高一下期末化学试卷(答案解析)41

【精品】甘肃省兰州一中高一下期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关叙述错误
．．的是
A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用
C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等
D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症2．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．NH3的电子式：
C．过氧化氢的电子式：
D．乙酸的球棍模型：
4．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．CO2 B．NaCl C．KOH D．CH4
5．4P（红磷s）P 4（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是
A．正反应是一个放热反应
B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D．白磷比红磷稳定
6．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）
△△乙烯△CH3COOH △CH3CH2OH
△CH2 ="=" CH—COOH △
A．△△ B．△△△△ C．△△ D．△△△
7．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．甲、乙溶液均变蓝色
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物比Y稳定
B．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强
C．Z的非金属性比Y强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
9．将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。

下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．此反应的生成物只有一氯甲烷
C．瓶内壁有油状液滴形成
D．试管中液面上升
10．下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是
A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg
B．MgCl2(熔化)Mg+Cl2
C．2MgO2Mg+O2
D．MgO+C MgO+C
11．为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是
12．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：△给试管加热△加入铁粉△加入冰块△加入少量醋酸钠晶体△将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是
A．△△△B．△△C．△△D．△△△13．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2= 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N A
B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N A
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N A
D．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子
15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色
②苯分子中碳原子之间的距离均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤
C．①②④⑤D．①②③④
16．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的
构造如图所示，下列分析判断错误的是
A．a极为负极，b极为正极
B．负极发生氧化反应
C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
17．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列关于核糖的叙述不．正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体
B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应
C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应
D．不能使紫色石蕊试液变红
18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
19．下列各实验装置图及其作用正确的是
A．△△△△△△△△△△B．△△△△△△△△△
C．△△△△△△△△
D．△△△△△△△△△△△
20．在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中△H1与△H2关系为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
A．△H1<△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．△H1=2△H2 21．下列电子式书写正确的是
A．HClO
B．OH—
C．HCl
D．Na2O2
22．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是
A．铍原子失电子能力比镁弱
B．HI比砹的氢化物稳定
C．氢氧化铝碱性比氢氧化镁强
D．高氯酸的酸性比硫酸强
23．下面实验操作可以实现实验目的的是（）
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
24．下列反应中，属于取代反应的是( )
△CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr
△CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr
△CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
△C6H5OH+3H2C6H11OH
A．△△ B．△△ C．△△ D．△△
25．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu ＋SO2↑；
④电解精炼铜。

下列说法不．正确
A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6 D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
二、有机推断题
26．A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）写出A、B元素的名称_________、______。

（2）B位于元素周期表中第________周期第_____族。

（3）C的原子结构示意图为____________________。

（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
____________。

27．已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
△ 反应类型；
△ 反应类型；
△ 反应类型。

△ 反应类型。

三、填空题
28．（1）有机物的系统名称是 ,它的一氯代物具有不同沸点的产物有种。

（2）有机物的系统名称是
29．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知 1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________；
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式：；。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。

(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)
四、实验题
30．下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是。

（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个
实验，实验记录如表：
实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚
度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1
浓硫酸饱和Na2CO3溶
液
5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶
液
0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1
硫酸饱和Na2CO3溶
液
1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1
盐酸饱和Na2CO3溶
液
1.2
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是，
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是、；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是。

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

31．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
⑴在提取碘的过程中有关实验的操作名称：① ，③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。

指出如图所示实验装置中的错误之处：；；。

温度计
水
水
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，纤维素不能作为人类的营养食物，但纤维素能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质，A项正确；B．油脂是人体必需的基本营养物质，但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压，也可能会诱发恶性肿瘤，因此应控制油脂的摄入量，B项错误；C．动物的毛和皮可制成服装，如貂皮大衣，蚕丝可制成蚕丝被、蚕丝服装，动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，动物的毛和皮可制药，如东阿阿胶是驴皮熬制而成，C项正确；D．葡萄糖是人体必需的六大营养物质之一，在人体内氧化释放能量，是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查酶的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质。

【名师点睛】本题考查酶的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。

掌握纤维素的作用、了解油脂、葡萄糖在人体中的用途、掌握动物的毛和皮、蚕丝的用途是解答的关键，题目难度不大。

①人体内不含纤维素水解酶不能消化纤维素，但能加强胃肠的蠕动，有通便功能；②脂肪是高能量物质，摄入过量脂肪，可能引起肥胖，伤害身体，应合理食用；③动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作御寒的服装，可制成药材等；④“低血糖”症是指人体血液中葡萄糖含量低于正常平均浓度，葡萄糖是人体内主要供能物质。

