吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2.下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解
D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
3.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()
A．白、红、白B．红、黑、红
C．红、红、白D．白、黑、白
4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
6.下列说法错误的是()
A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
7.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）
A．Cl Br I的非金属性依次减弱
B．HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱
C．HCl HBr HI的稳定性依次增强
D．Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱
8.下列化学用语表示正确的是（）
A．原子核中有6个中子的硼原子：6B
B．HCl的电子式：H＋ [:Cl:]—
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．K＋结构示意图：
9.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同
D．20Ne和22Ne的中子数相同
10.M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。

下列说法正确的是（）
A．Z的熔点较低B．Z可以表示为M2Y
C．M离子和Y离子的核外电子排布相同D．M形成+2价阳离子
11.不属于离子化合物的是（）
A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）2
12.已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A. 该反应的能量变化表现为释放能量
B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果
13.关于化学反应与能量的说法正确的是
A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
14.下列实验现象描述错误的是（）
A．铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成
B．蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生
C．在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4＋
D．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32―
15.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不
相符的是()
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉
16.下列叙述正确的是 ( )。

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 42 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
17.某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为x ，那么同一周期第ⅢA 族元素的原子序数为( ) A ．肯定是x ＋2 B ．肯定是x ＋2或x ＋8或x ＋32 C ．肯定是x ＋2或x ＋12或x ＋26 D ．肯定是x ＋2或x ＋10或x ＋26
18.已知1g 氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1molH —H 键断裂时吸收热量为（ ） A ．920kJ B ．557kJ C ．436kJ D ．618kJ
二、填空题
1.以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱 的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl ，属于 放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式
2.在下列化合物中：H 2O 2、Na 2O 、I 2、NaCl 、CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2，用化学式回答下列问题： ①只由非金属组成的离子化合物是_________________； ②只有极性共价键的共价化合物是_________________； ③只含有非极性共价键的是_____________________；
④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。

三、简答题
1.研究NOx 、SO 2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：用CO(g)还原NO 2(g)的能量转化关系如图所示。

若用标准状况下 22.4LCO ，还原NO 2至N 2（CO 完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol ，放出的热量为_______ kJ （用含有a 的代数式表示）。

（2）用CH 4催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染。

例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1＝－574kJ·mol -1 ②CH 4(g)+4NO (g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2
若1molCH 4还原NO 2至N 2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ ，则△H 2=______ 。

2.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；
(2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
_____________________________________________________。

(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。

(4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。

(5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）
3.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如图：
（1）画出元素T的原子结构示意图___________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中
能证明这一事实的是_________（填序号）。

A、Y单质的熔点比Z单质低
B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈
D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式____________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________。

4.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；
干燥氨气常用的干燥剂是_______________。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），
理由是________________________________________________________________。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；
________________________________。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。

吉林高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
【答案】C
【解析】A. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧
根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。

点睛：选项C是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。

2.下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解
D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
【答案】B
【解析】A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反
应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。

【考点】浓硝酸的性质
3.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色
是()
A．白、红、白B．红、黑、红
C．红、红、白D．白、黑、白
【答案】D
【解析】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为
浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。

故选D。

点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。

硝酸的漂白是学生解答中的易错点。

4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
【解析】主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。

5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（） A ．一定是金属元素 B ．一定是ⅡA 族元素 C ．一定是过渡元素
D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素
【答案】D
【解析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He ，也可能为第ⅡA 族元素，如Mg ，还有可能为副族元素，以此来解答．
解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He ，也可能为第ⅡA 族元素，如Mg ，还有可能为副族元素，
A ．可能为金属元素，故A 错误；
B ．可能为第ⅡA 族元素，故B 错误；
C ．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C 错误；
D ．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D 正确； 故选D ．
6.下列说法错误的是( )
A ．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B ．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C ．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D ．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
【答案】C
【解析】A ．碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A 正确；B ．同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B 正确；C ．Li 、Na 、K 、Rb 等碱金属单质都是银白色，但Cs 具有金属光泽，故C 错误；D ．随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故D 正确；答案为C 。

7.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ） A ．Cl Br I 的非金属性依次减弱
B ．HClO 4 H 2SO 4 H 3PO 4的酸性依次减弱
C ．HCl HBr HI 的稳定性依次增强
D ．Cl 2 Br 2 I 2与H 2反应的剧烈程度依次减弱
【答案】C
【解析】A ．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，故A 正确；B ．非金属性Cl ＞S ＞P ，则HClO 4 H 2SO 4 H 3PO 4的酸性依次减弱，故B 正确；C ．非金属性Cl ＞Br ＞I ，则HCl HBr HI 的稳定性依次减弱，故C 错误；D ．非金属性Cl ＞Br ＞I ，则Cl 2 Br 2 I 2与H 2反应的剧烈程度依次减弱，故D 正确；答案为C 。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

8.下列化学用语表示正确的是（ ）
A ．原子核中有6个中子的硼原子：6
B
B ．HCl 的电子式：H ＋ [:Cl:]—
C ．HClO 的结构式：H —O —Cl
D ．K ＋
结构示意图：
【解析】A．原子核中有6个中子的硼原子的质量数为11，则其核素表示为，故A错误；B．HCl的电子式为
，故B错误；C．HClO的结构式为H—O—Cl，故C正确；D．K＋结构示意图为，故D错误；答案为C。

9.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同
D．20Ne和22Ne的中子数相同
【答案】A
【解析】20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异
构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C
项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，核素等知识。

