一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
贴有如下图所示标志的物质是7. 下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是A . NH 4CI 晶体和Ba （OH ）2?8H 2OB .生石灰和水8. 实验室保存少量下列药品的方法正确的是 A .金属钠保存在煤油中B .浓盐酸保存在广口瓶中 C.碳酸钙保存在细口瓶中D .氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 9.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A . N 2 B . Cl 2 C . NO 2 D . SO 2A •氢氧化钠 C .浓硫酸3. 下列物质中，不能发生水解反应的是A .淀粉 C .油脂4. 下列各组物质中，互为同位素的是A .白磷和红磷 C .正丁烷和异丁烷 5. 下列化学用语书写正确的是A .氯原子的结构示意图： C .乙烷的结构简式：C 2H 6 6. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B .乙B .酒精D .氢气B .葡萄糖 D .纤维素B .冰和干冰 D . 160 和 180B. 氯化氢分子的电子式： H +［：§：］「12 D .含6个中子的碳原子的核素符号： 6CD .乙酸 C .盐酸和氢氧化钠溶液D .木炭和氧气 A . O 2B . N 2C . F 2D . Cl 211. 下列对生活中的化学知识叙述正确的是10. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是NaOH 涪液\煤油朝FeSOj 涪補1・軌气溶于水的喷泉实验D ，捻脸钠亢素的A •铁制品在干燥的空气中易生锈 C .硅单质可用于制造太阳能电池12. 下列物质中只含有离子键的是B .用纯碱溶液除云水壶中的水垢D .硫酸铜可用于游泳池水、自来水的消毒A . NaOHB . NaCI 13. 下列物质中，没有漂白性的是A . SO 2B . Ca(CIO) 214. 下列说法中不正确的是A .“硅胶”常用作干燥剂 C .常温下可用铝制容器盛装浓硝酸 15. 下列各组物质发生的反应中，可用A .盐酸和氢氧化钠溶液 C .硫酸和氢氧化钡溶液C . H 2D . H 2OC . H 2SO 4 (浓)D . NaCIOB .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D . NO 和CO 2均为无色的有毒气体H + + OH === H 2O 表示的是B .盐酸和氢氧化铁 D .硫酸和氨水16. 右图为元素周期表短周期的一部分，对A .非金属性：Y>Z>MY 、Z 、M 的说法正确的是XYz M2SO 2(g) + O 2(g)滋化― 一、 2SO 3(g)。
云南省2017届高三下学期第一次统测理综-化学试题
7・下列说祛俯邊的是 A ・可用作供氧剂 B ・AbO )可用作耐火材料 C.地沟油经处理后可用作燃料油D ・胶体和溶浪的本质区别是胶体具有丁达尔現您 &下列有关丙烯B? (CHx-CHCOOH)的说法正确的是A ・丙烯腋使滨水桶色层于氧化反应 B.丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应c.丙烯般分子中所子不可能处于同一平面 D.反JS CHj-CHCOOH H ：CHjCHiCOOH 的原子利用率为 100%9・短周期元素W 、X. Y. Z 的環子序效依次增大.其中部分元素在周期表中的位■如图所 示・一个WX?分子中含有22个电子.Y 的质子敷是X 、Z 的核电荷效之和的一半・下 列说法正确的是 A ・非金厲性* W < Z B ・简单离子的半径：X 2 < Y"wXC.潇点，H ：X V H 2ZzD ・WX?的电子式为：:X ： W : X s X •• ••10•—定温度下•在ILifi 容密闭容器中加入Imo 啲NKg 用3molHHg)发生反应:NXg>3H 2(g) = 2NHj(g)3f V0・NH )的物质的量与时何的关系如下聂所示.下列说法繪溟的是时(5](min)0 hhNH )物质的量(mol)0.20.303A. 0〜“mim v(NH ))・号右B. 升高溜度・可便正反应速率减小，連反应速率增大.故平衡逆移C. NXg)*3H 2(g)2NH 3(g)的活化能小于 2NH )(g) v=^N^g)+3H2(g)的活化能D. “时再加入Imol 的NXg)和3molH2(g)・反应达新平衡时.c(N 2)>0.85mol U 1 II-某芳吞飲化合物的分子式为C7&C4该有机物的可能结构有(不考虔立体异构)A. 9 种B. 10 种C. II 种D. 12 种存.用林恢小性水阳2唸器示'下列说E 缈 A. “转化於式主整为化学瞬化为电晩 B. 'U«MW 分别为 Fe 和 F G O. . C. NO, *8e *10lT-NH4 班O D. it 原用的总反应可我禾为 NO.r3Fc ・2H •令 HQ —I13•常沮叭M««X 由F 八SO 二瓷為N ・OH 洛液至pH"后过滤. 阳林加KSCN 血.另叱鑒警可能用到的敷据如下 向滤液中鏡如加NaOH 洛液至过■时又得到沉淀W 和洛浪用说法正确的足沉淀物 Fe(OH>) Cu(OH)? Al(OH)j 开始沉淀的D H1.94.7 3・4 沉淀龙全的pH3.2 6・74.7识澹度 T Ksp{Fe(OH)y]W 主耍含有Cu(OHh 和Al(OH), 洛浪X 中一定含ITCuH F/和SO F取溶液Y 进行焰色反应.可判斷溶液X 中是否含有Nd.•匕c 申衆冲A. B. C.D.26.（15 分〉中药药剂砒嬴（主要成分A S2O3,微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血倉.某课题组以一种含碑精矿石粉（主要成份为Ag、A S2S3. FcS?及其它惰性杂质）为原料制取As2O n 工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）________________________________________________________________________ 过程I 中所得S6气体可冋收再利用.下列有关AC?用涂的说法正确的是______________________ •A.工业制硫酸B•漂白纸张C・自来水消毒（2）____________________________ 过程II中发生的反应氧化还原反应（填“是"或“不是”）•（3） ___________________________________________ 过程V中系列操作为（填化学实验基本操作名称）•（4）________________________________________________________________________ ①过程［中焙烧A S2S3的化学反应方程式为 _____________________________________________________ •②过程IV中生成A S2O3的离子反应方程式为 ____________________________________ 。
2017全国统一高考理综试题及答案(新课标1卷)word版
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞间信息交流的方式有多种。
在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。
为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。
一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。
完整word版,2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)及解析
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A．K a2（H2X）的数量级为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答下列问题：（1）a的作用是．（2）b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．①d中保留少量水的目的是．②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 5092 95 97 93 88TiO2•xH2O转化率/%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的K sp分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．10．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是．（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．①H2S的平衡转化率a1=%，反应平衡常数K=．②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2a1，该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）A．H2S B．CO2C．COS D．N2．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）．A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．[化学--选修5：有机化学基础]12．（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O②+回答下列问题：（1）A的化学名称为为．（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为．（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式．（6）写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）．2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答．【解答】解：A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故C错误；D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．2．（6分）【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝的过程，以此解答该题．【解答】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．3．（6分）【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃；B．d对应的二氯代物大于3种；C．p与高锰酸钾不反应；D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点．【解答】解：A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C﹣CH=CH ﹣CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；B．