2．A
【解析】
两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。

分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。

3．D
【解析】
试题分析：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；B．NH3的电子式为，B项错误；C．过氧化氢的电子式为，C项错误；D．乙酸的球棍模型为，D项正确；答案选D。

考点：考查化学用语的正误判断。

4．C
【解析】
试题分析：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，A项错误；B．氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，B项错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，C项正确；D．甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，D项错误；答案选C。

考点：考查化学键的类型和化合物的判断。

5．B
【解析】试题分析：A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。

考点：考查化学反应中的能量变化，热化学方程式的意义等知识。

6．D
【解析】
试题分析：△△中含有双键，△中含-OH，都能使酸性KMnO4溶液褪色；而△为甲烷、△为苯、△为饱和羧酸，不能使酸性KMnO4溶液褪色，答案选D。

【考点定位】考查有机物的结构和性质。

【名师点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，侧重烯烃与醇性质的考查。

含双键、三键及-OH、-CHO的有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃、羧酸、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，以此来解答。

7．C
【解析】试题分析：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙池中锌直接与稀硫酸发生化学反应，在锌片上产生氢气，A项错误；B．乙中不能构成原电池，铜片不是电极，B项错误；C．甲
乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH 增大，C项正确；D．根据上述分析，铜片不参与反应，所以甲、乙溶液不会变蓝，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。

【名师点睛】本题考查原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，易错选项是D。

注意：原电池中较活泼金属作负极，甲构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，乙中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，则乙中Zn发生化学腐蚀，甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此分析解答。

8．B
【解析】
【详解】
X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能为2个电子层符合电子排布规律，Y的次外层电子数为2，最外层电子数为6，Y为O元素，结合四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素；
A．非金属性Y＞X，则氢化物稳定性Y＞X，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性W＞Z，故B正确；
C．同主族元素，核电荷数大，金属性增强，非金属性减弱，则Z的非金属性比Y弱，故C 错误；
D．X为N、Y为O，两元素形成的氧化物NO不溶于水，故D错误；
故答案为B。

9．B
【分析】
【详解】
A．氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，所以气体颜色变浅，A项正确；
B．此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，B项错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，C项正
确；
D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水导致试管内压强减小，水进入试管，D项正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查甲烷和氯气反应的现象，难度不大，注意甲烷的氯代烃中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以甲烷和氯气在光照条件下现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升。

10．B
【解析】
试题分析：A．钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，A项错误；B．Mg为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于工业上冶炼金属镁，B项正确；C．MgO的熔点很高（2800△），在加热条件下难以分解，加热分解能耗大，虽操作相对简便，但经济价值非常低，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，C项错误；D．因为镁的还原性强于碳，只会发生反应2Mg+CO2 C +2MgO，D项错误；答案选B。

考点：考查工业冶炼金属镁。

11．B
【解析】
试题分析：A．苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，A 项错误；B．二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，B项正确；C．反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，C项错误；D．乙酸与NaOH溶液反应生成乙酸钠沸点升高，然后用蒸馏的方法分离，乙醇与乙酸钠溶液互溶不能用分液的方法分离，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查物质的分离、提纯和除杂。

【名师点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。

物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂。

溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气的量不好控制，乙酸与NaOH溶液反应的生成物与乙醇互溶，不能用分液的方法分离。

12．B
【详解】
△给试管加热，温度升高，化学反应速率加快；
△加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；
△加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；
△加入少量醋酸钠晶体，发生反应H++CH3COO-= CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；
△将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气；
答案选B。

13．D
【解析】
题目中A△B△C的反应都是使原子充分利用，反应物完全转化为生成物，使所有作为原料的原子都被产品所利用，实现“零排放”，符合绿色化学原子经济性要求，而D除生成Cu(NO3)2溶液外，还产生NO2污染空气，故选D△
14．B
【解析】
试题分析：A．苯分子中没有碳碳双键，A项错误；B．1个羟基中有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有电子总数为9N A，B项正确；C．标准状况下，三氯甲烷是液体，无法通过气体摩尔体积计算共价键数目，C项错误；D．1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1
分子果糖，所以将1 mol蔗糖与稀H
2SO4混合使之完全水解，可生成N A个葡萄糖分子，D项错误；答案选B。

