Cl及其化合物习题
氯及其化合物练习题1.doc
《氯及其化合物》练习题（一）1. 下列关于氯气的描述正确的是（）A.氯气有毒，液氯无毒Ｂ.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2Ｃ.工业上将H2.Cl2混合气光照来合成HClD.氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水2. 氯气能使紫色石蕊溶液（）Ａ.褪色Ｂ.变成红色Ｃ.先褪色后变红Ｄ.先变红后褪色3. 有关下列反应产物的叙述，错误的是（）A.在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B.将Cl2通入水中，有HCl生成C.将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成4 .除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()Ａ.苛性钠溶液Ｂ.饱和NaHCO3 Ｃ.澄清石灰水Ｄ.饱和ＮaCl溶液5.“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色.ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A.SO2 Ｂ.Ｎa2CO3 C.KMnO4 D.NaClO6. 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2，浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D. 氧化性和酸性7.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl28. 欲将含盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的（）A.氨水B.Na2CO3粉末C.NaOH溶液D.石灰石粉末9.有关氯水的下列叙述正确的是（）A .新制氯水中只有Cl2和H2O分子。
高一化学氯及其化合物练习题
氯及其化合物1．【易】下列离子方程式中，正确的是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－======Cl－＋ClO－＋H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－======A lO－2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋======A l3＋＋H2↑【答案】B【解析】A、D选项电荷不守恒；C项反应不正确，正确的反应式应为：2Al＋2OH－＋2H2O======2AlO－2＋3H2↑。
2．【易】有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。
3．【易】下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性【答案】C【解析】氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是纯净物。
4．【易】向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2======2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
5．【易】(2012·淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________。
氯及其化合物习题
氯及其化合物巩固训练一、单选题1．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B．使红色布条褪色(HCl)C．使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)2．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。
下列说法错误．．的是( )A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.42N AC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 molD．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol3．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液5．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性6．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。
在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C 中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。
则D瓶所盛的溶液是A．饱和NaCl溶液B．浓硫酸C．水D．稀盐酸7．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色8．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒。
校本作业2 氯及其化合物(含答案及解析)
校本作业2氯及其化合物1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是( )A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl22．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．Ca(ClO)2D．NaCl3．下列不能使有色布条褪色的物质是( )A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液4．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A．Cl2在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰5．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是( )A．“两水”都能与SO2反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”中所含微粒种类数目相同6．下列有关氯气的说法正确的是( )A．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂8．下列药品的保存方法正确的是( )A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中9．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。
下列说法正确的是( )A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-随时间的变化趋势D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)> c(H+)10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
高中化学练习题【氯及其化合物】
高中化学练习题【氯及其化合物】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3。
]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥[答案]C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1 mol。
氯及其化合物
氯及其化合物同步练习1．下列说法正确的是A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸见光分解B．次氯酸漂白有色布条C．次氯酸有强氧化性D．次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸4．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水5．氯气能使紫色石蕊试液A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下列物质间的反应不能称为燃烧的是A．铁丝在纯氧中加热B．将氢气在空气中点燃后伸入盛氯气的集气瓶中C．金属钠露置在空气中D．将铜丝在空气中加热后伸入盛氯气的集气瓶中7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体8．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．②④B．④⑤C．①④⑤D．全部10．最早发现氯气的化学家是A．法国的拉瓦锡B．英国的道尔顿C．英国的普利斯特里D．瑞典的舍勒11．下列关于液氯和氯气的说法正确的是A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1 C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物12．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗C．彻底干燥内壁D．除去表层的铁锈13．(1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________分子存在。
氯及其化合物练习及答案
氯及其化合物1．下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55g Cl23．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质4．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥5．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑥7．下列反应过程中不会产生气体的是A．B．C．D．8．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（）A．FeCl2B．AgNO3C．KI D．Na2CO39．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②CIO－③CI－④HClO⑤H+减小的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④10．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液11．（1）氯水呈颜色；（2）氯水与硝酸银溶液反应，直接与银离子反应的微粒；（3）氯水使蓝色的石蕊试纸（填现象），其主要是因为其中含有等微粒；（4）新制的氯水保存在；（5）微热新制的氯水，看到的现象是；（6）在某NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液显红色，向其中逐滴滴加新制饱和氯水，当滴到最后一滴，红色突然褪去。
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
高中化学《氯及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时作业第一课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。
这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。
2．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
(1)氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。
①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。
(2)燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。
