鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反共25张
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如：稀有气体分子中不存在化学键。 2、只要有化学键断裂的变化就一定是 化学变化吗？
不一定，如 HCl 气体、NaCl 固体溶解于水
想一想
1、稀有气体原子能够稳定存在 ,其它 元素的原子不能稳定存在 ?为什么？ 2、一般非金属元素和金属元素的原子
分别通过什么方式形成稳定结构 ?
3、原子之间是如何形成化学键的？
离子键： NaF CaO KBr BaCl 2 MgCl2
共价键： CH 4 H2O HF O 2 CO 2
1.下列物质中含有离子键的是
√ A.H2O B CaCl 2 C. HCl D. Cl 2
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl 和KF 3. CaF 2和CsCl
2. H 2O和NH3
离子化合物
含有离子键
共价化合物
只含有共价键
离子键
阴阳离子通过 静电作用
共价键
通过共用
电子对
物质分 物质 类
单质 O2
共
H2O
价
化 合
CO 2
物
HCl
合离
物子
化
NaCl NaOH
形成化学键的微 粒
O
H、O
C、O
H、Cl Na +、 Cl -
Na+、OH-
化学键类型
共价键
共价键 共价键
共价键 离子键
离子键、共价键
思考 ?离子键的存在范围：
离子化合物中
观察水的电解过程 ,分析化学键的变化H2Fra bibliotekH2O通电
O2 H2O
氢氧键（ H-O）断裂
H2
氢氢键( H-H)与氧 氧键( O=O)生成
(P32)
氢氢键、氧氧键
氢氧键
氢氢键、氯氯键 氮氢
氮氮键、氢氢键 键
氢氯键
氮氢键
氮氮键、
氢氢键
化学反应中物质变化的实质是： 旧化学键断裂和新化学键形成。
1、是不是所有的物质中都有化学键？ 【结论】不是所有的物质中都有化学键，
活动探究、探索新知
2.化学键的类型
H2+Cl 2 点燃 2HCl
探究 1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢
是怎样形成的 ?
+1 1
He
ee
e Cl
e
e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过 共用电子对 形成的
化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素 (一般情况）
活动探究、探索新知
2Na+Cl 2 点燃 2NaCl
Na+
‥
×·‥Cl
：-
[ 结论]：1、非金属元素的原子间易形成
共价键（ 一般情况下 ）
2、活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子 间易形成离子键 (ⅠA、ⅡA与ⅥA 、 ⅦA元素化
合)
[对比归纳 ]
键的类型
离子键
共价键
定 义 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
原子间通过共用电
子对形成的化学键
成键原因
共价键的存在范围：
单质、共价化合物、
复杂的离子化合物中
3.判断下列化合物是离子化合物还是
共价化合物
MgO SO2 CaCl2 H2O
NaOH HCl NH4Cl NH3
离子化合物
共价化合物
小结
化学键
定义
化学反应中物质变化的实质
旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
√4. CCl 4和Na2O
buch
3.下列关于化学键的叙述正确的是
（C）
?A ：化学键既存在于相邻原子之间，又存 在于相邻分子之间。
?B ：两个原子之间的相互作用叫化学键。
?C：化学键通常指的是相邻的两个或多个
原子之间强的相互作用。
?D：阴阳离子之间只有强的吸引作用。
化学键
定义
小结
化学反应中物质变化的实质 旧键断裂，新键生成
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
学习目标
1.了解化学键的定义。
2. 了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观
角度认识化学反应。
3.了解离子键、共价键的形成过程。
4. 了解电子式的书写。
活动探究、探索新知
水的分解为什么需要通电 ?
一、化学键 与化学反应中的物
质变化
?化学键 ：相邻原子间的强相互 作用。
直 接 相 邻
1.中性
原子
2. 离子
包括相互 吸引和相
互排斥
想一想
下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因
? ①相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化
学键（√ ）
? ②相邻原子之间的相互作用叫化学键（ ×）
? ③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键
（×）
? ④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
（×）
原子有形成稳定结构的趋势
（最外层电子达到稳定结构）
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属元素和 活泼非金属元素
非金属元素和 非金属元素之间
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl 2
H2O
O2
CaO CO 2
KBr MgCl 2
探究 2：
运用核外电子排布知识分析氯化钠
是怎样形成的 ?
