〖精选4套试卷〗浙江省温州市2020年中考第六次模拟化学试题

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（）
A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Mg2+、CI﹣、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
2．某化肥包装袋上的部分说明如图所示,则下列说法不正确的是（）
A．若植物叶片发黄,可施用该肥
B．“含氮量”中的“氮“是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:4:3
3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．H+、Cl—、HCO3—B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ba2+、NO3—、SO42—D．H+、Fe2+、SO42—
5．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）
6．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应
D．电解水生成气体的体积
7．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）
8．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是
A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应属于置换反应 D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
9．下列实验操作中，能达到实验目的是（）
10．我国新一代气象卫星“风云三号”成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用X表示），其燃烧的化学方程式为：X+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。

则其化学式是（）
A．C2H8N2B．N2H4 C．CH4D．C6H7N
11．20℃时，NaCl溶解情况见下表，相关叙述正确的是
B．②中所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水
D．③④溶液的溶质质量分数相等
12．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（）A．探究温度对分子运动快慢的影响B．探究水对铁钉锈蚀的影响
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．比较锌和铁的金属活动性
13．下列有关中和反应的理解正确的是
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
14．某反应的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是（）
A．甲物质中元素的质量比为1:4 B．上述物质中只有甲和丁可作燃料C．生成丙和丁的分子个数比为1:3 D．该反应中元素的化合价没有发生变化15．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。

下列说法中正确的是（）A．H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．一个单宁酸分子C76H52O46是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成二、填空题
16．写出下列反应的文字表达式，注明反应类型：
（1）电解水______（反应类型______）
（2）氢气与氧气点燃______（反应类型______）
17．从下列概念中选择正确的序号填入括号中
A 物理变化
B 化学变化
C 物理性质
D 化学性质
(1)0℃时水结成冰___
(2)汽油可以燃烧___
(3)块状胆矾变成粉末状胆矾___
(4)酒精易挥发___
(5)煤气燃烧___
(6)鸡蛋发臭___
(7)镁条能在空气中燃烧___
(8)铁的密度是7.86g•cm﹣3___。

18．无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。

无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。

(1)栽培番茄的某种营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4H2PO4三种物质，其中含番茄生长需要量较大的营养元素是________(填名称)；
(2)欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，根据下图KNO3的溶解度曲线。

你认为40℃时，80kg的KNO3________(填“能”或“不能”)溶解在100kg水中；
(3)将100kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液用于栽培番茄，需加水________kg。

三、简答题
19．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

（1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？
（2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？
（3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。

____________
20．化学来源于生活，服务于生活。

请回答下列生活中的有关问题：
（1）从化学与健康角度：
①当人体中缺少某些元素时会影响健康，人体缺铁会引起__________；
②下列做法不会危害人体健康的是__________（填字母序号）。

A．用碳酸氢钠焙制糕点 B．在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 D．把霉变的花生榨油用于食用
（2）从化学与能源角度：
①天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。

天然气属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为___。

②你知道的新能源有哪些？_____________（任写一种）
（3）从化学与材料角度：
①衣服用料中的羊毛属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）；
②生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同的原因是__________________________。

③合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。

如图中能表示锡铅合金的是_______（填序号“a”、“b”或“c”）。

④镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_________________任写一个化学方程式）。

该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

（4）从化学与环境角度：
烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）等产品。

①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。

所得溶液中溶质是
___________。

②用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为____________________________________。

四、实验题
21．实验是学习化学的重要途径。

小亮在学习酸、碱、盐的性质时做了如下实验。

请你和他一起完成实验活动。

(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。

______________ ，本实验不仅说明了分子_____________，同时证明了稀盐酸具有________性、氢氧化钠溶液________ 。

(3)在实验C的试管③中，加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象 ____________________。

反应的化学方程式为__________________ 。

(4)实验D中，氢氧化钠溶液滴入集气瓶中时，看到的现象 _____________________。

五、流程题
22．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图1，
（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。

