降低沉淀溶解度

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分析化学课后习题答案第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。

沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。

故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。

例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。

沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。

但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。

共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。

若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。

除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。

因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。

沉淀溶解平衡知识点总结

沉淀溶解平衡知识点总结沉淀溶解平衡是指在一定温度和压力下，溶液中的某种物质能够同时存在溶解态和沉淀态之间的平衡状态。

以下是沉淀溶解平衡的一些重要知识点总结：1. 沉淀反应：当溶液中的两种离子相互反应生成一种难溶的化合物时，称为沉淀反应。

例如，银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银。

2. 溶解反应：当沉淀物中的离子溶解在溶液中时，称为溶解反应。

例如，氯化银溶解为银离子和氯离子。

3. 溶解度积：对于一个难溶的化合物，其溶解度可以用溶解度积（Ksp）来表示。

溶解度积是指在饱和溶液中，溶质的离子浓度的乘积。

例如，对于氯化银，其溶解度积可以表示为Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示银离子和氯离子的浓度。

4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液中其他离子的影响。

通常情况下，随着温度的升高，大部分溶质的溶解度会增加；而对于气体溶解度来说，随着温度的升高，溶解度会减小。

压力对溶解度的影响主要存在于气体溶解中，根据亨利定律，溶解度随着压力的增加而增加。

溶液中其他离子的存在也会影响溶解度，有时可以通过共沉淀反应来降低某种物质的溶解度。

5. 平衡常数：对于沉淀溶解平衡反应，可以用平衡常数（Keq）来表示。

平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。

对于沉淀溶解平衡反应，平衡常数可以表示为Keq = [生成物浓度]/[反应物浓度]。

根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和反应的进行程度。

6. 判断沉淀的存在：根据溶解度积和平衡常数的大小关系，可以判断溶液中是否会生成沉淀。

如果溶液中的离子浓度的乘积大于溶解度积，说明溶液中会生成沉淀。

如果溶液中的离子浓度的乘积小于溶解度积，说明溶质会继续溶解。

7. 沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡在化学分析、环境科学等领域有着广泛的应用。

通过控制溶解度和沉淀反应条件，可以实现分离、富集、分析和净化等目的。

同时，沉淀溶解平衡也在药物合成、材料科学等领域中起到重要作用。

分析化学习题集与解析

沉淀滴定法和重量分析法【真题模拟与解析】一、A型题（最佳选择题）1. 在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是。

A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光答案[B]2. Mohr法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为。

A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂答案[B]3. 用Mohr法测定某样品中Cl-，控制pH=，其滴定终点将。

A. 不受影响B.提前到达C. 推迟到达D.刚好等于化学计量点答案[C]4. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介液中转变为34质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。

其化学因数为。

A. As2O3/6AgClB. 2As2O3/3AgClC. As2O3/AgClD.3AgCl/ 6As2O3因为As2O3～23AsO-～2Ag3AsO4～6AgCl 根据换4算因数公式，故答案为：As2O3/6AgCl。

答案[A]5. 若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为。

A. B.C. D.A为强酸根，所以酸效应对其溶解度影响较少。

但溶液中存在可与金属离子形成配合物的试剂L，可能存在配位效应而使沉淀的溶解度降低。

答案[B]6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用。

A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D.热水为了防止无定型沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。

答案[C]7. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了。

A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此BaSO4沉淀时，Ra2+可进入BaSO4晶格，形成BaRa(SO4)2混晶共沉淀，然后将BaRa(SO4)2溶解在适当的溶剂中，达到富集微量Ra2+的目的。

分析化学思考题答案

第二章１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。

精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。

２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；天平两臂不等长；容量瓶和吸管不配套；重量分析中杂质被共沉淀；天平称量时最后一位读数估计不准；以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正.第三章3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。

主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。

3.3什么是化学计量点？什么是终点？滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。

沉淀重量分析法题库(填空题)

重量分析法（填空题）1.重量分析法主要分为沉淀法、气化法（挥发法）、电解法。

2.影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应、盐效应、酸效应、络合选效应。

3.试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）：（1）同离子效应减小沉淀的溶解度；（2）盐效应增大沉淀的溶解度；（3）配位效应增大沉淀的溶解度。