d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；C．p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大．4．（6分）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题．【解答】解：A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误．故选B．【点评】本题为2017年福建理综试题，涉及物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大．5．（6分）【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答．【解答】解：A．被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱腐蚀的发生，故A正确；B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故C错误；D．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．6．（6分）【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色，故C错误；D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．故选C．【点评】本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大．7．（6分）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则K a1（H2X）＞K a2（H2X），酸性条件下，则pH相同时＞，由图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．lg=0时，=1，此时pH≈5.4，则K a2（H2X）≈10﹣5.4，可知K a2（H2X）的数量级为10﹣6，故A正确；B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．由图象可知，lg=0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈5.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．由图象可知当pH=7时，lg＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D错误．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）a为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；（2）加热纯液体时，应避免液体暴沸；（3）冷却后，装置内压强较低，可倒吸；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答该题．【解答】解：（1）a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；（2）加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c 中，故答案为：c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，故答案为：便于检验d装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=n（HCl），则m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为=%，m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为=%，故答案为：；．【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度中等．9．（14分）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2．xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成（NH4）2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，以此来解答．【解答】解：（1）由图可知，当铁的浸出率为70%时，100℃时用时间最少，所采用的实验条件为选择温度为100℃，故答案为：选择温度为100℃；（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，相应反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；（3）40℃时TiO2•xH2O转化率最高，因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，O元素的负价代数和为22，设过氧键的数目为x，则（x×2）×1+（15﹣x×2）×2=22，解得x=4，故答案为：4；（5）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）==1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成，故答案为：c（PO43﹣）==1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成；（6）“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，故答案为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑．【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大．10．（14分）【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.40 0.10 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，结合平衡移动的影响因素解答该题．【解答】解：（1）A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误．故答案为：D；（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；系统（II）的热化学方程式H2S （g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol．根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II．故答案为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S （g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系统（Ⅱ）；（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.40 0.10 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，①H2S的平衡转化率a1==2.5%，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c（H2S）=mol/L=0.156mol/L，c（CO2）=mol/L=0.036mol/L，c（COS）=c（H2O）=mol/L=0.004mol．L，则K==0.00285，故答案为：2.5；0.00285；②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；＞；③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S 转化率降低，故A错误；B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误．故答案为：B．【点评】本题为2017年考题，题目考查较为综合，涉及元素周期律、热化学方程式以及化学平衡的影响因素和计算等问题，综合考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的应用以及化学平衡三段式的计算方法，难度中等．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）【考点】9I：晶胞的计算；86：原子核外电子排布．【分析】（1）紫色波长介于400nm～435nm之间；（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr 属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形；（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半；O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有；（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1，应位于体心，则O位于棱心，个数为12×=3．【解答】解：（1）紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故答案为：A；（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形，故答案为：V形；sp3；（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为×0.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，故答案为：0.315；12；（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3，故答案为：体心；棱心．【点评】本题为2017年考题，题目涉及核外电子排布、杂化、晶胞的计算等知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，题目易错点为（3），注意价层电子对的判断，难度中等．[化学--选修5：有机化学基础]12．（15分）【考点】HB：有机物的推断．【分析】由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，以此解答（1）～（4）；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构；（6）环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2﹣丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）C为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（3）由以上分析可知E为，故答案为：；（4）G为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为，故答案为：；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有，故答案为：；（6）环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2。