工业上把滤渣X叫白炭黑，可用于纺织、造纸、食品添加剂领域，其化学式为_____。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与 pH 的关系如图 2，分解时需要控制溶液的 pH=_____最为合适；能提高其分解速率的措施有_________。

（填字母）
A 快速搅拌
B 加热混合液至 100℃
C 增大氨水浓度
（3）写出水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____。

（4）流程中可循环利用的物质是_____。

六、计算题
23．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）
24．某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量。

（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

七、探究题
25．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？
（猜想与假设）
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
（查阅资料）上述四种物质相关信息如下
（实验探究2）另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。

（实验分析）通过（实验探究1）可知_____同学的猜想一定错误。

甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。

丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。

（实验探究2）中发生反应的化学方程式为_____。

（讨论质疑）乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。

（得出结论）通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。

（反思与拓展）学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。

【参考答案】***
一、选择题
16．水氢气+氧气分解反应氢气+氧气
水化合反应
17．.A； D； A； C； B； B； D； C．
18．氮、磷、钾不能 400
三、简答题
19． Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。

20．贫血 A 不可再生 CH4+2O2点燃2H2O+CO2太阳能(合理即可) 天然纤维含碳量不同 a
2Mg+O2=2MgO（或4Al+3O2=2Al2O3）化学 CO2
CO2+3H2CH3OH+H2O
四、实验题
21．石蕊试液变红色烧杯②中溶液由红色变成无色是不断运动的酸具有碱性产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4气球膨胀
五、流程题
22．SiO2 8.5 A
2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O 氨水
六、计算题
23．8 20%
24．（1）0.1mol ；（2） 10.0%
七、探究题
25．丁在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10% 。

Na2CO3+2HCl═
2NaCl+H2O+CO2↑。

氢氧化钠敞口放置 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+D．Ag+
2．正确的化学方程式是（）
A．H2O H2 +O2B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C．2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag D．CuO+CO Cu+CO2
3．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是
A．生成物是单质和化合物的反应，不一定是置换反应
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱的水溶液不一定呈碱性
D．由同种元素组成的物质不一定是单质
4．已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行检验(假定每步均充分反应)，下列结论错误的是
A．硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢
B．若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水
C．若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳
D．观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳
5．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．氢氧化钠水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱。

B．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质.
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
6．某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
7．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SO2→Na2SO3 B．KNO3→KCl C．Fe3O4→Fe D．Ca(OH)2→NH3
8．用石英沙(主要成分为SO2)生产高纯硅的流程如图，整个制备过程必须达到无水、无氧气。

下列说法中，不正确的是( )
A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可以防止爆炸的发生
C．为了达到绿色化学的目的，可重复利用的物质是C和HCl
D．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理正确的是( )
A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
10．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论正确的是( )
A．化学反应前后分子种类没有发生变化
B．生成物中有单质
C．该反应为置换反应
D．参加反应的反应物的分子个数比为1：3(或3：1)
11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲
12．下列实验方案设计合理的是
A．用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线
B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
D．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气13．下列图示实验操作中，不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（）
15．下列化学用语与所表述的意义相符的是
① 2Fe——2 个铁原子②O2——2个氧原子③2H2O——2个水分子
④ 2H——2 个氢元素⑤——氮气中氮元素的化合
价为零
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
二、填空题
16．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______________ ；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______________，可能有______________ ；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中
含有的溶质是_____________
17．根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为________
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是________；化学方程式为________．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是________，化学反应方程式为________；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从________进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从________进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是
________，反应方程式为________；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是________（填写选项序号）．
a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤．
18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：
（1）曲线Z代表______（填“甲”、“乙”或“内”）。

（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为______。

（3）结合题意，下列说法正确的是______。

a．t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多
d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液
三、简答题
19．水（H2O）是生命之源。

请回答下列问题：
（1）下列物质的化学式可用“H2O”表示的是_______。

A．干冰 B．可燃冰 C．冰 D．水银
（2）硬水是指中含有较多_______（填微粒符号）的水。

生活中，可用_______鉴别硬水和软水。

（3）图1为电解水的实验装置图，下列说法正确的是_______。

A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的
木条复燃]
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2：1
D．根据该实验所得产物，说明水分子可分
（4）根据图2中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答。