【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。

具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。

10.M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。

下列说法正确的
是（）
A．Z的熔点较低B．Z可以表示为M2Y
C．M离子和Y离子的核外电子排布相同D．M形成+2价阳离子
【答案】D
【解析】由题意可知，Z是离子化合物，属于离子晶体，溶沸点一般较高。

M元素的一个原子失去2个电子，一定生成的是表现+2价的阳离子，而一个Y原子只得到一个电子，一定生成了
，至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定，故答
表现为—1价的阴离子，故Z可以表示为MY
2
案为D
11.不属于离子化合物的是（）
A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）2
【答案】C
【解析】离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物．
解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；
B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；
C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；
D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；
故选C．
12.已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A. 该反应的能量变化表现为释放能量
B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果
【答案】D
【解析】A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B.
反应吸热，该反应中反应物A 、B 的总能量小于生成物C 和D 的总能量，B 错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C 错误；D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D 正确，答案选D 。

【考点】考查反应热的有关判断
13.关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．燃烧属于放热反应 B ．中和反应是吸热反应 C ．形成化学键时吸收能量 D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【答案】A
【解析】A 、燃烧属于放热反应，正确；B 、中和反应是放热反应，错误；C 、形成化学键时释放能量，错误；D 、任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，错误。

【考点】考查化学反应与能量变化。

14.下列实验现象描述错误的是（ ）
A ．铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成
B ．蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生
C ．在某未知试液中加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH 4＋
D ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO 32―
【答案】D
【解析】A ．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故A 正确；B ．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B 正确；C ．氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故C 正确；D ．可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故D 错误；故选D 。

15.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不
相符的是( )
A ．CO 2(NaHCO 3溶液)无色喷泉
B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉
C ．H 2S(CuSO 4溶液)黑色喷泉
D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉
【答案】A
【解析】选项A 中NaHCO 3与CO 2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B 中NH 3易溶于水，形成
NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O NH ＋OH －
，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C 中H 2S ＋CuSO 4===H 2SO 4＋CuS↓，CuS 为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D 中HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl↓，AgCl 为白色沉淀，能形成白色喷泉，所以答案选A 。

【考点】考查喷泉实验的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。

该题的关键是明确喷泉实验的原理，然后结合题意灵活运用即可。

16.下列叙述正确的是 ( )。

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 42 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
【答案】D
【解析】A 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH 3)。

B 项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO 2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S 、C 等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。

C 项Cu 与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H 2SO 4时，反应自行停止，故产生的SO 2在标准状况下不足22.4 L 。

17.某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为x ，那么同一周期第ⅢA 族元素的原子序数为( ) A ．肯定是x ＋2 B ．肯定是x ＋2或x ＋8或x ＋32 C ．肯定是x ＋2或x ＋12或x ＋26 D ．肯定是x ＋2或x ＋10或x ＋26
【答案】C
【解析】元素周期表中同一周期的第IA 族和第ⅢA 族的两种元素，IA 族的原子序数为x ，若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则ⅢA 族元素的原子序数为x+2；若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，ⅢA 族元素的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，IA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差26，即ⅢA 族元素的原子序数为x+26，故选C 。

18.已知1g 氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1molH —H 键断裂时吸收热量为（ ） A ．920kJ B ．557kJ C ．436kJ D ．618kJ
【答案】C
【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H 键断裂时吸收热量为Q ，根据方程式：2H 2+O 2
2H 2O ，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436KJ ，故选C 。

点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：①反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H 进行相应的变化后来计算反应热。

二、填空题
1.以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱 的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl ，属于 放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式 【答案】③④⑤@2NH 4Cl ＋BaOH 2·8H 2O BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O
【解析】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等故放热反应的是③、④、⑤； 常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有⑥，化学方程式：Ba(OH)2•8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2 +2NH 3↑+10H 2O 。

点睛：熟练常见的放热与吸热反应类型是解题关键，常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。

2.在下列化合物中：H 2O 2、Na 2O 、I 2、NaCl 、CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2，用化学式回答下列问题： ①只由非金属组成的离子化合物是_________________； ②只有极性共价键的共价化合物是_________________； ③只含有非极性共价键的是_____________________；
④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。

【答案】 NH 4Cl CO 2 I 2 Na 2O 2
【解析】①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，其化学式为：NH 4Cl ；
②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO 2；
③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I 2；
④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na 2O 2。

点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间
易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH 4Cl 。

三、简答题
1.研究NOx 、SO 2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：用CO(g)还原NO 2(g)的能量转化关系如图所示。

若用标准状况下 22.4LCO ，还原NO 2至N 2（CO 完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol ，放出的热量为_______ kJ （用含有a 的代数式表示）。

（2）用CH 4催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染。

例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1＝－574kJ·mol -1 ②CH 4(g)+4NO (g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2
若1molCH 4还原NO 2至N 2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ ，则△H 2=______ 。

【答案】 2 a/4 ﹣1160kJ/mol
【解析】(1)发生反应：4CO+2NO 2=N 2+4CO 2，CO 物质的量为
=1mol ，根据C 元素化合价变化可知转
移电子为1mol×2=2mol ；由图可知4mol CO 反应时放出热量为a kJ ，则0.1mol CO 反应放出的热量为a kJ×
="0.25a" kJ ；
(3)已知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H 1=-574KJ•mol -1 ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H 2
若1mol CH 4还原NO 2至N 2整个过程中放出的热量为867KJ ，(①+②)×可得：
CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-867KJ•mol -1，则(-574KJ•mol -1+△H 2)×=-867KJ•mol -1，解得△H 2=-1160KJ/mol.
点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH 看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

2.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)； (2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： _____________________________________________________。

(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。