山西省长治市高考理综-化学模拟考试试卷

山西省长治市高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 氟代硼铍酸钾（KBe₂BO3F2）是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。

下列有关说法正确的是（）
A . 该晶体含4种元素
B . 摩尔质量是154
C . 属于高分子化合物
D . 属于无机非金属材料
2. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（）
A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线
B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)
C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75
3. （2分） (2016高一下·汉台期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 四种元素一定属于短周期元素
4. （2分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）
A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀
B . b中铁钉附近呈现红色
C . b中发生吸氧腐蚀
D . a中铜丝附近有气泡产生
5. （2分）(2020·红桥模拟) 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）
A . 分子式为 C16H28N2O4
B . 该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色
C . 该有机物既能与酸反应又能与碱反应
D . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
6. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列正确的是（）
A . 碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCO
B . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣
C . Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）
D . NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）
二、多选题 (共1题；共3分)
7. （3分）下列说法正确的是（）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
三、综合题 (共5题；共38分)
8. （4分）研究大气中SO2的转化具有重要意义。

（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：
①质子（H＋）的流动方向为________（填“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________。

（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是________。

9. （6分）(2018·泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。

步骤5....
步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、________。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________ mL。

若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________ (填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为________。

（4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________。

（5）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。

请补充完整测定酸性矿井水中SO42-
含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
10. （10分） (2019高三下·湖南模拟) 本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

（1）天然气的主要成分是CH4。

①CH4燃烧反应中，反应物的总能量________生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。

②已知CH4（g）的燃烧热为890.3kJ·mol-1 ，甲烷完全燃烧的热化学方程式为________。

（2） NH4Cl溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（）+c（H+）=c（Cl-）+________。

（3）一定温度和压强下，可逆反应N2（g）+3H2(g） 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若移出部分NH3 ，则正反应速率________（填“增大”或“减小）。

②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向________（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。

③若压缩容器容积，反应的平衡常数________（填字母代号）。

A.增大
B.减小
C.不变
（4）铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。

①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是________（填字母代号）。

A.吸氧腐蚀
B.析氢腐蚀
C.化学腐蚀
②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源________（填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是________。

11. （12分） (2019高三上·广东期末) 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。

（2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了________；CH3+、
—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体。

CH3+、CH3-的空间构型分别为________、________。

（3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。

（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。

则磷化硼晶体的密度为________g/cm3。

② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P 原子的投影），用画出B 原子的投影位置________。

（5） Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为________，有________ %的正八面体空隙没有填充阳离子。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图），己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g（用a、NA表示）
12. （6分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）芳香烃：________；
（2）卤代烃：________；
（3）醇：________；
（4）酚：________；
（5）醛：________；
（6）酯：________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
7-1、
三、综合题 (共5题；共38分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。