中考专题复习金属与酸反应的专题PPT精品课件

物的质量为（ B）
A．13.6g
B．13.4g
C．12g D．11g
7、今有56g镁、铁、锌的混合物跟足量的稀硫酸，
反应后得到的混合溶液，经蒸发后得到200g无水硫
酸盐，则反应产生的H2的质量是
（）B
8、两金属A和B的相对分子原子质量之比为8：9， 等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢 气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为
2、方程式书写
四种金属与两种酸反应的化学方程式
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3 H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
10克镁，右边烧杯中同时加入10克铝，反应结 束后天平是否平衡？ 。 不平衡 开始反应后天平向 右边偏转，反应完毕天平 向 左偏边转。
练习
1、在已经调节平衡的天平左右两个托盘上各 放上一个大小相同的烧杯，再向两个烧杯中各 加入质量相同的含H2SO49.8克的稀硫酸，然后 向左、右两边的烧杯中各加入铁、鋅，充分反 应后天平仍然平衡的是（ ）B
1、
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金
稀盐酸（稀硫酸）
属
现象
反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
铁 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。
铜
不反应。
知识点：有关产生氢气的知识
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为________mol, CO占总体积的______(保留一位小数
)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
其反应如图所示，请 A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
9．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(
注意：托盘天平是利用等臂杠杆的原理，调节 平衡的天平的左右两边的托盘里增加相同的物 质质量，天平才能平衡。而
增加的质量===加入的物质质量—产生的气 体质量
例如：1、在已经调节平衡的天平左右两个托 盘上各放上一个大小相同的烧杯，再向两个烧
杯中各加入质量相同的足量的稀硫酸，（此时， 天平是否平衡？ 平然衡后向 左边烧杯中加入
)
回答： (2)由于铁、碳与浓硫酸发生反应时均有二氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性，在盛有品红溶液的B试管中，通入二氧化硫，溶液褪色
；
【解析】
A
将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧
从乙图中你可以知道的信息由： 化
A、5.6克铁、5.6克鋅
C、5.6克铁、6.5克鋅
2、在已经调节平衡的天平左右两个托盘上各 放上一个大小相同的烧杯，再向两个烧杯中各 加入质量相同的足量的稀硫酸，然后向之比烧 杯中加入M克镁，右边烧杯中加入M克铝和铜 的混合金属（铜不与稀硫酸反应），反应结束 之后天平仍然平衡，则铝、铜混合金属之中铝、 铜的质量比为（ A ）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
知识点：有关产生氢气的知识
3、知识拓展
1、相同质量的四种金属（Mg、Al、Zn、Fe)与
足量的两种酸（稀硫酸、稀盐酸）充分反应，
产生氢气由多到少的顺序是：
。
（Al看A着l、+M2g价、，Fe相、对Zn原子质量为18）
由此得到的结论是：当几种物质都可以产生
5、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习 小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫 酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体 与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
A、Cu Zn B、Mg Al
C、Fe Zn D、Mg Fe
3、将铁和鋅的合金10克投入到含H2SO49.8g的稀硫酸
中，充分反应后产生的H2的质量为（ ） C
A、0.1克 B、0.15克
4．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀 硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液 蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合
如：Na H Mg 2H Al 3H）
练习与应用
3、知识拓展
1、有相同质量+2价的
【解析】
金属M、N与足量的稀 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
【详解】①该气体的物质的量为 = mol，则V=nVm= L，
盐酸充分反应， A. 27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA
金属与酸反应的专题
学习目标：
1、掌握金属与两种酸反应的方程式的书写 2、了解天平平衡的条件 3、理解不纯金属及合金与酸反应产生氢气的
计算
v 考考你的观察力
v 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料 的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？
讨论
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
你 收 获 了 多 少 ! 还 要 努 力 !
3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加
入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应
后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则
产生氢气质量（ ）
C
A. 0.2g B. 0.3g C. 0.4g D. 无法判断 2. 固体与固体
[解析] 本题主要考查的是常见气体的制取和性质。(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯;标号②的仪器名称是锥形瓶。(2)实验室制取氧气
A．2：3
B．3：2
A
C．1：2 D．2：1
课后作业：
1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g， 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 1g，则混合物中一定含有的金属是（ ） C
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断 2、 Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反
应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热 后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合 物中铁的质量分数：（ ）A A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％
5.D [解析] 风吹灭蜡烛是使蜡烛烛心的燃烧温度降到了其着火点以下,使蜡烛熄灭。
(43)盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH NaCl+H2O
A、Mg B、Al C、Zn D、Ca 5.(1)分液漏斗
(5)1.76
(24)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属) 3.D [解析] 20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。 |能力提升| (3)维生素 蓝 (4)天然气 酸雨
金属中含的杂质 的相对原子质量 既有比主要金属 小，又有比主要金属
大（或不与酸反应产生 氢气）
练习：
1、5.6克不纯的铁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反
C (2)煤 太阳应能(合后理即生可) 成(3)A氢CD 气0.18克，则铁粉中一定含有（ ）
(2)铁与水和氧气充分接触 在钢铁表面涂一层油漆(合理即可)
的总质量为119．6g． 实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
(12)生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆)
(3)大量的水冲洗
求：（1）反应生成氢气的质量为 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
g．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果 精确到0．1%）
A、3:1 B、4:1 C、1:1 D、1:2
4、知识延伸
二、关于不纯金属与酸反应
知识：相同质量的不同与足量的酸反应，产生 氢气的情况分析：(用实际值与理论值比较）
大于理论值 小于理论值 等于理论值
金属中含的杂质 的相对原子质量 比主要金属小
金属中含的杂质 的相对原子质量 比主要金属大 （或不与酸反应 产生氢气）
和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物都是固体和液体,反应都不需要加热;分液漏斗能控制滴加液体药品的速度,装置中
使用分液漏斗的优点是可以控制反应的速率,节约药品。(3)若要得到干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,再用向上排空气法收集,所选择
4、20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧 装置的连接顺序为B→F→E。(4)检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明已满,否则不满
2、某不纯的+2价金属R30克投入到足量的稀盐酸中， 废水中氢氧化钠的质量分数为(4" " g)/(100" " g)×100%=4%。
6.(1)将带火星的木条放在b导管口,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2
产生氢气1克。则R可能是（ ） C 2.C [解析] 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋。
【详解】①该气体的物质的量为 = mol，则V=nVm= L，
相同质量时M产生的氢气比N多 、
M的相对原子质量比N大
、
M的活动性比N强 。
2、某纯净的+2价金属R28克投入到足量的稀 盐酸中，产生氢气1克。则R是（ ）
A、Fe B、Cu C、Zn D、Mg
4、知识延伸
一、关 于 托 盘 天 平 的 计 算
同一种物质时，反应物的相对分子（原子）质
量越大的，产物的质量反而越小。
2、产生相同质量的氢气，需要（消耗）的四 种金属的质量由多到少的顺序是Zn、Fe、。Mg、Al
由此得到的结论是：当产生的物质质量相同 时，反应物的相对分子（原子）质量越大的， 需要的质量越多。
（注意：在有关氢气的计算中，可以用原子的 转换来代替化学方程式，根据金属的化合价
。(5)实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,说明B装置中产生的是氧气;由于B装置属于固液常温型装置,所以是过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑。

5(一.(1)化)可合燃反物应杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物
(2)解:该药片中西达苯胺的质量分数是(19/(19" " 500)×100"%" )/(19/390×100"%" )×100%=2%。