4.沉淀按形状不同可分为晶形沉淀和不定形沉淀。

5.在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈大，沉淀吸附杂质愈少。

6.由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁应选用快速滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用中速滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用慢速滤纸过滤。

质的有效方法之一。

16.质量采用的计量单位有千克、克、毫克、微克、吨。

17.重复性是同一载荷下多次称量结果间的差值，不得超过相应载荷最大允许误差的绝对值。

18.偏载误差是同一载荷下不同位置的示值误差，均应符合相应载荷最大允许误差的要求。

19.检定分度数是最大秤量与检定分度数之比，公式为 eMax n。

20.将3.125按修约规则保留二位小数是 3.12 。

21.电子天平在一般情况下正常工作的温度范围为 -10℃～40℃ 。

22.电子天平在超过 +9e 时，天平应无数字显示，或显示过载溢出符号。

23.电子天平的电压在 187V 和 242V 范围内应能保持其计量性能。

24.利用重量分析法测P 2O 5时，使试样中P 转化为MgNH 4PO 4沉淀，再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重，其换算因数为 M P2O5/M Mg2P2O7 。

25.用草酸盐沉淀分离Ca 2+和Mg 2+时，CaC 2O 4沉淀不能陈化，原因是Mg 2+在CaC 2O 4沉淀表面后沉淀。

26.AgCl 在0.01mol ／L HCl 溶液中溶液的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是同离子效应起主要作用。

若Cl -浓度增大到0.5 mol ／L ，则AgCl 的溶解度超过纯水中的溶解度，这就是配位效应起主要作用。

沉淀的溶解度及其影响因素

二、沉淀的溶解度及其影响因素
沉淀溶解是沉淀形成的相反过程。构晶离子聚集形成沉淀，获得晶格能，晶格能越大，沉淀越完全。但占据沉淀表面位点的溶质仍有未饱和的键存在，溶剂分子与固体表面的溶质的相互作用，易于使其溶剂化回到溶液中，导致沉淀的溶解。（一）溶解度、溶度积和条件溶度积 1. 溶解度s 对于1∶1型沉淀MA，在水中存在下列平衡：
MA(S)
⇌
MA(水) (M+A-)
⇌
M+ + A-
分子状态或离子对化合物
MA 的溶解部分
MA的溶解度
s = [MA(水)]+[M+] = [MA(水)] + [A-] = s0 + [M+] = s0 + [A-]
式中： s0 为分子溶解度或固有溶解度。例如，AgCl溶于水中
对于有些物质可能是离子化合物（mMn+ nAm-），如CaSO4溶于水中
此时，溶液中金属离子总浓度
和沉淀剂总溶度
分别为
引入相应的副反应系数
、
，则
即
称为条件溶度积。 4. 溶解度和溶度积的关系设 MnAn 溶解于水中达到沉淀溶解平衡时，
对于大多数电解质来说，So都较小，一般计算中往往忽略So项。则
得
故
（二）影响沉淀溶解度的因素在沉淀重量分析法中，为降低溶解损失，减小误差，必须了解各种影响沉淀溶解度的因素。 1. 同离子效应向溶液中加入构晶离子时，沉淀的溶解度减小。例题计算25℃时， BaSO4在纯水中和含0.01 mol· L-1 SO42－的水溶液中的溶解度。
由附录表立的两因素：当沉淀剂过量时：开始同离子效应占主导地位过量太多时，盐效应。 3. 酸效应溶液的酸度对 S 的影响：多元弱酸盐 CaCO3 、 CaC2O4，氢氧化物 Fe(OH)3、 Al(OH)3， [H+] S [H+] S

沉淀的溶解度和影响因素

沉淀的溶解度及其影响因素在利用沉淀反应进行重量分析时，要求沉淀反应进行完全，一般可根据沉淀溶解度的大小来衡量。

通常，在重量分析中要求被测组分在溶液中的残留量在0.000 1g 以，即小于分析天平的称量允许误差。

但是，很多沉淀不能满足这个条件。

例如，在1 000 mL水中，BaSO4的溶解度为0.002 3 g, 故沉淀的溶解损失是重量分析法误差的重要来源之一。

因此，在重量分析中，必须了解各种影响沉淀溶解度的因素。

一、沉淀的溶解度当水中存在1: 1型难溶化合物MA时，MA溶解并达到饱和状态后，有下列平衡关系：MA (固)MA (水)M+ + A-式中MA (固) 表示固态的MA，MA (液) 表示溶液中的MA，在一定温度下它的活度积是一常数，即：a (M+)×a (A-) == (7—1)式中a (M+)和a (A-)是M+和A-两种离子的活度，活度与浓度的关系是：a (M+) = (M+) ×ceq(M+)；a (A—) = ( A—) ×ceq (A—)(7—2)式中(M+)和( A—)是两种离子的活度系数，它们与溶液中离子强度有关。

