高三化学新人教版必修1高考题单元试卷【解析版】：第4章+非金属及其化合物(02).docx

高中化学学习材料
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新人教版必修1高考题单元试卷：第4章非金属及其化合物（02）
一、选择题（共10小题）
1．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A．硫酸铜B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
2．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是( )
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
3．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是( )
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是( )
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
5．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )
A．SO
2B．CO
2
C．NO
2
D．CO
6．下列说法正确的是( )
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
8．下列关于物质应用的说法错误的是( )
A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na
2
S可除去污水中的Cu2+
9．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( ) A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
10．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项操作现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨
胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共2小题）
11．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性
环乙醇100 0.9618 161 微溶于水
环己烯82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__________．
（2）加入碎瓷片的作用是__________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__________（填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是__________（填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%
12．为了探究AgNO
3
的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO
3
的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO
3
溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K
3[Fe（CN）
6
]溶液、
氯水．
（1）请完成下表：
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡__________ 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入__________，振荡__________ 存在Fe2+
【实验结论】Fe 的氧化产物为Fe 2+和Fe 2+．
Ⅱ．AgNO 3的热稳定性
用如图所示的实验装置A 加热AgNO 3固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B 的作用是__________． （3）经小组讨论并验证该无色气体为O 2，其验证方法是__________．
（4）【查阅资料】Ag 2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag 2O 可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag ；ⅱ．Ag 2O ；ⅲ．Ag 和Ag 2O ．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验． 实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__________（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO 3固体热分解的产物有__________．
三、解答题（共18小题）
13．利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保．
（1）工业上可用组成为K 2O •M 2O 3•2RO 2•nH 2O 的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为__________
②常温下，不能与M 单质发生反应的是__________（填序号）
a ．CuSO 4溶液
b ．Fe 2O 3
c ．浓硫酸
d ．NaOH 溶液
e ．Na 2CO 3固体
（2）利用H 2S 废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H 2S （g ）⇌H 2（g ）+1/2S 2（g ）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验．以H 2S 起始浓度均为cmol •L ﹣1测定H 2S 的转化率，结果见右图．图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率．据图计算985℃时H 2S 按上述
反应分解的平衡常数K=__________；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：__________
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
__________；反应池中发生反应的化学方程式为__________．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________．
14．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg （NO 3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg （NO 3）2、NO 2、O 2 乙：MgO 、NO 2、O 2 丙：Mg 3N 2、O 2丁：MgO 、NO 2、N 2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________．
查阅资料得知：2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k ，微热硬质玻璃管（A ），观察到E 中有气泡连续放出，表明__________
②称取Mg （NO 3）2固体3.7g 置于A 中，加热前通入N 2以驱尽装置内的空气，其目的是__________；关闭K ，用酒精灯加热时，正确操作是先__________然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C 、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g ．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想__________是正确的． ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O 2，因为若有O 2，D 中将发生氧化还原反应：__________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O 2存在，未检侧到的原因是__________．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
15．现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量
（1）制备一氧化碳的化学方程式是__________；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是__________；尾气的主要成分是__________；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为__________（填字母）
a ．关闭漏斗开关
b ．熄灭酒精1
c ．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g ，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g ，则原样品中单质铜的质量分数为__________； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）__________；
②写出有关反应的化学方程式__________．
16．硫酸镍铵[（NH 4）x Ni y （SO 4）m •nH 2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A ；
②准确量取25.00mL 溶液A ，用0.04000mol •L ﹣1的EDTA （Na 2H 2Y ）标准溶液滴定其中的Ni 2+（离子方程式为Ni 2++H 2Y 2﹣=NiY 2﹣+2H +），消耗EDTA 标准溶液31.25mL ；
③另取25.00mL 溶液A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 56.00mL （标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2+含量将__________ （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用__________ 检验，现象是__________．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）__________．
17．某研究小组利用题9图装置探究温度对CO 还原Fe 2O 3的影响（固定装置略）
（1）MgCO 3的分解产物为__________． （2）装置C 的作用是__________，处理尾气的方法为__________．
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验． 步骤 操作
甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤1中溶液，滴加K 3[Fe （CN ）6]溶
液
蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤1中溶液，滴加KSCN 溶液
变红 无现象 4 向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去 先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是__________．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________． ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为__________．
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是__________．
18．实验室用图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与Fe （NO 3）3溶液的反应制备高效水处理剂K 2FeO 4．已知K 2FeO 4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe 3+和Fe （OH ）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe （OH ）3和O 2．
（1）装置A 中KMnO 4与盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2，其离子方程式为__________，将制备的Cl 2通过装置B 可除去__________（填化学式）．
（2）Cl 2和KOH 在较高温度下反应生成KClO 3，在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是__________．
（3）制备K 2FeO 4时，KClO 饱和溶液与Fe （NO 3）3饱和溶液的混合方式为__________．
（4）提纯K 2FeO 4粗产品[含有Fe （OH ）3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的K 2FeO 4粗产品溶于冷的3mol •L ﹣1KOH 溶液中，__________（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
19．制备氮化镁的装置示意图如图所示：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是__________，a 的名称是__________，b 的名称是__________；
（2）写出NaNO 2和（NH 4）2SO 4反应制备氮气的化学方程式__________；
（3）C 的作用是__________，D 的作用是__________，是否可以把C 和D 的位置对调并说明理由__________；
（4）写出E 中发生反应的化学方程式__________；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________． 20．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应． 回答下列问题：
（1）A 中加入的物质是__________发生反应的化学方程式是__________
（2）B 中加入的物质是__________，其作用是__________
（3）实验时在C 中观察到得现象是__________发生反应的化学方程式是__________；
（4）实验时在D 中观察到得现象是__________D 中收集到的物质是__________检验该物质的方法和现象是__________．
21．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ．制备流程图如下：
已知：Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有__________．
A ．去除油污
B ．溶解镀锌层
C ．去除铁锈
D ．钝化
