湖北省武汉市第三十中学高二化学下期期末复习模拟试题(含解析)

湖北省武汉市第三十中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模
拟试题（解析版）
1．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．H2B．N2 C．Cl2 D．CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：标准状况下，等质量的气体占用体积最大也即物质的量最大，说明该气体的摩尔质量最小，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所以答案选A。

考点：考查物质的量、质量、体积的换算
2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
【答案】A
【解析】
试题分析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42－，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；D、HNO3能将SO32－氧化为SO42－，造成错误的检验结果，故D错误．故答案选A．
考点：常见离子的检验方法．
3．列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A、属于醇类，不属于芳香化合物，错误；B、含有酚羟基，属于醇类，同时含有苯环，属于芳香化合物，正确；C、羟基与苯环相连，所以属于酚类，错误；D、只含有醇羟基，不含苯环，不属于芳香化合物，错误，答案选B。

考点：考查物质类别的判断
4．下列各组化合物中，不属于同分异构体的为：（）
A．丙醛、丙酮 B．甲酸乙酯、丙酸
C．丙醇、甲乙醚D．乙醛、乙酸
【答案】D
【解析】分子式相同，而结构不同的混合物是同分异构体，所以选项D不是同分异构体。

答案选D。

5．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别
充入等质量的X 、H 2、Y 两种气体，当隔板静止时，X 和Y 内的气体密度相等，下列说法正确的是( )
A.X 的相对分子质量等于Y 的相对分子质量
B.X 的相对分子质量比Y 的相对分子质量小
C.气体的体积：v(X)>v(H 2)>v(Y)
D.物质的量：n(X)<n(H 2)<n(Y)
【答案】A
【解析】略
6．下列关于物质的检验方法正确的是
A ．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明
原溶液中一定含有SO 42－
B ．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
C ．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中
一定含有CO 32－或HCO 3－
D ．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
证明原固体中一定含有NH 4＋
【答案】D
【解析】
试题分析：某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶
液中可能含有SO 42－或Ag ＋，故A 错误；能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，这要这个气体或气
体与水反应生成的物质具有氧化性，除了氯水或者溴水外，如二氧化氮等也可以，故B 错误；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，则溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，或都有，或几种的混合物，C 选项错误；某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生
的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则该溶液一定有NH 4＋，故D 正确。

考点：考查了物质的检验。

7．针对实验室制取氨气，下列说法正确的是（ ）
A ．发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同
B ．可用排水法收集氨气
C ．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D ．可以用碱石灰干燥氨气
【答案】ACD
【解析】
试题分析：A 、与氯酸钾制取氧气，都是固体加热生成气体的反应，发生装置相同，A 正确；
B 、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；
C 、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，故验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近，C 正确；
D 、氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，D 正确，答案选ACD 。

考点：考查实验室制取氨气
8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误
．．的是
A．N2（O2）：通过灼热的镁粉
B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤
C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氮气、氧气均与镁反应，应该用灼热的铜网，A错误；B、氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不反应，可以除去氧化铁，B正确；C、SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸，而CO2不反应，可以除去，C正确；D、醋酸与氧化钙反应，而乙醇不能，通过蒸馏得到乙醇，D正确，答案选A。

考点：考查物质的分离与提纯
9．将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L盐酸、100 mL 1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A、钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水中发生的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑，在盐酸中先与盐酸反应，钠过量，过量的钠再与水反应，离子方程式不同，A不正确；B、溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，水显中性，盐酸和硫酸铜溶液均显酸性，所以X烧杯中的反应平缓些，B正确；C、在硫酸铜溶液中生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C正确；D、钠的物质的量相同，最终产生的氢气体积相同，D正确，答案选A。

考点：考查钠与水、盐酸以及硫酸铜溶液反应的有关判断
10．下列说法中正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L
【答案】C
【解析】
试题分析：A、H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；B、1 mol H2O 的质量是 18 g，故B错误；C、Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol故C正确；D、未注明温度和压强，1 mol N2的体积不一定是 22.4 L，故D错误；故选C。

考点：考查了摩尔质量、质量等常见物理量的单位和气体摩尔体积的相关知识。

11．10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如图。

以下叙述错误的是
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，A正确；B、滤液中含有硫酸铝、硫酸铁和硫酸，根据图像可知当加入NaOH100mL时沉淀达到最大值，可知沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液中溶质为硫酸钠，根据原子守恒可知H2SO4～Na2SO4～2NaOH，则n（Na）＝2n（硫酸），据此可计算x的值，B正确；C、根据图像可知加入NaOH110mL 时，氢氧化铝全部溶解，即溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，则根据方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可计算氢氧化铝的物质的量，进而计算Al2O3的质量分数，C正确；D、由于滤液中过量的硫酸的量和沉淀的总质量未知，因此不能计算氧化铁的质量，则不能计算氧化铁的质量分数，D错误，答案选D。

