2018年湖南省郴州市外沙学校高一化学下学期期末试卷含解析

2018年湖南省郴州市外沙学校高一化学下学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )
①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
参考答案：
B
略
2. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）
A．密度比为16：11 B．密度比为11：16
C．体积比为16：11 D．体积比为1：1
参考答案：
A
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据
、V=分析解答．
解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为
64g/mol、44g/mol．
等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，
A．根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；
B．根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；
C．根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；
D．根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题
关键，再结合、V=来分析解答，难度中等
3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
（）
A.b、a、e、d、c
B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e
D.c、d、e、a、b
参考答案：
A
略
4. 在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol?L﹣1?s﹣1 B．v B=0.3 mol?L﹣1?s﹣1
C．v C=0.8 mol?L﹣1?s﹣1 D．v D=1.0 mol?L﹣1?s﹣1
参考答案：
B
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．
【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
A. =0.25mol?L﹣1?s﹣1；
B. =0.3mol?L﹣1?s﹣1；
C. =0.267mol?L﹣1?s﹣1；
D. =0.25mol?L﹣1?s﹣1，
故选B．
5. 下列变化可以直接通过取代反应来实现的是（）
A. CH3CH2OH→CH3CHO
B.
C. CH2 == CH2→CH3– CH2Br
D. CH3COOH→(CH3COO)2Ca 参考答案：
B
略
6. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是
A．水与冰 B．O2与O3
C． D．
参考答案：
D
略
7. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
参考答案：
C
略
8. 下列有关物质性质的比较中，正确的
是 ( )
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞
HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③
B．②④ C．①④ D．②③
参考答案：
B
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3-=== 2H2O +Cu2++2NO2↑
C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
参考答案：
D
10. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度比水的密度小
C. 钠的硬度小
D. 钠的还原性强
参考答案：
C
试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C。

【名师点晴】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。

钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。

11. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
参考答案：
C
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．
【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选C．
12. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A. 蒸馏
B. 过滤
C. 萃取
D. 分液
参考答案：
A
甲和乙的性质差别较大的是沸点，所以将甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏，故选A。

13. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是（）
A．化学反应中既中有物质变化又有能量变化
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
参考答案：
BCD
略
14. 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
参考答案：
B
略
15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为
A. （y－2x）/a
B. （y－x）/a
C. （2y－4x）/a
D. （2y－2x）/a
参考答案：
C
试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n
（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）= =
mol/L，故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下列实验操作合理的是( )
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质
参考答案：
D
【分析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；
B．托盘天平的最小读数为0.1g；
C．量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；
D．pH=3.7时氢氧化铁完全沉淀．
【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；
B．托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；
C．量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；
D．溶液pH≥3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?
参考答案：
植物油中含有较多的C = C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.
摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。

而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的
含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。

18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，
B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题：
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为；②中所含的化学键有：。

(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。

参考答案：
(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)
(2)H2O>HCl>CH4
(3)（1分）（1分）离子键和非极性键
(4) Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑
19.
(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；①与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。

由此，你可得出哪些结论？
参考答案：
①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；
②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）
③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。