2020年江苏省连云港市第一中学高一化学模拟试卷含解析

2020年江苏省连云港市第一中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中错误的是（）
A 原子半径:Cl>S>O
B 还原性:Na>Mg>Al
C 稳定性:HF>HCl>HBr
D 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
参考答案：
A
2.
在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气，当制得等量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1：1：1 B．2：2：1 C．1：l：2 D．4：3：2
参考答案：
B
3. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有
A. Na
B. Fe
C. Mg
D. Al
参考答案：
B
点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。

基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。

4. 【题文】参考答案：
C
略
5. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A. KMnO4→Mn2+
B. Zn→ Zn2＋
C. H2O→O2
D. CuO→CuCl2
参考答案：
A
A. KMnO4→Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A 正确；
B.Zn→ Zn2＋，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；
C. H2O→O2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；
D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误；
故答案选A。

6. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 3∶2∶2
B. 1∶2∶3
C. 1∶3∶3
D. 3∶1∶1
参考答案：
C
试题分析：BaCl2的物质的量="10"-2×0.1 mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。

7. 等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。

A．H2 B．O2 C． N2
D．CO2
参考答案：
A
略
8. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A．通过足量的NaOH（aq）B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4（aq）
参考答案：
D
9. 下列各组物质中互为同位素的是（）
A．Ca和Ar B．Cl和Cl
C．H2O和H2O2 D．O3和O2
参考答案：
B
考点：同位素及其应用．
分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：
质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；
中子数不同、质量数不同、物理性质不同；
研究对象为原子．
解答：解：A．Ca和Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；
B．Cl和Cl质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确；
C．H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C错误；
D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大．10. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）
A．NaOH 和Ba（NO3）2 B．Ca（OH）2和AgNO3
C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2
参考答案：
C
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】除去MgCl2、Na2SO4，实质除去镁离子、硫酸根离子，应选NaOH、氯化钡，以此来解答．【解答】解：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4，加入足量的NaOH，除去镁离子，然后加入适量BaCl2，除去SO42﹣，
故选C．
11. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）
A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】阳离子核外电子数=核电荷数﹣离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．
【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；
在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．
因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，
所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，
a
X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，
则：a=b+m+n．
故选A．
12. 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2?N2+4CO2．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）
A．v（CO）=0.03mol?L﹣1?s﹣1 B．v（NO2）=0.7mol?L﹣1?min﹣1
C．v（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1 D．v（CO2）=1.1mol?L﹣1?min﹣1
参考答案：
D
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答．
【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越大的反应速率越快，
A．v（CO）=0.03 mol/（L?s）=1.8mol?L﹣1?min﹣1；
B．v（CO）=2v（NO2）=2×0.7mol?L﹣1?min﹣1=1.4mol?L﹣1?min﹣1；
C．v（CO）=4v（N2）=4×0.4mol?L﹣1?min﹣1=1.6mol?L﹣1?min﹣1；
D．v（CO）=v（CO2）=1.1mol?L﹣1?min﹣1；
反应速率大小顺序是A＞C＞B＞D，所以反应速率慢的是D，
故选D．
13. 下列粒子的结构示意图正确的是()
参考答案：
A
略
14. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Ca2+、SO42﹣
参考答案：
C
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选C．
15. 若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为()
A．m＋n B．2(m＋n)
C．m－n＋2 D．2(n＋m＋1)
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作
用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象
为，化学反应方程式
是。

A.Na2S溶液
B.Na2SO3溶液
C.Na2SO4溶液.
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

（试举一例）
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。

写出该反应的离子方程
式。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO3+ 6HCl（浓）KCl+3Cl2↑ + 3 H2O
(1)该反应中的氧化剂是___________。

(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。

(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。

（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液. 正确选择是（填试剂号数）.
参考答案：略
18. (2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O =2NaOH +H2↑，则4.6gNa溶于______---------------___ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。

参考答案：
略
19. H的三种同位素原子分别为（写原子符号） (40) ， (41) ， (42) 。

参考答案：
(40) ，(41) ，(42) 。