3．下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案D解析由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl2。
4．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
高考化学 氯及其化合物综合试题附详细答案
高考化学氯及其化合物综合试题附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。
某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。
有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。
【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。
C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；(3)B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，若产生现象：静置后CCl4层溶液变为紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；但C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰；(5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
第10讲 氯及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第10讲氯及其化合物1．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故加入的物质若能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。
加入的碳酸钙粉末与H＋反应，使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，A正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，B错误；加入氯化钙溶液，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，C错误；加入的二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D错误。
2．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A．新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子【答案】D【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水的溶质为HCl，溶液为无色，A正确；新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，故久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，B正确；氯气与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，C正确，D错误。
3．氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClC．氯胺中氯元素的化合价为＋1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A【解析】NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。
该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO ；相反，当HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。
氯及其化合物 同步练习-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.2 氯及其化合物同步练习一、单选题1．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中2．有关氯元素，下列叙述正确的是（）A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解4．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）选项实验操作现象实验结论A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成5．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2．A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤6．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2 + 2NH3＝N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移D．该反应不属于复分解反应7．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收8．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）9．下列关于氯气性质的描述中，错误的．．．是（）A．无色气体B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大D．能与水反应10．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好二、多选题11．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．用pH试纸测①处c（H+）约为②处c （H+）的两倍B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）D．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣→ClO﹣+H2O12．下列叙述正确的是（）A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
高一【化学(人教版)】氯及其化合物(第一课时)-练习题
（2）有色纸条(或布条)和有色花瓣颜色褪去；新制的氯水有漂白性
（3）有色纸条(或布条)和有色花瓣颜色无明显变化；干燥的氯气无漂白性
(3)将干燥的有色纸条(或布条)和干燥的有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
现象：_______________________________________________。
结论：_______________________________________________。
答案：
6.属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是()
A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl2
3.下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl-)的是()
A.食盐水B.氯酸钾溶液C.新制氯水D.液态氯化氢
现象：_______________________________________________。
(2)将有色纸条(或布条)和有色花瓣放入盛有 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象：_______________________________________________。
结论：_______________________________________________。
练习题
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
一
课题
第二章第二节氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社出版日期：2020.7
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高一化学氯及氯的化合物练习题
高一化学氯及其化合物练习题一、选择题1．下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO32．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:75．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋ D．16m＋7．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N29．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、%B、%C、%D、%10．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl?B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl?+ClO?+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2?＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
高考化学氯及其化合物综合经典题含详细答案
高考化学氯及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学氯及其化合物1．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
【答案】+1 氧化 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 2:5【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。
【详解】(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl 元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。
【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。
2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
化学氯及其化合物试题
化学氯及其化合物试题1.下列说法正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】 A【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项A正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将KI氧化得到碘单质，选项B错误；在CCl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项C错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项D错误。
【考点】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定2.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】D【解析】铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C 不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D正确。
3.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。
氯及其化合物 卤族元素 经典习题(含详解)