将式( 7 - 2 )代入(7 – 1 )得(M+) ceq(M+)·( A-) ceq(A-) = (7—3)故= ceq(M+)·ceq(A—) = (7—4)称为微溶化合物的溶度积常数，简称溶度积。

在纯水中MA的溶解度很小，则ceq(M+) = ceq(A—) = so(7—5)ceq(M+)·ceq(A—) = so2 =(7—6)上二式中的so是在很稀的溶液，没有其他离子存在时MA的溶解度，由so所得溶度积非常接近于活度积。

一般溶度积表中所列的是在很稀的溶液中没有其他离子存在时的数值。

实际上溶解度是随其他离子存在的情况不同而变化的。

因此溶度积只在一定条件下才是一个常数。

如果溶液中的离子浓度变化不太大，溶度积数值在数量级上一般不发生改变。

沉淀法原理

沉淀法原理
沉淀法是一种分离和纯化化学物质的方法，其原理基于溶解度差异。

根据溶解度的大小，将溶液中的固体物质以固体沉淀的形式分离出来。

具体而言，当溶液中含有两种或多种物质时，通过改变溶液中的条件，如温度、pH值或添加某种试剂，使其中一种物质在
溶液中形成沉淀不溶于溶液。

这种沉淀产生的过程被称为沉淀反应。

沉淀法的原理是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异。

当两种或多种物质溶解在同一溶剂中时，它们的溶解度可能不同。

溶解度大的物质会以溶解的形式存在于溶液中，而溶解度小的物质则会以固体的形式沉淀下来。

在进行沉淀法时，通常会选择一个适当的溶剂，并调节溶液的条件来控制物质的溶解度。

通过将溶剂中的溶质溶解度降低到一定程度，就可以使其沉淀下来。

沉淀产生后，可以通过过滤、离心等方法将其与溶液分离。

需要注意的是，沉淀法在实际应用中需要根据物质的特性和实验条件进行调整和优化。

合理选择溶剂和调节溶液条件可以提高沉淀法的分离和纯化效果。

因此，沉淀法是一种重要的分离和纯化化学物质的方法。

分析化学课后习题答案第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。

沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。

故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。

例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。

但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。

若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。

因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。

7.1影响沉淀溶解度的因素有那些是怎样发生影响的.

