2022-2023学年广东实验中学高一上学期期末考试化学试卷带讲解

广东实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
本试卷共6页，满分100分，考试用时40分钟。

相对原子质量H=1
C=12
O=16
Na=23
Cl=35.5
Fe=56
一、选择题(本题共16小题，每道题只有一项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B.服用维生素C 以保证亚铁补血剂的吸收效果
C.氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D.储氢合金与2H 结合形成金属氢化物【答案】A
【详解】A ．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜的反应为23222NaOH+Al O =NaAlO +H O ，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A 选；
B ．亚铁离子具有还原性易被氧化成+3价铁离子，维生素
C 具有还原性，可以防止2Fe ＋被氧化成3Fe ＋，故B 不选；C ．氯化铁溶液蚀刻铜板的反应为322++Cu=22+Fe Fe Cu ＋＋，该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C 不选；
D ．储氢合金与2H 结合形成金属氢化物，可表示为22M+H =2MH (M 表示合金)，该反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不选；故选A 。

2.2022年的北京冬奧会给人们奉献了一场冰雪盛宴，在短道速滑的比赛中运动员所穿冰鞋的冰刀材料为铝、镁、钛等的合金，下列有关合金说法错误的是A.生铁的含碳量高于钢B.合金的硬度比其成分金属大C.钛合金耐高温用于制造飞机发动机D.不锈钢中主要含铁、镉、铜三种金属元素【答案】D
【详解】A ．钢的含碳量低于生铁，故A 正确；
B ．合金的硬度比其成分金属的硬度大，熔点低，故B 正确；
C ．钛合金具有其密度小、强度高、耐高温，用于制造飞机发动机，故C 正确；
D ．不锈钢中主要含Fe 、Cr 、Ni 三种金属元素，故D 错误。

综上所述，答案为D 。

3.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.配制1L 0.1mol·L －1
的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl 固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D
【详解】A 、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A 错误；B 、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B 错误；
C 、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C 错误；
D 、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D 正确。

4.下列有关化学用语表述正确的是
A.
35
Cl -和37Cl -离子结构示意图均可以表示为
B.HClO 的结构式：H-Cl-O
C.3NH 的电子式：
D.用电子式表示2MgCl 的形成过程为【答案】A
【详解】A ．35Cl -和37Cl -原子序数均为17，核外电子数为18，离子结构示意图均可以表示为
，故
A 正确；
B ．HClO 中H 和Cl 成键数为1，O 成键数为2，所以HClO 的结构式为H O Cl --，故B 错误；
C ．3NH 中除H 外，最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为
，故C 错误；
D ．2MgCl 为离子化合物，Cl 得电子带负电，Mg 失电子带正电，用电子式表示2MgCl 的形成过程为
，故D 错误；
故选A 。

5.239Pu 是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是A.239Pu 原子的原子核中含有239个质子B.239Pu 衰变成235U 属于化学变化C.238Pu 、239Pu 和241Pu 属于不同的核素D.238Pu 与238U 在元素周期表中的位置相同【答案】C
【详解】A ．239Pu 中的239表示的是其质量数，故A 错误；
B ．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B 错误；
C ．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu 、239Pu 和241Pu 属于同种元素的不同核素，故C 正确；
D ．238Pu 与238U 核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D 错误；故选C 。

6.科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X 、Y 在同一周期。

下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y
B.Y 与W 形成的所有化合物仅含有极性共价键
C.W 、X 、Y 形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D.2ZY 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛【答案】B
【分析】W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，且只与X 、Y 在同一周期，则根据元素周期表的结构，可知X 、Y 为第二周期元素，则W 为H 元素；如图，X 连4根键，Y 连2根键，Z 连1根键且为第三周期元素，为Cl 元素，X 为C 元素，Y 为O 元素；
【详解】A ．X 为C 元素，Y 为O 元素，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所有原子半径：C O >，故A 正确；
B ．W 为H 元素，Y 为O 元素，
其形成的化合物有2H O 、22H O ，其中22H O 中存在极性键H O -和非极性键O O -，故B 错误；
C ．W 为H 元素，X 为C 元素，Y 为O 元素，其形成的化合物224H C O 能与石灰水反应生成草酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故C 正确；
D ．Z 为Cl 元素，Y 为O 元素，其化合物2ClO 具有强氧化性，作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛，故D 正确；故选B 。