氯及其化合物卤族元素经典习题1．下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是()A．利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化B．海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应C．海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁D．海洋中金的储量很大，适合大规模开采答案 B2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
3．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
4．下列有关含氯化合物的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的KI-淀粉试纸D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性答案 B解析A项，NaClO为盐，为强电解质；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。
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氯及其化合物：1.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( )A. FeCl2B. FeCl3C. CuClD. CuCl22.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接反应制得，又能由金属和HCl反应值得的是( )A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl33.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4.关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5.用MnO2和浓盐酸制取氯气。
当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是( )A. 22.4LB. 44.8LC. 67.2LD. 89.6L6.0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )A. PB. MgC. AlD. Fe7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)( )A. 只有①和②处B. 只有②处C. 只有②和③处D. ②、③、④处8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是( )A. 8HCl + K2Cr2O7 ＝ 2KCl + Cr2O3 + 4H2O + 3Cl2↑B. 16HCl + 2KMnO4 ＝ 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl + 5Cl2↑C. 4HCl + MnO2 △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D. 6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3H2O + 3Cl2↑9.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是( )A. Cu、ZnB. Na、ZnC. Fe、CaD. Cu、Ca10.下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液11.已知：KClO3 + 6HCl(浓) ＝ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性12.下列关于新制氯水的叙述中，正确的是( )A. 新制氯水中既有分子，又有离子B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色E. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色F. 光照新制氯水，有气体生成，产生的气体为Cl2G. 新制氯水放置一段时间，pH值降低13.自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )(1)AgNO3 (2)FeCl3 (3)Na2SO3 (4)AlCl3 (5)FeCl2 (6)Na2CO3 (7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)14.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的( )A. 1/4B. 1/3C. 1/2D. 2/315.下列关于漂白粉的叙述，正确的是( )A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B. 漂白粉在空气中久置会变址C. 漂白粉可以敞口放置D. 漂白粉使用时宜在H+条件下16.将Cl2通入一定浓度的KOH 溶液中，得到含有KClO、KClO3和KCl的溶液，测得溶液中C(ClO-):(ClO3-) ＝ 2:1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )A. 7：2B. 2：7C. 2：5D. 5：217.对液氯和氯水两种物质，下列说法正确的是( )A. 两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C. 用这两种液体都可以制取工业漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2]D. 分别向这两种液体中加入锌粒，都有气泡生成18.自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制( )A. Na2SO4B. NaClC. AgNO3D. AlCl319.常温下，能够发生如图所示的反应，其中A为气态单质，则A B C20.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )A. 溴单质可以和烧碱溶液反应B. 溴单质只具有氧化性C. 溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D. 溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验21.氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )A. (CN)2 化学性质活泼B. (CN)2不能和NaOH反应C. (CN)2参加反应时常作氧化剂D. (CN)2可以和H2反应22.已知6FeCl2+ 3Br2＝ 4FeCl3+ 2FeBr3，现将112 mLCl2（标准状况）通入10 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为( )A. Cl2 + 2Br-＝ 2Cl- + Br2B. Cl2 + 2Fe2+＝ 2Cl- + 2Fe3+C. 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-23.下列各反应的生成物中，有白色沉淀或白色固体生成的正确组合是( )①Na2CO3 + BaCl2 ＝ 2NaCl + BaCO3↓②Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl③Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓＋ 2HClO④AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3⑤AgNO3 + KBr ＝ AgBr↓ + KNO3 ⑥HCl(气) + NH3(气) ＝ NH4ClA. ①②③④⑥B. ①②④⑤⑥C. ②③④⑤⑥D. ①②④⑥24.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是( )A. Na2O2、Al2(SO4)3 、MgCl2、K2CO3B. BaCl2、Na2SO4、CaCO3、KOHC. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D. Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、BaCl225.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）(1)H2O2 + I- + H+→ I2 + H2O(2)H2O2 + I2→ HIO(3)H2O2 + HIO → I2 + O2↑ + H2O由此判断下列说法正确的是( )A. 氧化性强弱顺序为H2O2 > HIO > I2B. 氧化性强弱顺序为HIO > H2O2 > I2C. 还原性强弱顺序为I- > I2 > HIOD. 反应（3）中H2O2既是氧化剂又是还原剂26.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是( )A. Cu、ZnB. Na、ZnC. Fe、CaD. Cu、Ca27.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )30. 下列物质间的离子方程式正确的是( )A. 相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水溶液等体积混合：2Fe 2+ + 2I - + 2Br 2 ＝ 2Fe 3+ + I 2 + 4Br -B. 向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO 4溶液至溶液呈中性：Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- ＝ BaSO 4↓ + 2H 2OC. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2：Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 + H 2O ＝ CaSO 3↓ + 2HClOD. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe 3O 4 + 8H + + 2I - ＝ 3Fe 2+ + I 2 + 4H 2O31. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2Cl -B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - + H 2OC. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH - ＝ AlO 2- + H 2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al + 2H + ＝ Al 3+ + H 2↑32. 将0.03 mol Cl 2缓缓通入含有0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合液中，溶液中H ＋ 的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓 度)( )推断题、实验题：1. 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 甲—— ↓ ↓ 丙 ↓ ↓ —— ↓ 乙 下 —— ↓ ↑ 丁 ↑ ↓ —— 请回答下面的问题：(1)出丁与乙反应的离子方程式： 。
(2)这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： （用溶质的化学式表示）。
① ② ③ ④ A黄绿色 橙色 蓝色 白色 B无色 橙色 紫色 白色 C黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色2. ①.A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z 。