7.1影响沉淀溶解度的因素有那些？是怎样发生影响的？解：影响沉淀溶解度的因素有1．同离子效应：溶液中构晶离子的浓度越大，溶解度越小。

2．pH值的影响，即酸效应：对于弱酸盐的沉淀，pH越小，溶解度越大。

这是因为弱酸根受H+影响，形成了非酸根的阴离子或以弱酸形式存在。

3．配位效应：若溶液中存在能与构晶离子形成配合物的配位剂时，其浓度越大，则溶解度越大。

4．盐效应：溶液中其它非构成沉淀的盐类的浓度越高，溶解度增大。

这是由于这类离子的存在，减少了构成沉淀的离子相互碰撞的机会。

5．氧化还原效应：由于加入氧化剂或还原剂，改变了构成沉淀中离子的氧化数，改变了沉淀的组成，会影响其溶解度。

7.2形成沉淀的性状主要与哪些因素有关？哪些是本质因素？解：沉淀可分为晶型沉淀和非晶型沉淀两种。

沉淀的性状是由聚集速度和定向速度的关系来决定的。

当聚集速度大于定向速度时，形成非晶型沉淀。

否则，形成晶型沉淀。

其中定向速度是沉淀物质本身的性质。

而聚集速度可通过实验条件的选择适度地改变。

7.3已知在常温下，下列各盐的溶解度，求其溶度积（不考虑水解的影响）(1)AgBr 7.1×10-7mo1·L-1解：AgBr Ag++Br-因此[Ag+]=[Br-]=7.1×10-7溶度积Ksp(AgBr)=(7.1×10-7)×(7.1×10-7)=5.0×10-13(2) BaF2 6.3×10-3 mo1·L-1BaF2Ba2++2F-∴[Ba2+]=6.3×10-3[F-]=2×6.3×10-3溶度积Ksp(BaF2)=[Ba2+][F-]2=(6.3×10-3)×(2×6.3×10-3)2=1.0×10-67.4计算下列溶液中CaC2O4的溶解度解：这道题主要是要了解酸效应及同离子效应对溶解度的影响，这是因为存在着下列平衡：C2O42-+H+HC2O4-HC2O4-+H+H2C2O4而HC2O4-和H2C2O4都不会与Ca2+形成CaC2O4测定。

沉淀的溶解度及其影响因素

二、沉淀的溶解度及其影响因素沉淀溶解是沉淀形成的相反过程。

构晶离子聚集形成沉淀，获得晶格能，晶格能越大，沉淀越完全。

但占据沉淀表面位点的溶质仍有未饱和的键存在，溶剂分子与固体表面的溶质的相互作用，易于使其溶剂化回到溶液中，导致沉淀的溶解。

（一）溶解度、溶度积和条件溶度积 1. 溶解度s对于1∶1型沉淀MA ，在水中存在下列平衡：MA (S) ⇌ MA (水) (M +A -) ⇌ M + + A -MA 的溶解度 s = [MA (水)]+[M +] = [MA (水)] + [A -] = s 0 + [M +] = s 0 + [A -]式中： s 0 为分子溶解度或固有溶解度。

例如，AgCl 溶于水中对于有些物质可能是离子化合物（mM n+ nA m-），如CaSO 4溶于水中因许多沉淀物的固有溶解度 S 0 都比较小，所以在计算时一般可忽略s 0 的影响（ s 0一般在10-6 ~10-9 mol·L -1 之间），所以 s ≈ [M +] = [A -] 2. 溶度积若忽略s 0，则 0sp M A K a a +-= ，称为微溶化合物的活度积常数，简称活度积。

溶度积 0[][]spM A sp M AM Aa a K K M A γγγγ+-+-+-+-===s =[M]=[A]，s 2=[M][A]=K sp当溶液的浓度较稀时K ap K sp但在溶液中有强电解质存在，离子强度较大时，则应从相应的活度系数计算该条件下的，这时和可能相差较大。

对于M m A n型微溶化合物在水中的沉淀溶解平衡，M m A n的溶解度是指实际溶解出来的M m A n的浓度的总和，用S表示溶解度，则式中和分别表示各种型体的M n+和A m-的溶度的总和。

如果除简单的水合离子外，其它各种形式的化合物均可忽略，则根据M m A n 在水溶液中的沉淀溶解平衡关系，得到3. 条件溶度积对于M m A n沉淀溶解的主反应，还可能存在多种副反应（省略电荷）：此时，溶液中金属离子总浓度和沉淀剂总溶度分别为引入相应的副反应系数、，则即称为条件溶度积。

沉淀的溶解度及其影响因素.

沉淀的溶解度及其影响因素(一)沉淀的溶解度与溶度积当水中存在1∶1型难溶化合物MA 时，MA 溶解并达到饱和状态后，有下列平衡关系：MA MA M +A -+在水溶液中，除了M +、A -外，还有未离解的分子状态的MA。

例如：AgCl 溶于水中AgCl AgCl Ag +Cl -+对于M m A n 型难溶化合物，其溶解平衡如下：M m A n (固) mM n++nA m-S mS nS因此其溶度积表达式为：K sp =[M n+]m [A m-]n =(mS)m (nS)n = m m n n S m+n例如Ca 3(PO 4)2在水中存在如下关系：Ca 3(PO 4)2 3Ca 2++2PO -34S 3S 2SKsp=[Ca 2+]3[PO -34]2=(3s)3(2s)2= 108S 5 Ca 3(PO 4)2沉淀在水中的溶解度为5232310823SP SP K K S =⨯=+ (二)影响沉淀溶解度的因素影响沉淀溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。