云南省保山市高考理综-化学检测考试试卷
云南省保山市高考理综-化学检测考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 酒精B . 氨水C . 氯化钠D . 二氧化碳2. （1分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43. （1分）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应4. （1分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。
下列说法正确的是（）A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应5. （1分）(2019·保山模拟) 下列实验中，现象及结论都符合题意，且二者之间有因果的是（）A . AB . BC . CD . D6. （1分）(2019·保山模拟) 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。
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可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64
7
8．下列说法正确的是（）
A．戊烷有3种同分异构体
B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C．苯的结构比较特殊,其分子中不存在双键和单键
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
10．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（）
A．PX的分子式为C4H10 B．PX的一氯代物有3种
C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面
11．金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。
下列叙述中正确的是（）
A．关闭K后，在电极b上有金属铝生成B．电极a为石墨电极，电极b为铝电极C．关闭K后，电极a上有氧气生成D．阳极电极反应式为2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1,X具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）
A．元素X和Y、Z、w都能形成共价化合物
B．离子半径从大到小的顺序为：W+>Y2- >Z-
C．X、Y的最高和最低化合价的代数和分別为0、4
D．Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．加热0. l mol·L-1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B．一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中减小
C．常温下，pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7
D．一定温度下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大
26．(14分)SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。
某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。
回答下列问題：
（一）SO2的制备
该同学制备SO2的实验装置如下:
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是。
（二）验证SO2氧化性
待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置B，利用收集到的SO2验证其氧化性。
（3）设计一种验证SO2具有氧化性的方法：
（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。
（4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是。
（三）探究H2SO3的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证。
（5）装置的连接顺序为B→，F的作用是。
（6）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是。
27．（15分）乙酸是一种重要的有机酸，在工业合成和医学上有重要的用途。
回答下列问题：（1）乙酸俗称。
（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H= 。
（3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。
①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：。
②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）。
（4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H
实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示。
①上述反应的△H （填“>”或“<”）0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是。
②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是。
28．（14分）碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。
工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有（填字母）。
a．适当升温b．连续搅拌c．研磨矿石d．加入足量的水
（2）“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。
（3）“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是（写出一点），也可以用（填化学式）代替MnCO3。
（4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下，反应温度控制在35℃以下的原因是，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：。
（5）25℃时，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。
“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时，若不析出MgCO3沉淀，则此时c(Mg2+)不能超过mol·L-1（计算结果保留1位小数。
）
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。
回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为，基态Zn2+外围电子排布式为。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙
二胺）。
①NO3-的空间构型为。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是。
④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（）的沸点只有2.87℃，其原因是。
（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为。
②铜晶胞参数a= cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
酯中的OR′被一个醇（或酚）的OR″置换的反应称为酯交换反应（ester exchange）。
RCOOR′+R″OH 催化剂
△RCOOR″+R′OH
该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。
下面是以乙烯为原料，利用酯交换反应合成高分子材料PC和PET的一种合成路线（部分产物及反应条件已略去）:
回答下列问题：
（1）A是一种三元环状化合物，且由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为。
（2）“双酚A”的结构简式为，高分子材料PC中所含官能团的名称是。
（3）由B→C的反应类型是，由G→PET聚酯的反应类型是。
（4）由E→F得化学方程式为。
（5）满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2的同分异构体的名称为。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2
（6）参照的合成方法，设计一条由2-溴丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线：。
7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．A
26．（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）吸收SO2，防止其污染空气
（3）将SO2通入氢硫酸溶液（或Na2S溶液、NaHS溶液）中，若出现黄色沉淀（或淡黄色沉淀或出现淡黄色浑浊或黄色浑浊），即可证明SO2具有氧化性
（4）饱和NaHSO3溶液
（5）D→F→E→G；除去未反应的SO2
（6）E中的品红溶液不褪色，G中出现白色沉淀（每空2分）
27．（1）醋酸（1分）
（2）-488.3kJ·mol-1（2分）
（3）①CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2分）
②1.7×10-3；1.7×10-2（各2分）
（4）①>；b（各2分）
②低压、高温（2分）
28．（1）abc（3分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（3）不引入新的杂质（或增加碳酸锰的产量）（2分）；Mn(OH)2（或其他合理答案）（1分）（4）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（各2分）
（5）3.1（2分）
35．（1）第4周期ⅡB族（2分）；3d10（1分）
（2）①平面三角形（2分）
②配位键；氮原子（或N）（各1分）
③sp3（2分）
④乙二胺分之间存在氢键，三甲铵分子间不存在氢键（2分）
（3）①面心立方最密堆积（2分）
②（2分）
36．（1）（1分）
（2）；酯基、羟基（各2分）
（3）取代反应；缩聚反应（各1分）
（4）+2NaBr（2分）
（5）6；邻苯二乙酸（1分）
（6）（3分）。