（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn （OH ）2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是__________．
（3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通入N 2，原因是__________．
（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？__________（填“能”或“不能”），理由是__________．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol •L ﹣1的K 2Cr 2O 7标准溶液250mL ，应准确称取__________g K 2Cr 2O 7（保留4位有效数字，已知M （K 2Cr 2O 7）=294.0g •mol ﹣1）．
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________．（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
22．[化学﹣选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________、电子数为__________． （2）硅主要以硅酸盐、__________等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以__________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备．工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为__________．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C ﹣C C ﹣H C ﹣O Si ﹣Si Si ﹣H Si ﹣O 键能/（kJ •mol
﹣1） 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________．
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是__________．
（6）在硅酸盐中，SiO 四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为__________，Si 与O 的原子数之比为__________，化学式为__________．
23．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H 2SO 3）、硫酸（H 2SO 4）、焦硫酸（H 2SO 4•SO 3）、硫代硫酸（H 2S 2O 3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂． 完成下列计算：
（1）焦硫酸（H 2SO 4•SO 3）溶于水，其中的SO 3都转化为硫酸，若将445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________mol/L ．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H 2SO 4•H 2O 计算，250g 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g 水？
（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS 2+8O 2→Fe 3O 4+6SO 2 4FeS 2+11O 2→2Fe 2O 3+8SO 2
若48mol FeS 2完全反应耗用氧气2934.4L （标准状况）；计算反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H 2S 、H 2O 、N 2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO 2体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N 2体积分数0.79、O 2体积分数0.21．
24．碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠．称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸__________mL（保留两位小数）．（2）某溶液组成如表一：
表一
化合物Na
2CO
3
NaHCO
3
NaCl
质量（kg）814.8 400.3 97.3
向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体．取出晶体后溶液组成如表二：表二
化合物Na
2CO
3
NaHCO
3
NaCl
质量（kg）137.7 428.8 97.3
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）．
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO
3
的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态．计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）．
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式．
25．电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC
2+2H
2
O=C
2
H
2
↑+Ca（OH）
2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是__________接__________接__________接__________接__________接
__________．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是__________%． 26．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）． A ．加热反应一段时间 B ．收集气体并检验其纯度
C ．关闭分液漏斗活塞
D ．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH 2生成．
①写出CaH 2与水反应的化学方程式__________；
②该同学的判断不正确，原因是__________．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________．
27．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是__________．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有__________．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应 电弧炉
SiO 2+2C Si+2CO ↑ 流化床反器 Si+3HCl SiHCl 3+H 2
还原炉
SiHCl
3+H
2
Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为__________；碳化硅又称__________，其晶体结构与__________相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl
3大约占85%，还有SiCl
4
、SiH
2
Cl
2
、SiH
3
Cl等，有关物质
的沸点数据如下表，提纯SiHCl
3
的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________．
物质Si SiCl
4SiHCl
3
SiH
2
Cl
2
SiH
3
Cl HCl SiH
4
沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9 ③SiHCl
3
极易水解，其完全水解的产物为__________．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是__________．
28．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：__________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________．
（3）D中反应化学方程式为：__________．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：__________．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：__________．
29．《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
成分CaO SiO
2Al
2
O
3
Fe
2
O
3
MgO CaS 其它不溶于
酸的物质
质量分数（%）65～66 3.5～
5.0 1.5～
3.5
0.2～
0.8
0.2～
1.1
1.0～
1.8
23～26
用电石浆可生产无水CaCl
2
，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体化学式是：CaCl
2•6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用__________．
（2）脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称是__________；设备C的作用是__________．
（3）为了满足环保要求，需将废气H
2
S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是
__________．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是__________．
30．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、__________；
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
4
+．步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是__________、__________；
（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是__________；
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是__________、__________；
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na
2CO
3
溶液，充分反应后过滤；④
__________；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________（保留两位小数）．
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是__________．
新人教版必修1高考题单元试卷：第4章非金属及其化
合物（02）
一、选择题（共10小题）
1．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A．硫酸铜B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
【考点】硫化氢．
【分析】A、CuS不溶于酸；
B、H
2
S和NaOH发生酸碱中和反应；
C、FeS不溶于水但溶于酸；
D、SO
2和H
2
S发生归中反应．
【解答】解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．
A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO
4能和H
2
S反应生成CuS沉淀：CuSO
4
+H
2
S=CuS↓+H
2
SO
4
，
且硫酸铜为电解质，故A正确；
B、H
2S和NaOH发生酸碱中和反应：H
2
S+2NaOH=Na
2
S+H
2
O，无沉淀生成，故B错误；
C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO
4和H
2
S不能反应，故C错误；
D、SO
2和H
2
S发生归中反应有硫单质生成：SO
2
+2H
2
S=3S↓+2H
2
O，但二氧化硫不是电解质，
故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS
不溶于水但溶于酸，故FeSO
4和H
2
S不能反应．
2．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是( )
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过过滤操作进行分离得到苯酚．【解答】解：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚．
A．操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确；B．苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B错误；
C．操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，故C正确；
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确．
故选：B．
【点评】本题考查物质分离提纯的综合应用，关键是理解操作过程，注意理解掌握中学常见的分离、提纯方法，难度中等．
3．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是( )
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．
【解答】解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；
B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；
C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；
D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D．
【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大
4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是( )
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．
【分析】A．石英的主要成分是二氧化硅；
B．从海水中可以提取氯化钠；
C．食品添加剂应适量添加；
D．“地沟油”主要成分是油脂．。