高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 课时练习 鲁科版必修1

化学必修I考点检测
§2-2电解质
第一课时---电解质及其电离
1.以下物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是〔〕
A.液氯
B.干冰
C.酒精
D.硫酸钡
2.以下表达正确的选项是
〔〕
A.氯化钠在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
3.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X 的说法中，正确的选项是〔〕
A.X是一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X可以是任何化合物
4.下面关于电解质的表达中错误的选项是〔〕
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.溶于水中导电的化合物不一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
5.以下说法正确的选项是
〔〕
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
6.以下物质中，导电性最差的是〔〕
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸
D.固态氯化钠
7.电解质电离时，一定相等的是〔〕
A.阴、阳离子的个数
B.阴、阳离子的质量
C.每个阳离子与阴离子所带的电荷
D.正电荷总数与负电荷总数
8.电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，以下溶液的导电能力最强的是〔〕mol.L-1NaCl溶液-1MgCl2溶液-1BaCl2溶液-1HCl溶液
9.以下物质中，①氨气②蔗糖③烧碱④NH3·H2O ⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH ⑧铜
⑨氯气⑩石墨，属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质。

③④⑥⑦ ①②⑤ ⑧⑩ ①③④⑤⑥⑦⑨ 10.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验那么
〔〕
A.灯光明暗程度不变
B.灯光变暗
C.灯光明暗程度变化不明显
D.灯光变亮
11.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

以下对于NaHSO4的分类中不正确的选项是
〔〕A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
第二课时---离子方程式
1.能用H++OH-=H2O表示的反响为〔〕
A.氢氧化钾溶液与硫酸反响
B.氢氧化钡溶液与硫酸反响
C.氢氧化铜与稀硝酸反响
D.氢氧化钠溶液与醋酸反响
2.HCO3-+OH-==CO32-+H2O，以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是
〔〕
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+ NaOH
D.BaCl2+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO4
3.以下离子方程式正确的选项是
〔〕
A.浓三氯化铁溶液跟铜反响 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.钠与水反响 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反响 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
4.以下离子方程式书写正确的选项是
〔〕
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
B.F e(N O3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
C.NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5 NO3－+3H2O
D.NaHCO3溶液中参加过量的B a(O H)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
5.以下离子方程式中正确的选项是( )
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4+＋OH－→NH3↑＋H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
6.以下反响的离子方程式错误的选项是( )
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋ＣO32－
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反响Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→ＣO32－＋H2O
7.以下离子方程式书写正确的选项是
〔〕
A.向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C.向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O
D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓
8.硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac==Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4。

当在Pb(Ac)2〔醋酸铅〕溶液中通入H2S时，有黑色沉
淀PbS生成。

表示这个反响的有关离子方程式正确的选项是
〔〕
A.Pb(Ac)2＋H2S==PbS↓＋2Hac
B.Pb2+＋H2S==PbS↓＋2H+
C.Pb2+＋2Ac－＋H2S==PbS↓＋2Hac
D.Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－==PbS↓＋2HAc
9.在H2S＋2OH－==S2－＋2H2O的离子反响中，OH－所代表的是(硫化铜难溶于水) ( )
A.KOH
B.Cu(OH)2
C.Mg(OH)2
D.NH3·H2O
第三课时---离子共存和推断
1.在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是〔〕
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
2.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是〔〕
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
D.H+、Cl-、Na+、CO32-
3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
〔〕
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
4.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，那么下述离子组中能与上述离子共存的是〔〕
A.CO32-、Cl-
B.NO3-、Cl-
C.NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
5.参加NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少〔〕
A. NH4+
B. Mg2+
C. SO42-
D. HCO3-
6.在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
( )
A.Na+、Fe2+、Br－、Cl－
B.Al3+、K+、NH4+、Na+
C.K+、Na+、NO3－、H+
D.K+、S2－、SO42－、OH－3－
7.以下各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ( )
A.pH=0的溶液中：Fe2+、Cl－、SO42－、I－
B.碱性溶液中：Na+、CO32－、S2－、SO42－
C.含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
8.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反响的离子是〔〕
A.H+和CO32-
B. H+和HCO3-
C. HCO3-和HSO4-
D.Na+、 H+和HCO3-
9.某无色溶液参加氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，那么该溶液中〔〕
A.一定有SO42－
B.一定有Ag+
C.至少有SO42－或SO32－或Ag+中的一种
D.一定有Ag+、SO42－
10.有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

现进行以下实验：①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中参加足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；上述实验中有关反响的离子方程式为。

CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-==BaSO4↓
11.向AgNO3溶液中滴入盐酸，直至反响完全为止，结果反响后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液
的质量，求盐酸中HCl的质量分数。

答案:25.4%
12.某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取以下两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉〕，并且能够回收其中的金属〔填写元素符号〕。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式；。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

(1)铁粉银(2) Ag++ C1-=AgCl↓ Fe3+ +3OH-= Fe(OH) ↓ KNO3。