此外，温度、介质、沉淀结构和颗粒大小等对沉淀的溶解度也有影响。

现分别进行讨论。

1、同离子效应组成沉淀晶体的离子称为构晶离子。

当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小，这种现象称为同离子效应。

例如以BaSO 4重量法测Ba 2+时，若加入等物质的量的沉淀剂SO -24，则BaSO 4的溶解度为：在200mL 溶液中BaSO 4的损失量为：1.0×10-5mol/L×200mL×233.4g/mol=0.5mg 超过称量误差若加入过量H 2SO 4，使沉淀后溶液中的[SO -24] =0.010 mol/L，则溶解度为： S ‘=[Ba 2+]=Ksp/[ SO -24]=1.1×10-8 mol/L在200mL 溶液中的损失量为：1.1×10-8 mol/L×200mL×233.4g/ mol=0.0005mg 远远小于称量误差因此，在实际分析中，常加入过量沉淀剂，利用同离子效应，使被测组分沉淀完全。

怎样才会形成沉淀？

怎样才会形成沉淀？从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。

沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。

产生沉淀的化学反应称沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。

溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。

硫酸钡是典型的晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。

晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。

实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。

在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。

对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。

沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。

而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。

沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。

在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。

沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

重量分析法测定影响沉淀完全的因素

重量分析法测定影响沉淀完全的因素摘要围绕沉淀的类型、沉淀纯度、沉淀的溶解性及影响因素进行探讨，从而找出不同沉淀形成的控制条件，重点探讨钼酸铅重量法国家标准分析方法测定钼精矿中钼量。

在测定过程中，沉淀是否完全，直接影响检测数据是否准确，以此探讨重量法对沉淀的要求以及影响沉淀的主要因素进行论述分析。

关键词重量分析；沉淀称量形式；沉淀平衡；沉淀效应中图分类号X830 文献标识码 A 文章编号1673-9671-(2012)082-0116-01重量分析法是通过称量生成物的重量来测定物质含量的定量分析方法。

重量法通常以沉淀反应为基础，也可利用挥发，萃取等手段来进行分析。

在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从式样中与其他组分分离。

重量分析的过程包括了分离和称量两个过程。

根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法和萃取法等。

1 重量分析法的方法原理方法原理：重量分析是根据称量生成物的质量来确定被测组分的质量含量的，测定时，一般采用适当方法，将试样中待测组分与其他组分分离，生成沉淀；然后称量沉淀物质量，由称量的质量计算待测组成分的质量含量。

重量分析适宜分析试样中含量在0.1%以上的组分。

重量分析法对沉淀的要求：向试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀下来，所得到的沉淀称为沉淀形式。

沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧所得到的称为称量形式。

在干燥、灼烧过程中，沉淀也可能发生变化，即称量形式和沉淀形式可以相同，也可以不同。

如测定溶液中的SO42-的含量时，在试液中加过量的BaCl2溶液，得到BaSO4沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，称量的也是BaSO4的质量，沉淀形式与称量形式相同，而测定硅的含量时，沉淀形式是硅酸，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，转变为称量形式SiO2，称量形式与沉淀形式不同。

1.1 对沉淀形式的要求1）沉淀溶解度要小，才能保证被测组分沉淀完全，一般要求沉淀溶解损失不超过0.002 g。

影响沉淀溶解度的因素在AgCl饱和溶液中

注：中学通常采用g· L-1作单位，现在要采用mol· L-1进行相关的计
算
s 相同点不同点
Ksp
表示难溶电解质溶解能力的大小浓度的一种形式平衡常数的一种形式
单位
g· L-1; mol· L-1
无
8/3/2018
例 1 ：已知 298K 时 AgCl 的溶解度为 1.93×10-3 g .L-1，求其Ksp 。
解：两溶液等体积混合，体积增大一倍，浓度减小一半
[Ag+ ]＝[Cl- ]＝1/2×0.001＝0.0005mol/L
则，Q = [Ag+][Cl- ] ＝ 0.0005×0.0005＝ 2.5 ×10-7 因为Q＞Ksp，所以有AgCl 沉淀生成
四、影响沉淀溶解度的因素
思考：
在AgCl饱和溶液中，加入NaCl, AgCl的S变大还是变小？加入KNO3呢？
Inorganic & Analitycal Chemistry
二、沉淀的转化
步骤向NaCl溶液滴入AgNO3 溶液10滴混合溶液滴加KI溶液10滴滴加Na2S溶液10滴
现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
KI AgCl AgI
Na2S
Ag2S
AgCl转化为AgI的反应式为：
AgCl Ag+ + Cl+ KI = I - + K+
这种在有沉淀的溶液中，加入适当试剂，可以使沉淀溶解的同时生成另一种更难溶的沉淀叫做沉淀的转化。
AgI↓
沉淀转化在实际生产中有着重要的意义，例如，在烧水锅炉中常易产生以CaSO4 为主要成分的水垢，必须及时清除，否则会给生产带来危害。但是CaSO4 不溶于酸，不易除去。实际工作中先用Na2CO3 溶液处理，将CaSO4 沉淀转化为可溶于酸的CaCO3 沉淀，再用盐酸

