安徽省滁州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试

安徽省滁州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围:必修1第一章～第四章第二节。

可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A．A为烧杯，A错误；B．B为分液漏斗，B错误；C．C为容量瓶，C错误； D．D 为圆底烧瓶，D正确．答案选D．
2. 下列物质属于电解质的是
A. 小苏打
B. 蔗糖
C. 氨气
D. 水玻璃
【答案】A
...............
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 硫酸铜溶液
B. 氯化铁溶液
C. 稀豆浆
D. 碘酒
【答案】C
【解析】A. 硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应，A错误；B. 氯化铁溶液属于溶液，无丁达尔效应，B错误；C. 稀豆浆属于胶体，能观察到丁达尔效应，C正确；D. 碘酒属于溶液，无丁达尔效应，D错误；答案选C.
4. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是
A. 二氧化硅是制造光电池的主要原料
B. 在电子工业中，硅是重要的半导体材料
C. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料
D. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】A.二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．单质硅可以制造光电池，是重要的半导体材料，故B正确；C．SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D.石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D错误；答案选B.
5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C. H+、Na+、Cl-、CO32-
D. K+、H+、S042-、0H-
【答案】A
【解析】A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.
6. 现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是
A. KSCN溶液
B. 氨水
C. NaOH溶液
D. AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

答案选C。

7. 关于氧化还原反应的说法，正确的是
A. 物质得到的电子数越多，其氧化性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】A. 氧化性与得到电子的多少无关,而与得到电子的难易有关,故A错误; B.含元素化合价升高的物质为还原剂,失去电子被氧化,发生氧化反应,故B错误; C.元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态,可发生氧化反应,也可能是还原反应,故C错误; D.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,所以D选项是正确的; 答案选D.
8. 下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-
B. 加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
C. 加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+
D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【答案】C
【解析】A.将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在、等离子,不一定含有碳酸根离子,故A错误;B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子,不一定含有,故B错误;C.亚铁离子与KSCN溶液不反应,则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象,再加新制氯水,呈血红色,则原溶液中一定有,故C正确;D.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有,不一定含有,故D错误.答案选C.
9. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N A
B. 标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N A
C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N A
D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2N A
【答案】A
【解析】A. 常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2N A,A正确；B. 标准状况下， H2O为液态，B错误；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2N A，C错误；D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3N A，D错误；答案选A.
10. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A. I可用于制备并检验氢气的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. III可用来配制一定物质的昼浓度的NaOH溶液
D. IV可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色
【答案】B
【解析】A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。

故选B。

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11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A. 热稳定性: Na2CO3< NaHCO3
B. 相同温度下,在水中的容解度: Na2CO33
C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应,产生CO2的量:Na2CO33
D. 等物质的量的Na2CO3,和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,捎耗HCl的量: Na2CO3<NaHCO3
【答案】C
【解析】A.碳酸氢钠受热易分解,则热稳定性为Na2CO3> NaHCO3,A错误; B.相同温度、相同溶剂时,碳酸钠的溶解度大,即相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B错误; C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和过量的盐酸反应, Na2CO3的物质的量小于NaHCO3的物质的量，根据C原子守恒可知，产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3，C正确；D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,1mol Na2CO3消耗2molHCl, 1mol NaHCO3消耗1molHCl, 消耗HCl的量
Na2CO3>aHCO3,D错误.答案选C.
12. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

下列类比推测的说法中正确的是
A. 已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2 可直接化合生成Cu3O4
B. 已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H2
C. 已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D. 已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
【答案】C
【解析】A、Fe与O2反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，故A错误；B、AI与NaOH溶液反应产生H2，但铁与氢氧化钠不反应，故B错误；C、铁是活波金属，能把在金属活动性顺序表中位于其后的金属离子从其盐溶液置换出来，故C正确；D、Na在常温下能与H2O反应，但是铁与水在常温下不反应，故D错误；答案选C.
13. 下列离子方程式中,正确的是
A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O
C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O
D. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
【答案】B
【解析】A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣
═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=Si032-+H2O，B正确.C．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D.将氯气通入水中，正确的离子方程式为：Cl2+H2O Cl﹣+H++HClO，故D错误；答案选：B．
14. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述正确的是
A. KClO3是还原剂
B. P2O5是还原产物
C. 每6molP被还原，同时生成5molKCl
D. 每122.5g KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移
【答案】D
点睛：氧化剂发生还原反应，生成的物质为还原产物；还原剂发生氧化反应，生成的物质为氧化产物.
15. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A. 可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3
B. 可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体
C. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
D. 将FeCl3饱和容液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】A、胶体的微粒可以透过滤纸，不能过滤得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1～100nm的为胶体，故C错误；D、三价铁离子在溶液中存在水解平衡，加热可促进水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，故D正确。