Na e
ee
eCl
e
e
ee
阴、阳离子+之间通- 过静电
作用
形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属元素 （ VIA ，VIIA ） 。
【比较异同点】
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥
‥
·Cl ：
‥
‥
H ×·‥Cl ：
不一定，如 HCl 气体、NaCl 固体溶解于水
想一想
1、稀有气体原子能够稳定存在 ,其它 元素的原子不能稳定存在 ?为什么？ 2、一般非金属元素和金属元素的原子
分别通过什么方式形成稳定结构 ?
3、原子之间是如何形成化学键的？
离子键： NaF CaO KBr BaCl 2 MgCl2
共价键： CH 4 H2O HF O 2 CO 2
1.下列物质中含有离子键的是
√ A.H2O B CaCl 2 C. HCl D. Cl 2
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl 和KF 3. CaF 2和CsCl
2. H 2O和NH3
离子化合物
含有离子键
共价化合物
只含有共价键
离子键
阴阳离子通过 静电作用
共价键
通过共用
电子对
物质分 物质 类
单质 O2
共
H2O
价
化 合
CO 2
物
HCl
合离
物子
化
NaCl NaOH
形成化学键的微 粒
O
H、O
C、O
H、Cl Na +、 Cl -
Na+、OH-
化学键类型
共价键
共价键 共价键
共价键 离子键
离子键、共价键
思考 ?离子键的存在范围：
离子化合物中
观察水的电解过程 ,分析化学键的变化H2Fra bibliotekH2O通电
O2 H2O
氢氧键（ H-O）断裂
H2
氢氢键( H-H)与氧 氧键( O=O)生成
(P32)
氢氢键、氧氧键
氢氧键
氢氢键、氯氯键 氮氢
氮氮键、氢氢键 键
氢氯键
氮氢键
氮氮键、
氢氢键
化学反应中物质变化的实质是： 旧化学键断裂和新化学键形成。
1、是不是所有的物质中都有化学键？ 【结论】不是所有的物质中都有化学键，
活动探究、探索新知
2.化学键的类型
H2+Cl 2 点燃 2HCl
探究 1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢
是怎样形成的 ?
+1 1
He
ee
e Cl
e
e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过 共用电子对 形成的
化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素 (一般情况）
活动探究、探索新知
2Na+Cl 2 点燃 2NaCl
Na+
‥
×·‥Cl
：-
[ 结论]：1、非金属元素的原子间易形成
共价键（ 一般情况下 ）
2、活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子 间易形成离子键 (ⅠA、ⅡA与ⅥA 、 ⅦA元素化
合)
[对比归纳 ]
键的类型
离子键
共价键
定 义 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
原子间通过共用电
子对形成的化学键
成键原因
共价键的存在范围：
单质、共价化合物、
复杂的离子化合物中
3.判断下列化合物是离子化合物还是
共价化合物
MgO SO2 CaCl2 H2O
NaOH HCl NH4Cl NH3
离子化合物
共价化合物
小结
化学键
定义
化学反应中物质变化的实质
旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
√4. CCl 4和Na2O
buch
3.下列关于化学键的叙述正确的是
（C）
?A ：化学键既存在于相邻原子之间，又存 在于相邻分子之间。
?B ：两个原子之间的相互作用叫化学键。
?C：化学键通常指的是相邻的两个或多个
原子之间强的相互作用。
?D：阴阳离子之间只有强的吸引作用。
化学键
定义
小结
化学反应中物质变化的实质 旧键断裂，新键生成
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
学习目标
1.了解化学键的定义。
2. 了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观
角度认识化学反应。
3.了解离子键、共价键的形成过程。
4. 了解电子式的书写。
活动探究、探索新知
水的分解为什么需要通电 ?
一、化学键 与化学反应中的物
质变化
?化学键 ：相邻原子间的强相互 作用。
直 接 相 邻
1.中性
原子
2. 离子
包括相互 吸引和相
互排斥
想一想
下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因
? ①相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化
学键（√ ）
? ②相邻原子之间的相互作用叫化学键（ ×）
? ③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键
（×）
? ④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
（×）
原子有形成稳定结构的趋势
（最外层电子达到稳定结构）
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属元素和 活泼非金属元素
非金属元素和 非金属元素之间
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl 2
H2O
O2
CaO CO 2
KBr MgCl 2
探究 2：
运用核外电子排布知识分析氯化钠
是怎样形成的 ?
Na e
ee
eCl
e
e
ee
阴、阳离子+之间通- 过静电
作用
形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属元素 （ VIA ，VIIA ） 。
【比较异同点】
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥
‥
·Cl ：
‥
‥
H ×·‥Cl ：