沉淀的溶解度的名词解释

沉淀的溶解度的名词解释沉淀的溶解度是指在一定条件下，溶液中所能容纳的沉淀物的量或浓度的极限。

沉淀是指固体物质在溶液中由于难以溶解而形成的微小颗粒或结晶体。

溶解度则是指在一定温度下，溶液中能够溶解的溶质的最大量或浓度。

沉淀的溶解度是指溶液中存在着沉淀物时，其能够维持的最大沉淀量。

对于某种物质的溶液，沉淀的溶解度取决于多个因素，包括温度、压力、溶剂的选择和溶解物之间的相互作用等。

其中，温度是影响溶解度最为重要的因素。

一般而言，温度升高会提高溶质的溶解度，而温度降低则会降低溶质的溶解度。

这是因为温度的升降会改变分子之间的平均动能，从而影响溶质与溶剂分子的相互作用。

另外，压力也可以对溶解度产生影响，尤其是对气体的溶解度。

根据亨利氏定律，气体在液体中的溶解度随着压力的增加而增加。

这是因为增加压力会增加气体与溶液中的溶剂分子之间的相互作用机会，从而促进溶解。

溶剂的选择也对沉淀的溶解度有着重要作用。

不同的溶剂对于某种物质的溶解度可以有较大的差异。

例如，水可以溶解很多无机盐，但对于有机物来说溶解度较低；而相反，有机溶剂如醇类、醚类等对于有机物的溶解度较高。

此外，溶解物之间的相互作用也会对沉淀的溶解度产生影响。

有些沉淀物在溶液中会发生配位作用或形成络合物，从而提高其溶解度；而有些则会形成不溶性沉淀，溶解度较低。

总的来说，沉淀的溶解度是一个动态平衡过程。

在溶解度极限下，溶液中同时存在着溶质的溶解和沉淀形成的动态过程。

当溶质的浓度达到溶解度时，溶质的溶解速度和沉淀速度相等，达到了动态平衡。

若继续加入溶质，超过了溶解度，溶质则会过饱和，形成新的沉淀。

沉淀的溶解度在工业生产、环境监测、化学分析等方面都具有重要意义。

对于工业生产来说，了解物质的溶解度可用于控制反应的条件和加工工艺；在环境监测中，溶解度的变化可以用于判断盐度和酸碱度等因素对水体的影响；在化学分析中，溶解度的测定可以用于确定溶质的含量和鉴定物质的性质。

总之，沉淀的溶解度是指在一定条件下溶液中所能容纳的沉淀物的量或浓度的极限。

初中化学减低溶解度教案

初中化学减低溶解度教案
主题：减低溶解度
教学目标：
1. 了解溶解度的概念及影响因素；
2. 掌握减低溶解度的方法和原理；
3. 实际操作，观察减低溶解度的效果。

