安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)

安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二下·陆川期末) 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
A . NaOH(aq)+HCl(aq)═Na Cl(aq)+H2O(l) △H=+28.7kJ/mol
B . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-28.7kJ/mol
C . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ/mol
D . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）
A . 高炉炼铁
B . 牛奶变质
C . 合成尿素
D . 酯化反应
3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法不正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
B . 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
4. （2分） (2016高二下·广州期末) 已知2﹣丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）
A . 顺﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯稳定
B . 顺﹣2﹣丁烯的燃烧热比反﹣2﹣丁烯大
C . 加压和降温有利于平衡向生成顺﹣2﹣丁烯反应方向移动
D . 它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点
5. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A . 10℃20mL 3mol/L的X溶液
B . 20℃30mL 2mol/L的X溶液
C . 20℃10mL 4mol/L的X溶液
D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液
6. （2分） (2016高二下·平安期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（）
A . 加碳酸钠（固体）
B . 加水
C . 加金属钠
D . 加浓硝酸
7. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）
A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1
C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1
D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）
A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂
B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度
9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）
A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应
10. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . 混合气体的相对分子质量
D . C气体的总物质的量浓度
11. （2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加
B . 化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L ﹣1
C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大
D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显
12. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变
A . ①③⑤
B . ②⑥
C . ④⑤
D . ④⑥⑦
13. （2分）某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C（A）•C（B）=C（C）•C（D），若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）
A . 60%
B . 24%
C . 30%
D . 40%
14. （2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）
A . 刚开始反应时速率：甲＜乙
B . 平衡后反应放热：甲＞乙
C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102
D . 若a≠0，则0.9＜b＜1
15. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和
0.08mol/L，则下列判断合理的是（）
A . X和Y的转化率不一定相等
B . n1、n2=2：1
C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
D . n，的取值范围为0＜n1＜0.28
16. （2分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A . △H3=△H1+2△H2
B . △H3=△H1+△H2
C . △H3=△H1﹣2△H2
D . △H3=△H1﹣△H2
17. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
18. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . p1>p2
B . ΔH<0
C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
19. （2分）T℃时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）
A . 反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1
B . 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C . 曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强
D . T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
20. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知反应C（石墨）⇌C（金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（）
A . 石墨比金刚石稳定
B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低
C . 金刚石比石墨稳定
D . 金刚石和石墨不能相互转化
21. （2分）镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）
A . 镁条的质量
B . 镁条的表面积
C . Cl﹣的浓度
D . 压强
22. （2分） (2015高二上·兰考期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
23. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）
A . H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
B . Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－
C . Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－
D . K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
24. （2分）下列说法正确的是（）
A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质
D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
25. （2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）
A . 4 min时，M的转化率为80%
B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L﹣1•min﹣1
C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1
二、填空题 (共5题；共34分)
26. （7分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

（1）Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2 ⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。

（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH− = H2O。

请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。

则 X的化学式为________。

其中H2S是该反应的________（填序号）。

A．氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
27. （5分） (2019高一下·上海期末)
（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________（填入编号）
（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －+H+ 。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸
b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH
c. 加水稀释至 0.01mol/L
d. 加入少量冰醋酸
e. 加入少量醋酸钠固体
f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液
②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

28. （6分） (2016高二上·琼海期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________;
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”）．
简述理由________．
29. （5分） (2016高二上·新疆期末) 甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1） 0～3min，平均速率V（CH3OH）=________，Q________0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为________，理由是________．
（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=________．
30. （11分） (2015高二上·中原期末) 《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放
税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
________ C+________KMnO4+________H2SO4=________CO2↑+________MnSO4+________K2SO4+________H2O （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
①计算：K1=________
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）________．
A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号）________．
A．均增加1mol B．均加倍C．均减少1mol D．均减半．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共34分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、28-1、28-2、28-3、
28-4、29-1、29-2、29-3、
30-1、30-2、30-3、。