考点：考查混合物计算的有关图像分析
12．用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A．称量0.40g NaOH固体, 在烧杯中加入100mL 水溶解即可
B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析：A、应该用100mL容量瓶配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，不能在烧瓶中，溶解可以在烧瓶进行，冷却后转移至容量瓶，A错误；B、氢氧化钠该题应该在烧瓶中溶解，不能在容量瓶中溶解，B错误；C、定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，C错误；
D、根据以上分析可知D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液的配制
【名师点晴】该题的易错选项是C，注意定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，则吸出的溶液中含有溶质，会导致浓度偏低，也就说实验已经失败，需要重新配制。

13．下列关于有机物的命名中不正确的是
A．2,2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷
C．3,4─二甲基辛烷 D．3─甲基己烷
【答案】B
【解析】
试题分析：常规做法——由命名写出结构简式，再进行命名看看是否一致。

烷烃里乙基不可能在2位上，否则将改变主链的C数，故B答案错误。

考点：有机物的命名
14．将10.8 g 金属铝投入到400mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：400.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.4L×2.0mol/L＝0.8mol，Al
的物质的量为10.8g÷27g/mol＝0.4mol，则A、Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，A错误；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑可知，0.4molAl与0.4molOH－溶液反应，氢氧化钡过量，金属全部反应，B错误；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知0.4molAl需要0.6mol硫酸，硫酸过量，金属全部反应，C错误；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知0.4molAl需要1.2molHCl，Al过量，D正确，答案选D。

考点：考查铝的化学性质及有关计算
15．（4分）
（1）已知95℃时水的离子积K w＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此时pH＝________。

（2）已知K SP(Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。

【答案】（4分）（1）11；（2）能
【解析】
试题分析：（1）根据题意，向水中加入氢氧化钠后c(OH-)＝1×10-1mol·L-1，则C(H＋)= K w/ c(OH-)=1×10-11，所以溶液的pH=11；
（2）将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，混合溶液中
C(Ag＋)= 4×10-3mo1·L-1/2=2×10-3mo1·L-1，同理C(CrO4-)＝2×10-3mol·L-1，则C(Ag＋)2 C(CrO4-)=8×10-9> 1.12×10-12，所以能产生Ag2CrO4沉淀。

考点：考查溶液pH的计算，溶度积的应用
16．（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O 为原料来制备甲醇。

(1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) (Ⅰ)
测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。

则用H2表示0～5min内的平均反应速率为______。

②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。

③100℃时该反应的平衡常数为______________。

④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。

（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (Ⅱ)
①则该反应的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

【答案】（1）①0.003mol·L·min②< ③2.25×10④减少向逆反应方向
【解析】(1) ①当压强为P1，温度为100℃时用H2表示0～5min内的平均反应速率为
0.003mol·L-1·min-1
②在相同温度下，P1甲烷的转化率大于P2甲烷的转化率，对于此可逆反应，增大压强，平衡左移，甲烷的转化率降低，所以，图中的P1<P2
③根据可逆反应三步走，计算出平衡时各物质的浓度，让平衡时生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，可求出平衡常数K=2.25×10－4
④降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将减小，根据图像，升温，甲烷的转化率增大，平衡右移，正反应是吸热反应，所以，降温，平衡向逆反应方向移动。

（2）则该反应的△H<0，△S<0
②增加甲醇产率的是使平衡左移，能左移的只有B。

17．根据下图回答问题：（12分）
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

_____________________。

（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________。

B中加入的试剂和作用是_______________。

D中加入的试剂和作用是_______________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。

【答案】（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑
（3）A：无水硫酸铜。

检验水。

B：品红溶液。

检验二氧化硫。

D：澄清石灰水。

检验二氧化碳。

（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。

【解析】
试题分析：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用小火加热烧瓶，或用热毛巾给烧瓶捂热。

若看到B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）根据氧化还原反应中电子得失数目相等及质量守恒定律可得浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C2 H2O+ 2SO2↑ +CO2↑。

（3）首先用无水硫酸铜来检验水的存在；由于SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以应该先检验SO2的存在，待将SO2除去后再用澄清的石灰水检验CO2。