7.类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是A.2Cl 与2H O 反应得到HCl 和HClO ；2F 与2H O 反应也得到HF 和HFO B.由Na 在空气中燃烧生成22Na O ，推测Li 在空气中燃烧生成22Li O C .
Al 与2Cl 反应生成3AlCl ；Fe 与2Cl 反应也生成3
FeCl D.4NaHSO 与3NaHSO 溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性【答案】C
【详解】A ．2Cl 与2H O 反应得到HCl 和HClO ；2F 氧化性极强，与水反应生成HF 和氧气，故A 错误；B ．金属钠活泼，在空气中燃烧生成22Na O ，金属Li 性质没有Na 活泼，在空气中燃烧生成2Li O ，故B 错误；C ．氯气具有极强的氧化性，Al 与2Cl 反应生成3AlCl ；所以Fe 与2Cl 反应也生成3FeCl ，故C 正确；
D ．4NaHSO 与3NaHSO 溶于水显酸性，3NaHCO 溶于水呈碱性，所以酸式盐溶于水不一定显酸性，故D 错误；故选C 。

8.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。

反应为O 3+2KI+H 2O =2KOH+I 2+O 2，关于此反应的说法正确的是A.1mol O 3得到4mol 电子
B.O 3是氧化剂，H 2O 与KI 是还原剂
C.氧化性强弱顺序：O 3＞I 2
D.氧化产物I 2与还原产物KOH 的物质的量之比是1∶2【答案】C
【详解】A.1mol O 3变成O 2得到2mol 电子，故A 错误；
B ．O 3是氧化剂，KI 是还原剂，H 2O 中元素的化合价没有变化，故B 错误；
C ．氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物，O 3＞I 2，故C 正确；
D ．1mol O 3中只有1molO 得电子，氧化产物I 2与还原产物KOH 的物质的量之比是1∶1，故D 错误；故选C 。

9.常见物质的转化是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.23Na NaOH Na CO NaCl →→→ B.2333Al Al O Al(OH)AlCl →→→C.233Fe FeCl FeCl Fe(OH)→→→ D.42
Cu CuO CuSO Cu(OH)→→→【答案】B 【分析】
【详解】A ．Na 和水反应生成NaOH ，NaOH 和CO 2反应生成23Na CO ，23Na CO 和CaCl 2反应生成NaCl ，A 项不选；
B ．23Al O 不能直接制得3Al(OH)，B 项选；
C ．Fe 和盐酸反应生成2FeCl ，2FeCl 和Cl 2反应生成3FeCl ，3FeCl 和NaOH 反应生成3Fe(OH)，C 项不选；
D ．Cu 和O 2反应生成CuO ，CuO 和硫酸反应生成4CuSO ，4CuSO 和NaOH 反应生成2Cu(OH)沉淀，D 项不选；答案选B 。

10.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A.配制一定浓度的稀硫酸
B.观察Fe(OH)2的生成
C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3
D.除去Cl 2中的HCl
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【详解】A ．移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A 错误；
B ．Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B 正确；
C ．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C 错误；
D ．氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，D 错误；故选B 。

11.下列除去括号中杂质的方法中，正确的是A.Cu(Fe)：加足量3FeCl 溶液B.2CO (HCl)：通过23Na CO 溶液C.3FeCl 溶液(2FeCl )：通入适量2
Cl D.23Fe O 固体(23Al O )：加入足量的盐酸，过滤【答案】C
【分析】除杂时，加入的试剂或使用的方法不能影响主体物质，且不能引入新杂质；
【详解】A ．Cu 和Fe 均能与3FeCl 溶液反应，所以不能用3FeCl 溶液除去Cu 中的Fe ，故A 错误；B ．23Na CO 均能与2CO 和HCl 反应，所以不能用23Na CO 溶液除去二氧化碳中的HCl ，故B 错误；
C ．2Cl 与2FeCl 反应生成FeCl 3，氯气不能与3FeCl 反应，所以3FeCl 溶液中的2FeCl 溶液可以用适量2Cl 除去，故C 正确；
D ．23Fe O 和23Al O 均能与HCl 反应，所以23Fe O 中的23Al O 不能用盐酸除去，应利用Al 2O 3的两性用NaOH 溶液除去氧化铁中的氧化铝，故D 错误；故选C 。

12.下列实验与结论相匹配的是
实验结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有24
SO
B 向酸性4KMnO 溶液中滴加2FeCl 溶液，溶液紫色褪去2Fe +具有还原性
C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有23
CO -
D
用3FeCl 溶液腐蚀铜电路板
氧化性：32Fe Cu ++
>A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【详解】A ．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的Ag +与Cl －反应生成氯化银沉淀，不一定是24SO -
与2+Ba 反应，故A 不选；
B ．酸性4KMnO 溶液具有氧化性且为紫色，加入2FeCl 溶液后褪色，说明发生氧化还原反应，4KMnO 被还原，但是2Fe +和Cl －都具有还原性，都可以使酸性4KMnO 溶液褪色，故B 不选；
C ．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能存在23CO -
或3HCO -
，故C 不选；
D ．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，用3FeCl 溶液腐蚀铜电路板，其反应为
32+22Fe +Cu=Cu +2Fe ＋＋，其中Fe 元素化合价降低，3Fe ＋作氧化剂，Cu 元素化合价升高，被氧化，2+Cu 作氧化
产物，所以氧化性：32Fe Cu ++>，故D 选；故选D 。