教学内容：
1. 溶解度的概念和影响因素；
2. 减低溶解度的方法和原理；
3. 实验操作：探究不同条件下减低溶解度的效果。

教学重点：
1. 减低溶解度的方法和原理；
2. 实验操作及结果的观察与分析。

教学难点：
1. 减低溶解度的原理理解；
2. 实验结果的分析与总结。

教学过程：
1. 导入：通过实验展示溶解度的概念，并引出减低溶解度的问题。

2. 讲解：介绍减低溶解度的方法和原理，引导学生思考如何实现减低溶解度。

3. 实验操作：分组进行实验，探究不同条件下减低溶解度的效果。

4. 总结：学生展示实验结果，讨论减低溶解度的原理及方法，并总结实验结论。

5. 拓展：探究减低溶解度在生活中的应用及意义。

教学评价：
1. 实验报告：对实验过程及结果进行总结；
2. 口头表达：就减低溶解度的方法和原理进行汇报。

教学反思：
1. 学生是否能够理解减低溶解度的原理；
2. 实验设计是否能够有效展示减低溶解度的效果。

教学延伸：
1. 讨论减低溶解度在环境保护中的应用；
2. 分析不同溶质对溶解度的影响。

注：根据实际情况，教师可对以上教案进行适当调整。

溶液中的沉淀形成

溶液中的沉淀形成溶液中的沉淀是指在溶液中存在的固体物质，这些固体物质被称为沉淀。

当溶液中溶解的物质与溶液中其他物质发生化学反应或物理改变时，就会形成沉淀。

这个过程被称为沉淀反应。

沉淀反应是化学反应中常见的一种类型。

在这种反应中，产生的沉淀会从溶液中析出，通常以固体的形式存在。

沉淀反应通常发生在溶液中存在两种相互反应的离子的情况下。

当这两种离子结合形成一个不溶性产物时，沉淀就会形成。

沉淀反应的条件通常是在过饱和的溶液中。

这意味着溶液中的物质已经溶解到饱和点，再加入更多的物质会导致溶液过饱和。

过饱和的溶液具有很高的浓度，这使得产生沉淀的可能性增加。

导致沉淀形成的因素有很多，例如温度变化、溶液浓度、溶液的pH值等。

温度的改变可以影响溶液中物质的溶解度，从而影响沉淀的形成。

当溶液被加热时，通常会增加物质的溶解度，因此减少沉淀的形成。

相反，如果溶液被冷却，则会降低物质的溶解度，有助于沉淀的形成。

溶液中的沉淀形成还受到溶液中物质浓度的影响。

当溶液中某种物质的浓度超过其溶解度时，沉淀就会形成。

这可以通过加入过量的固体物质或减少溶液中溶解物质的溶解度来实现。

此外，溶液中的pH值也可以影响沉淀的形成。

某些物质在特定的pH范围内会发生酸碱中和反应，形成沉淀。

这是因为pH的改变可以改变物质的溶解度。

沉淀的形成可以应用于许多实际领域。

例如，它可以用于水处理过程中去除溶液中的杂质或污染物。

通过选择合适的化学反应和控制反应条件，可以使沉淀反应发生，并将杂质或污染物沉淀下来，从而净化水体。

此外，沉淀的形成也被广泛应用于实验室研究和化学分析中。

通过观察沉淀的形成，可以确定溶液中存在的特定离子或化合物，并进一步研究它们的性质和反应。

总之，溶液中的沉淀形成是一种常见的化学反应现象。

它通常发生在过饱和的溶液中，由于温度变化、溶液浓度和溶液的pH值等因素的影响。

沉淀的形成在水处理和化学分析等领域具有重要的应用价值。

通过深入了解沉淀反应和其形成的条件，可以更好地理解溶液中化学物质的行为和性质。

酸效应对沉淀溶解度的影响

酸效应对沉淀溶解度的影响
当我们在研究沉淀溶解度的影响因素时，不可忽略的一个条件就是酸效应。

该效应主要是酸根离子与沉淀物质发生反应，从而影响其溶解度。

首先，酸效应可以增加沉淀溶解度。

这是因为在强酸的环境中，强酸会与沉淀物发生反应生成带有正电性的离子，这会促使沉淀物提高溶解度，增加其在水中
的溶解度。

例如，无水硫酸可以与碱金属盐发生反应，生成硫酸盐和水。

在这个过程中，硫酸盐的生成大大增加了原来碱金属盐的溶解度。

其次，酸效应还可以减少沉淀的溶解度。

这主要是由于酸根离子与沉淀物质发生反应，生成不容易溶解的酸，从而降低沉淀的溶解度。

例如，在强酸的环境中，硫酸钡与硫酸进行反应生成硫酸钡的过程中，硫酸钡的溶解度被大大降低。

总之，酸效应对沉淀溶解度有重要的影响。

然而，这种影响并非一定是增加沉淀的溶解度，而是取决于特定的化学反应环境和物质。

具体的作用效果需要根据
实验条件和化学反应的性质进行分析。

因此，在涉及溶解度实验时，我们需要注意控制酸效应，确保实验结果的准确性。