因此A中加入的试剂是无水硫酸铜作用是检验水；B中加入的试剂是品红溶液，作用是检验二氧化硫。

C中加入的试剂是酸性高锰酸钾液，作用是除去二氧化硫。

B中加入的试剂是石灰水，作用是检验二氧化碳。

（4）实验时，C中应观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。

就证明二氧化硫已经除尽。

考点：考查装置气密性的检查、浓硫酸与C反应产物的检验的知识。

2
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。

回答下列问题：
I．按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。

（1）装置C的作用是；E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为。

（2）温度控制不当，产品中含单质铁。

检验产品中是否含铁方案是。

II．按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。

冷却，分离提纯得到粗产品。

反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是。

（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。

原因是。

（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是。

（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。

若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是。

【答案】（1）干燥氢气碱石灰 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl
（2）取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生
（3）C6H5Cl
（4）实验使用了冷凝回流装置
（5）①苯②蒸馏滤液，并收集132℃馏分
（6）滴有酚酞且含18g NaOH的溶液
【解析】
试题分析：（1）用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，则A装置制取氢气，由于无水FeCl2易吸水，所以装置C的用来干燥氢气；E中盛放的试剂用来干燥空气中的水蒸气，应为碱石灰，D中发生H2还原无水FeCl3的反应，化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl；
（2）检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，若产生气泡，则含铁，反之，不含；
（3）该反应中，C6H5Cl中C元素化合价升高，失电子，作还原剂；
（4）由于实验装置中使用了冷凝回流装置，所以反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失；
（5）①C6H5Cl、C6H4Cl2易溶于苯，而FeCl2不易溶于苯，所以洗涤所用的试剂可以是苯；
②C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不同，所以回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分；
（6）162.5g无水氯化铁的物质的量是1mol，若转化率达到90%，会生成氯化氢0.45mol，若仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率，可以根据盐酸和滴有酚酞的碱液反应，观察红色褪去的程度；0.45molHCl需消耗18gNaOH，所以烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液。

考点：实验方案的设计，物质的分离
19．（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：。

（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：。

（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。

现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。

请配平下列化学方程式：
____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O
（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。

【答案】（16分）
（1）4.00mol/L （2分）
（2）稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸（2分）
防止H2O2的分解（2分）
（4） b e d （2分）
Ⅱ、（1）2 4 3 2 1 6 2（2分）
（2）（3分）
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）m(NaOH)=160g/L×1L=160g,n(NaOH)=160g÷40g/mol=4mol,得c(NaOH)=4.00mol/L，；（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，所以发生器中鼓入空气是为了稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸；（3）在吸收塔中加入了NaOH溶液和H2O2，目的是为了将ClO2还原为NaClO2,H2O2应被氧化为O2，根据质量守恒书写方程式并配平，同时用单线桥法表示电子转移的方向和数目，电子由还原剂指向氧化剂，并根据电子得失可知H2O2被氧化为O2，化合价升高一价，两个O，故转移电子数目为2个，可得答案；由于温度过高，H2O2易分解，故温度不能过高；（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到晶体；
Ⅱ、（1）
-3 0 0 -1
____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O
↑3 ↓1×2
再找出它们的最小公倍数为6，确定KOCN的系数为2，Cl2的系数为3，再利用质量守恒配平；（2）实验室制取Cl2的装置中包含分液漏斗（盛装浓盐酸）、圆底烧瓶（盛装MnO2），导管（用于导气），由于反应需要加热，故还需要酒精灯，装置需要固定，还需要铁架台，圆底烧瓶加热需垫石棉网。

考点：物质的量浓度的计算、氧化还原反应方程式的书写及配平、氧化还原反应中电子转移的方向和数目、实验装置图的绘制等。

20．某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

实验序号待测盐酸溶
液的体积mL
滴定管读数消耗标准NaOH溶液
的体积mL
初读数末读数
1 20.00 0.00 19.90 19.90
2 20.00 0.05
该同学欲测量一个玻璃容器的容积。

他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。

待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。

计算该玻璃容器的容积。

【答案】
【解析】
21．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①__________________；
②__________________。

【答案】（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；
（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
考点：考查了离子性质的实验现象判断。

22．[化学—选修5：有机化学基础]化合物H的分子中含有醛基和酯基。

H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

②。

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的化学名称_____________________；
（2）B的结构简式为_____________________；
（3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为______________；（4）F的结构简式为______________；
（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；
（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。

G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为________。

【答案】（1）2−甲基丙酸 (2)
(3) 取代反应
(4)
(5)
(6)12
【解析】
试题分析：（1）A的分子式为C4H8O2，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，可知分子结构中含有—COOH，核磁共振氢谱中有三组峰；则A的结构为(CH3)2CHCOOH，化学名称为2−甲基丙酸；（2）结合题中信息②，可知(CH3)2CHCOOH在Br2/P(催化量)作用下生成的B为
（3）在NaOH的醇溶液里发生消去反应得到C为CH2=C(CH3)COOH，
；
C与F反应生成的H中有酯酯和醛基，可知C与F发生发反应是酯化反应，则F中含有醛基，也有羟基能与C酯化，结合F的分子式为C7H6O2，可知F中有一个苯环和一个醛基、一个酚羟基；因此D中也有一个苯环和一个酚羟基，结合D分子式C7H8O，可知D中还有一个甲基，另外化合物D苯环上的一氯代物只有两种，可知苯环上的取代基为对位，则D的结构为
，由D到E发生的反应方程式为
，此反应属取代反应；
（4）由在NaOH的水溶液里水解并酸化得到的F为
；（5）和CH2=C(CH3)COOH发生酯化反应得到的H为，一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的反应方程式
为。

（6）F的同系物G
比F相对分子质量大14，则G的分子式为C8H8O2，其同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，说明没有酚羟基，则存在下列几种情况：①苯环上有一个醛基和一个—CH2OH，存在邻、对、间三个位置共3种；②苯环上有一个醛基和一个—OCH3，存在邻、对、间三个位置共3种；③存在一个甲基和一个HCOO—基，存在邻、对、间三个位置共3种；④存在一个甲基和一个—COOH基，存在邻、对、间三个位置共3种；故满足条件的同分异构体共有12种；G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为。

【考点定位】考查有机物的推断与合成
【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系。

解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。

通常可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。