13.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.常温下，0.1mol 4NaHSO 固体中含有的阳离子数为A 0.1N B.0.5mol/L 3AlCl 溶液中Cl -的数目为A
1.5N C.0.1mol 22Na O 与足量的水反应，转移电子的数目为A 0.2N D.标准状况下，11.2L 4CCl 所含的分子数为A 0.5N 【答案】A
【详解】A ．4NaHSO 中含有Na ＋和4HSO -
，所以0.1mol 4NaHSO 固体中含有的阳离子数为A 0.1N ，故A 正确；
B ．0.5mol/L 3AlCl 溶液的体积未知，不能进行相关计算，故B 错误；
C ．22Na O 与水的反应为22222Na O 2H O=4NaOH O ↑＋＋，1molNa 2O 2参加反应转移电子为2mol ，则0.1mol 22Na O 与足量的水反应，转移电子的数目为A 0.1N ，故C 错误；
D ．标准状况下，4CCl 为液态，不能根据m
V
n V =进行计算，故D 错误；故选A 。

14.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A.在强酸性溶液中：2Fe +、K +、Cl -、ClO -
B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na +、2Ca +、Br -、3HCO -
C.在无色溶液中：2Cu +、3NO -
、K +、Cl -
D.滴入酚酞显红色的溶液中：K +、Na +、24SO -
、23CO -
【答案】D
【详解】A ．ClO -能把2Fe +氧化为Fe 3+，在强酸性溶液中，ClO -、Cl -发生归中反应生成氯气，故不选A ；B ．加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下3HCO -
都不能大量存在，故不选B ；
C ．含有2Cu +的溶液呈蓝色，在无色溶液中不含2Cu +，故不选C ；
D ．滴入酚酞显红色的溶液中呈碱性，碱性条件下，K +、Na +、24SO -
、23CO -
相互之间不反应，能大量共存，故
选D ；选D 。

15.下列离子方程式书写正确的是
A.向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H +=Fe 3++H 2O
B.向FeI 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+I 2
C.AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4
+
D.向NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3-
+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O 【答案】C
【详解】A ．向氧化亚铁中加入稀盐酸，盐酸没有氧化性，不会生成三价铁离子正确的离子方程式为：FeO+2H +=Fe 2++H 2O ，A 错误；
B ．向FeI 2溶液中通入足量的Cl 2，FeI 2完全反应，参与反应的Fe 2+与2I -的物质的量之比为1∶2，故正确的离子方程式为：23222Fe
4I 3Cl 2Fe 2I 6Cl +
-+-++===++，B 错误；
C ．AlCl 3溶液中滴加过量的氨水，氢氧化铝不能溶解于氨水中，正确离子方程式为:Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
，C 正确；
D ．向NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO 3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO 3-
+Ca 2++2-OH =CaCO 3↓+2H 2O+2-
3CO ，D 错误；
故本题选C 。

16.三氯化碘(ICl 3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。

实验室可用图装置制取ICl 3，制备的反应原理：I 2+3Cl 2=2ICl 3下列说法不正确的是
A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl 2
D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替【答案】D
【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。

【详解】A ．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，A 正确；B ．若丙中U 型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B 正确；C ．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C 正确；
D ．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D 错误；故本题选D 。

二、填空题(本题共2小题，请按要求作答)
17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：
族
周期ⅠA ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
1①
2②
③
④⑤3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）这些元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。

（2）元素②~⑤形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为_______。

(填化学式)
（3）表中元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的物质是_______。

(填化学式)（4）画出元素⑤的原子结构示意图：_______。

（5）⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______，该物质含有的化学键为：_______。

（6）元素⑤、⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(填离子符号)
（7）在元素②和⑨中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的化学方程式：_______。

