四川省巴中市恩阳第二中学高一化学模拟试卷含解析

四川省巴中市恩阳第二中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为（）A．(m - x)n mol B．W(m - x - n) mol
C． mol D．mol
参考答案：
D
略
2. 下列物质属于合成高分子材料的是
A.水泥
B.食品保鲜膜
C.钛合金
D.陶瓷
参考答案：
B
3. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
参考答案：
A
略
4. 某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是 ( )
A．单质的熔点比钠高 B．单质常温下与水反应不如钠激烈
C．其碳酸盐难溶于水 D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解
参考答案：
D
略
5. 一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是（）
A、Z的分解速率和生成速率相等
B、X、Y、Z的浓度不再变化
C、反应体系的总质量保持不变
D、单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
参考答案：
AB
略
6. 下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）
A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
参考答案：
略
7. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．71g氯气所含氯原子数为N A
B．标准状况下，18g水所含的原子数目为N A
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为N A
D．常温常压下，2.8g CO气体所含原子数为0.2N A
参考答案：
CD
略
8. 下列实验能达到目的的是()
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
参考答案：
B
略
9. 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是：
A．若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
B．若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
C．若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
D．若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O
参考答案：
B
10. 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正的是
参考答案：
B 混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根据反应，可得总反应方程式为：①Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O；
②2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2 NaOH；B．当Na2O2为1mol，NaHCO3为2mol时，根据①式可知剩余固体成分为Na2CO3，A项正确；A．当Na2O2为1.5mol，NaHCO3为2mol时，①②式同时发生，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH；B项错误；C. 当Na2O2为1mol，NaHCO3为1mol时，根据②式可知剩余固体成分为Na2CO3、NaOH，C项正确；当Na2O2为2mol，NaHCO3为1mol时，根据②式可知，Na2O2过量，则剩余固体物质为Na2CO3、NaOH、Na2O2，D 项正确。

答案选B 。

点睛：本题的解题技巧是联立反应方程式，找到Na2O2和NaHCO3之间反应的比例关系，当Na2O2与NaHCO3之比小于等于1:2时，剩余固体成分为Na2CO3；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1时，剩余固体成分为Na2CO3和NaOH；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:1时，剩余固体成分为
Na2CO3、NaOH和Na2O2。

11. 1 mol/L H2SO4的含义是( )
A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+
C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液
参考答案：
C
略
12. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
参考答案：
B
略
13. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 ( )
A.通入氯气后进行光照
B.通入酸性高锰酸钾溶液
C.通入澄清的石灰水
D.通入溴水
参考答案：
D
略
14. 以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷在氧气中燃烧
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用乙烯水化得乙醇
参考答案：
A
略
15. 下列说法中，正确的是（）
A．SO2和SO3互为同分异构体 B．126C与136C 互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生设计了如下实验：回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是
（2）上图括号内的操作步骤均为：，所需的两种玻璃仪器是：、
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量
的；
（4）写出生成B的化学方程式：
参考答案：
(1)分离CaCl2和NaCl
(2)加热蒸发玻璃棒酒精灯
(3)Na2CO3盐酸(HCl)
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （20分）
电子工业中常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。

有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g，将固体滤出并从滤液C
（忽略
反应前后溶液的体积变化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol?L-1AgNO3溶液60mL 时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度。

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于多少？
（3）讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围，先列式计算然后把结果填入下表
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度是多少？
参考答案：
（1）设c(Cl-)为X，根据Cl-守恒可得：20.00 X＝3.00×60.00
X＝9.00 mol?L-1∴c(FeCl3)=3.00 mol?L-1(4分)（2）判断：Fe粉不再溶解时，Cl-应全部以FeCl2形式存在。

设此时至少应加入铁粉的质量为Y
由守恒法可知：2FeCl3 + Fe=3FeCl2
2mol 1mol
2.4 mol y/56mol y=67.2g (4分)
（3）(8分)设绝缘板上敷有的铜为Z mol。

∵溶液A中含FeCl3 2.4 mol ∴反应过程中有关量之间的关系为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2Z mol Z mol 2Z mol Z mol
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(2.4-2Z) mol (1.2-Z) mol
CuCl2 + Fe = 2FeCl2+ Cu
Z mol Z mol Z mol
讨论：当剩余固体只有铜时，由极值法可知：
m最小＝0，n最小＝0
m最大＝[(1.2－Z)+Z]×56＝67.2g ，n最大＝n(FeCl3)/2×64=76.8g
∴其取值范为：0<m≤67.2 0<n≤76.8
当剩余固体有铁且有铜时，m必>67.2(即铁过量)：
n与m之间的质量关系为：n=m－(1.2－Z) 56－56Z＋64Z
若Z为最大即Z＝n(FeCl3)/2=1.2mol 则n=m+9.6
若Z为最小即Z＝0mol 则n=m－67.2
∴其取值范为：m>67.2 m-67.2<n≤m+9.6
(4)把m=100.0，n=96.8代入n=m－(1.2－Z) 56－56Z＋64Z 可得：Z＝1.00 mol
∴c(FeCl2)=2Z mol/0.80L=2 mol/0.80L=2.50 mol?L-1 (4分)
18. 将含有C、H、O的有机物4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，
将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。

测得A管质量增加了2.16g，
B管增加了12.32g。

已知该有机物的相对分子质量为122。

（1）通过计算确定该有机物的分子式。

（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体
的结构简式。

参考答案：
(1) C7H6O2（2）
略
19. 某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。

(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。

(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
参考答案：
(1)CH3COOH (2) 5.6L。