优课系列高中化学鲁科版选修1 3.1、电池探秘 课件(17张)

3、闭合回路
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
若将氢气换成甲醇，写出各电极的电极反应
2 H2 + O2 === 2 H2O
点燃
氢氧燃料电池
燃料电池： 把能源中燃料燃烧反应的化学
能直接转化为电能的“能量转换器”
多孔性金属电极，具有催化性能 优点：效率高、无污染，装置可持续使用
化学电池的表示方法
(-) 负极 | 电解质 | 正极; 2e- = 2NH3+H2
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
碱性锌-锰干电池 改进型干电池：
普通酸性锌-锰干电池的 结构
优点：携带方便 缺点：电量小，污染大
蓄电池
（1）铅蓄电池
正极材料上 涂有棕褐色 的PbO2，负极 材料是海绵 状的金属铅， 两极浸在 H2SO4溶液中。 1、写出放电 时电极反应 式。
电池探秘
普通锌锰电池
碱性电池
镍氢电池
镍 镉 电 池
锂离子电池
小型高性能燃料 电池
学习目标：
1．以铜锌原电池为例，分析原 电池的工作原理，知道原电池的组成条件。 2．了解如何从实验室中的原电池改进到实 际应用的电池。 3．介绍日常生活中常用的化学电源和新型化 学电池，了解电池的发展方向。 4．体会化学知识在实际生活中的应用。
一、电池是怎样工作的
电子（e-）
失电子发生 氧化反应 得电子发生 还原反应
负极 （-）Zn H2SO4 Cu（+） 正极
阴离子
电解质溶液
阳离子
电子的流向： 负极→导线→正极 电流的方向：正极 →负极
原电池的原理： 较活泼的金属失去电子发生氧化反 应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较 不活泼的金属（正极）.电解质溶液中的得电子能力 强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现 了化学能向电能的转化 电极名称及电极反应： 电极 名称 负极(-) 正极(+) 定义 失电子的一极 得电子的一极 反应类型 电子流动的 方向 氧化反应 负极-导线还原反应 正极
口决：负氧化 — 正还原
交流· 研讨
形成原电池的条件有哪些？
1、有活泼性不同的两种金属或着一种金 属和非金属导体（如石墨）作电极 2、有合适的电解质（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路 4、自发进行的氧化还原反应
编 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
电极和溶液
是否能构成原电池
原因
Zn-Cu-稀硫酸 Zn-Cu-酒精
2、充电时电 极反应式
铅蓄电池
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
氢氧燃料电池
航天技术上使用的一种电 H2 池，它具有高能、轻便、 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电解 液，因其反应与氢氧燃烧 相似，故称为氢氧燃烧电 池。请写出各电极的电极 反应。
铜锌原电池 (-) Zn 铅酸蓄电池 (-) Pb | | H2SO4 | Cu (+)
H2SO4
| PbO2 (+)
氢氧燃料电池 (-) Pt, H2 | KOH | O2 , Pt (+)
减少污染
节约资源
课堂小结
原电池的定义 将化学能转变为电能的装置
原电池的工作原理
1、两个活泼性不同的电极 原电池的构成条件 2、电解质溶液
请你利用学过的知识分析:
1、导线连接后,铜片上产生什么气体? 为什么会在铜片上产生？ 2．电流计指针偏转说明了什么问题？ 3．写出锌片和铜片上变化的离子方程 式、反应类型。 锌片： Zn Zn2+ +2e－ （氧化反应） 铜片： 2H++2e－ H2↑（还原反应） 总反应式： Zn+2H+＝Zn2+ +H2↑ 电子由锌片经导线流向铜片
√ × √ √ × √ √ × ×
没有自发的氧化还原反应
非电解质溶液
Zn-Cu-橘子
Zn-Cu-稀硫酸
Zn-Zn-稀硫酸
Zn-Cu-稀硫酸 Cu-C-稀硫酸 Zn- Cu -苹果 Zn、Cu分别插入两个不 同的苹果中
两电极相同
没有闭合回路
二、认识各种电池
负极：Zn – 2e- = Zn2+
干电池
锌筒 （负极） 石墨棒（正极） NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C