【答案】（1）H （2）4
CH （3）
①.4
HClO ②.NaOH
（4）（5）①.②.离子键和共价键
（6）+22S F Mg -->>（7）
①.S
②.23242422N O
a +O C =O a CO +H S N S +H O ↑【分析】如图，为短周期主族元素，对比元素在周期表中的位置，可知①为H 元素；②为C 元素；③为N 元素；④为O 元素；⑤为F 元素；⑥为Na 元素；⑦为Mg 元素；⑧为Al 元素；⑨为S 元素；⑩为Cl 元素；
【小问1详解】
同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，以上元素中，H 元素原子半径最小，Na 元素原子半径最大；故答案为：H ；【小问2详解】
②为C 元素；③为N 元素；④为O 元素；⑤为F 元素，最简单氢化物的热稳定性与非金属相关，非金属越强，最简单氢化物的热稳定性越强，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：C N O F <<<，所以最简单氢化物的热稳定性最差的为4CH ；故答案为：4CH ；【小问3详解】
非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，其中O 、F 没有最高正价，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是4HClO ；金属越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强，所以碱性最强的是NaOH ；故答案为：4HClO ；NaOH ；【小问4详解】
⑤为F 元素，原子序数为9，核外电子数为9，其原子结构示意图为；
故答案为：；
【小问5详解】
⑥为Na 元素，金属钠在氧气中燃烧生成22Na O ，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，其电子式为
；
故答案为：；离子键和共价键；
【小问6详解】
⑤为F 元素；⑦为Mg 元素；⑨为S 元素，简单离子分别为F -、2+Mg 、2S -，F -和2+Mg 核外均为10电子，2S -核外18个电子，核外电子数越多，简单离子半径越大，相同电子数的简单离子，原子序数越多半径越小，所以F -、
2+Mg 、2S -的半径大小为+22S F Mg -->>；
故答案为：+22S F Mg -->>；【小问7详解】
②为C 元素；⑨为S 元素；非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据反应方程式
23242422N O a +O C =O a CO +H S N S +H O ↑，酸性：2423H SO H CO >，所以非金属性：S C >；
故答案为：S ；23242422N O a +O C =O a CO +H S N S +H O ↑。

18.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

已知：4CCl 与水不相溶且密度比水大，2Cl 的4CCl 溶液呈黄绿色，2Br 的4CCl 溶液呈橙红色，且2Br 易从水溶液中溶入4CCl 中。

【提出问题】：3Fe +、2Br 哪个氧化性更强？【猜想】：
（1）①甲同学认为氧化性：32Fe Br +
>，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______(填
化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：32Br Fe +>，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。

（2）丙同学设计实验并验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a 、酚酞试液
b 、4
CCl c 、无水酒精
d 、KSCN 溶液。

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
选用试剂(填序号)
实验现象方案1____________方案2
______
______
【结论】
（3）氧化性：32Br Fe +
>。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。

【实验后的思考】
（4）①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。

②在100mL 2FeBr 溶液中通入2.24L 2Cl (标准状况)，溶液中有1
3
的Br -被氧化成单质2Br ，则原2FeBr 溶液的物质的量浓度为_______。

【答案】（1）①.2
Br ②.3Fe +
（2）
①.b
②.出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色
③.d
④.溶液呈血红色
（3）2322Br Fe Fe +=r 22B +-
+＋
（4）
①.2Fe ＋
②.1.2mol/L
【小问1详解】
溴水和三价铁的溶液均呈黄色，上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则为加入1~2滴的溴水导致的溶液显黄色；
故答案为：2Br ；
根据题意，氧化性：32Br Fe +>，发生反应2322Br Fe Fe +=r 22B +-+＋，生成3Fe +且3Fe +在水溶液中显黄色，所以溶液呈黄色是因为含有3Fe +所致；
故答案为：3Fe +；
【小问2详解】
乙同学的观点认为氧化性：32Br Fe +
>，则会发生反应：2322Br Fe Fe +=r 22B +-+＋，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了3Fe +；
要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验。

方案一：证明溶液中不存在2Br ，根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解2Br ，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色。

则证明方案一正确，
方案二：证明溶液中存在3Fe +，根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为。

则证明方案二正确。

方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确；
故答案为：b ；出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色；d ；溶液呈血红色；
【小问3详解】
综上所述，氧化性：32Br Fe +>，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色是因为生成3Fe +所致，发生反应的离子方程式为2322Br Fe
Fe +=r 22B +-+＋；故答案为：2322Br Fe
Fe +=r 22B +-+＋；【小问4详解】
综上所述，氧化性：32Br Fe +>，所以还原性：2Fe Br ->＋，根据氧化还原反应规律，还原性强或氧化性强的先反应，所以在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是2Fe ＋；
故答案为：2Fe ＋；
综上所述，在100mL 2FeBr 溶液中通入2.24L 2Cl (标准状况)，2Fe ＋先反应，当2Fe ＋反应完时Br -才开始反应，溶液中有13
的Br -被氧化成单质2Br ，说明2Fe ＋和2Cl 完全反应，2.24L 2Cl (标准状况)的物质的量为2.24L 22.4L/mol =0.1mol ，设2FeBr 的物质的量为n ，由电子守恒可得120.2mol 3
1n n ⨯=⨯+⨯，解得0.12mol n =，则原2FeBr 溶液的物质的量浓度为0.12mol 1.2mol/L 0.1L c =
=；故答案为：1.2mol/L 。