答案选D.
点睛：胶体粒子的直径较小，可以透过滤纸，而沉淀不能透过滤纸.
16. 已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/L，则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为
A. 5.6g
B. 16.8g
C. 11.2g
D. 33.6g
【答案】C
【解析】溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为x mol/L，氯离子总物质的量浓度为 6
mol/L，则x+2x+3x=6mol/L，解得x=1 mol/L，混合溶液100mL，则盐酸、氯化铜、氯化铁的物质的量均为0.1mol，由Fe∼2HCl、Fe∼CuCl2 、Fe∼2FeCl3可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为(0.05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g，答案选C.
第II卷 (非选择题共52分)
二、非选择题(本大题共6小题，共52分)
17. MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。

某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO 和Al2O3，其工艺流茬如下:
请回答下列问题:
(1)物质A是_______,产品M是_______。

(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。

(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。

(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。

【答案】 (1). NaOH (2). MgO (3). 漏斗、烧杯，玻璃棒 (4).
A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (5). 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】MgO和Al2O3都可与酸反应，Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH，则B为MgO，C为NaAlO2，E为Al(OH)3，分解生成的N为Al2O3，D为NaHCO3；
（1）由以上分析可知M为MgO，A为NaOH；答案为：NaOH 、MgO
（2）操作①为过滤操作，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为：漏斗、烧杯，玻璃棒
（3）过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，离子反应为：CO2＋AlO2−＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3−；答案为：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）E为Al(OH)3，受热可分解为Al2O3和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
18. 某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。

回答下列问题:
(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。

(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?
①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。

②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。

③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

【答案】 (1). 26.5 (2). 250 (3). BACFDE (4). 偏低 (5). 无影响 (6). 偏高
【解析】(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为
,应选用容量瓶的规格是:250 mL.答案为：
26.5 、250
(2) 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,
冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正
确的操作顺序为: BACFDE。

答案为：BACFDE
（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;②配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;③定
容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。

答案为:偏低;无影响;偏高.
19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。

(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。

(3)装置II的作用是________________。

(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。

(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。

为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。

【答案】 (1). 橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好 (2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3). 除去氯气中混有的氯化氢气体 (4). 无色溶液变蓝色 (5). 氯气中混有的水蒸气未除去 (6). 在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶
【解析】(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；
(2) 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；
（3）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为: 除去氯气中混有的氯化氢气体.
（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变蓝色;
（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为:
氯气中混有的水蒸气未除去、在装置II和装置Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶
20. 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

回答下列问题:
(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。

(2)反应②的实验现象是________________________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)反应⑤的离子方程式为___________。

(5) ⑥的反应类型是___________。

【答案】 (1). Na (2). Al (3). Fe (4). 燃烧、火焰呈苍白色 (5).
2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (6). Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+ (7). 复分解反应
【解析】金属A颜色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为,D为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明B为Al,黄绿色气体乙为,与氢气反应生成丙为HCl,溶于
水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为,说明G中含有,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为,G为, (1)由上述分析可以知道, 金属单质A、B、C分别为Na、Al 、Fe。

答案是: Na、 Al （2）氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。

答案是: 燃烧、火焰呈苍白色
(3)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑答
案是: 2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，反应⑤的离子方程式为：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是:
Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+
（5）三氯化铁与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应。

答案是：复分解
反应
21. 某无色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子。

(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一种或几种,则含有的阴离子是__________(填离子符号)。

(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是______________。

(3)将(2)中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是_____(填离子符号)。

(4)将(3)中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,阳离子数目基本保持不变的是________(填离子符号)。

(5)验证该溶液中含有K+的操作及现象是____________。

【答案】 (1). NO3- (2). 生成白色沉淀 (3). AlO2- (4). K+、Al3+ (5). 用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+
【解析】（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－无法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以与Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的阴离子是NO3-；答案为：NO3-
（2）该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，Cl-与Ag+生成白色的难溶的AgCl沉淀，故现象是有白色沉淀生成；答案为：生成白色沉淀
（3）过量的氢氧化钠溶液与Al3+反应生成AlO2-，故新生成的阴离子是AlO2-；答案为：AlO2-（4）在步骤（2）溶液中的Ag+转化成AgCl沉淀并被滤掉，步骤（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被滤掉，再向滤液中加入过量的盐酸，AlO2-重新生成Al3+，且离子数目不变，同时K+不参与反应，离子数目不变，故阳离子数目基本保持不变的是Al3+和K+。

答案为：K+、Al3+（5）焰色反应可以验证存在的K+：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有K+。

答案为：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+
22. 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
(1)盐酸的物质的量浓度为_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

【答案】 (1). 3mol/L (2). 1:1
【解析】由表中数据可知，由于固体混合物从9.2g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7g→27.6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入27.6 g固体混合物时盐酸不足。

（1）第三组中盐酸不足，标况下3.36LCO 2为0.15mol，NaHCO3和KHCO3与盐酸都1：1反应，所以CO 2的量就是盐酸的量，故盐酸为0.15mol，盐酸的物质的量浓度
0.15mol/0.05L=3mol/L。

答案为：3mol/L
（2）第一组中盐酸过量，固体混合物完全反应。

设混合物中、的物质的量分别为xmol、ymol,
则有:①
②
联立方程,计算得出:,故混合物中、的物质的量之比为,答案为：.。