考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

15．C
【详解】
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C−C单键与C=C 双键的交替结构，②正确；
③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C−C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C−C
单键与C=C双键的交替结构，④正确；
⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；
答案选C。

16．C
【详解】
A．燃料电池为原电池，氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入空气的电极为正极，则a 极为负极，b极为正极，A项正确；
B．负极上氢气失电子发生氧化反应，B项正确；
C．正极上氧气得电子发生还原反应，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，C项错误；D．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，D项正确；
答案选C。

17．A
【解析】
试题分析：A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式为C5H10O5，分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，核糖与葡萄糖的分子式不同，所以不是同分异构体，A项错误；B．核糖含有醛基，所以既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应，B项正确；C．1个核糖分子有4个羟基，可以与4个乙酸分子发生酯化反应，C项正确；D．核糖是多羟基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊试液变红，D项正确；答案选A。

考点：考查有机物的结构与性质。

18．B
【解析】试题分析：A．该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C．该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂不易溶于水，C项错误；D．在一定条件下，苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1mol该物质含有1mol苯环和1mol碳碳双键，所以一定条件下1mol 该有机物最多可与4mol氢气加成，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查有机物的结构与性质。

【名师点睛】本题考查根据有机物的结构判断其性质，难度不大，明确官能团决定性质是解
本题的关键。

该有机物含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化；在一定条件下，苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应。

19．A
【解析】
A项，苯和溴苯互相溶解，适用于蒸馏方法进行分离，蒸馏时冷却水逆流冷却效果更好，温度计处于蒸馏烧瓶支管口处测气体温度△A正确；B项，苯的密度比水小，位于上层，HCl 或NH3易溶于水，气体直接通入水中会产生倒吸，B错误；C项，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl冷却后又会化合生成NH4Cl固体△故不能用分解NH4Cl的方法制NH3△C错误；D项，CO2的密度比空气大，收集时应长进短出；NO的密度比空气的略大，且能与空气中的氧气反应，不能用排空法收集，D错误△
点睛：本题考查化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集；氨的制取和性质等知识，侧重对分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累△混合物常用分离方法：①固液分离用过滤；②互不相溶的液体分离用分液；③互相溶解的液体用蒸馏。

B项，防倒吸装置内可用CCl4代替苯。

20．B
【解析】
试题分析：相同物质的量的水蒸气含有的能量大于液体水的能量，所以氢气和氧气反应生成
水蒸气放出的能量小于生成液体水放出的能量，因为放出能量时焓变是负值，则△H
1＞△H2，答案选B。

考点：考查化学反应中的能量变化。

21．D
【解析】
试题分析：A．HClO是共价化合物，氧原子最外层有6个电子，而H原子最外层有1电子，Cl原子最外层有7个电子，则电子式为，A项错误；B．OH-为阴离子，带有1个负电荷，电子式为，B向错误；C．氯化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，C项错误；D．过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成一对共用电子对，电子式为，D项正确；答案选D。

考点：考查电子式的正误判断。

22．C
【解析】试题分析：A．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，A项正确；B．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则HI比砹的氢化物稳定，B项正确；C．同周期元素，从左到右金属性减弱，最
高价氧化物对应的水化物碱性减弱，则氢氧化铝碱性比氢氧化镁弱，C项错误；D．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，则高氯酸的酸性比硫酸强，D项正确；答案选C。

考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用。

23．C
【详解】
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；
C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；
D．少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故D错误。

故选C。

24．C
【解析】
试题分析：△正确，该反应是饱和碳原子上氢的取代反应；△错误，该反应属于消去反应；△正确，该反应是酯的水解，也属于取代反应；△错误，该反应苯环上加氢，属于加成反应。

因此，符合题意的选项是C。

考点：反应类型，取代反应
点评：本题考查学生对有机反应基本类型取代反应的认识，学生理解取代反应的概念：有机物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应即取代反应，就能很好的解题。

25．D
【解析】
试题分析：A．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫是制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，A项正确；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+ 12SO2+6FeO，由6mol CuFeS2制取6molCu时，共消耗15 molO2，。