①温度为_______℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

②甲、乙、丙三种物质中_______的溶解度受温度影响最小。

③t3℃时，把80g物质甲加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

④分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的_______（填序号）A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
20．李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘盖瓶塞，于是对该溶液是否变质展开探究。

(1)请选用一种盐溶液，设计实验帮助李红探究氢氧化钠溶液是否变质。

(写出操作步骤、现象及结论)_______________________
(2)若逐滴滴加一种含有氯离子的溶液，观察到气泡，请写出气泡生成时涉及到的化学方程式。

_______________________
四、实验题
21．根据下图回答问题：
(1)写出图1中标号仪器名称：① _______________ ；
(2)实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号，下同)，反应的化学方程式为______；
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是________________________；
(5)为完成上述实验，用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。

五、流程题
22．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
(1)图中反应③的基本反应类型为_________。

(2)足量的氢氧化钠吸收SO2生成NaHSO3,写出此反应的化学方程式：__________________。

(3)反应④为分解反应除了生成SO2和NaC1外还生成了一种常见物质，其化学式：_________________
(4)用海水晒盐的方法得到食盐，属于_____变化(填“物理”或“化学”)；写出产品NaC1的一种用途：___________________。

六、计算题
23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质总质量为66.7g．
（1）生成CO2的质量m1为 ___________g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______．
（3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1______m2. 24．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。

七、探究题
25．我校兴趣小组对废旧的干电池进行探究，同学们首先将干电池剖开发现有一层白色糊状物质，并闻到一股氨味。

（提出问题）白色糊状物的成分是什么？
（提供资料）
①干电池的内部结构见如图，白色糊状物质A中除了含有淀粉，还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO42-、CO32-、Cl－中的一种。

②碘溶液能使淀粉变蓝。

③氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（进行猜想）A中含有淀粉，A中的盐可能是铵盐。

（实验一）取少量A于试管中，滴加少量碘溶液，观察到_______________，证明A中含有淀粉。

（实验二）取少量A于研钵中，加入_____________固体，混合、研磨，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明A中含有铵根离子。

（实验三）为了验证其阴离子的存在情况，兴趣小组再次设计如下实验，请你完成以下实验报告。

（反馈交流）兴趣小组指导老师指出实验三的方案设计存在错误，请你说明错误的原因并将其改正：
___________________________。

（知识应用）回收废旧干电池不仅可以减少环境污染，还能变废为宝。

根据上述探究过程，请简要说明干电池中的白色糊状物的回收价值有：__________________________________。

【参考答案】***
一、选择题
16．硝酸锌银铜硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
17．集气瓶试管口塞一小团棉花 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ BD或BF 2H2O2 MnO2
2H2O+O2↑ c c 随时控制反应的发生和停止 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ b c d a
18．甲乙>丙>甲 ad
三、简答题
19．CCa2+、Mg2+肥皂水ABDt2乙不饱和D
20．取样于试管中，滴加氯化钙或氯化钡，若有白色沉淀生成，则样品已变质 Na2CO3+2HCl ==
2NaCl+CO2↑+H2O
四、实验题
21．燃烧匙 AD或AF 2KClO32KCl+3O2↑ C
燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口上 a
五、流程题
22．化合反应 NaOH+SO2－ NaHSO3 H2O 物理作为调味品、配置生理盐水、制取氢氧化钠、氯气
等(合理即可)
六、计算题
23．3 75% =
24．NaCl、Na2CO3 21.0﹪
七、探究题
25．溶液变蓝色氢氧化钙或熟石灰或氢氧化钠等不存在SO42-和CO32- AgNO3操作（1）中
滴加了BaCl2，引入了氯离子，对后面氯离子的检验造成影响，应该换成Ba（NO3）2。

可用于作氮肥。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。

如果把Y和Z 分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Z＞Y＞X
B．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞X
D．X＞Y＞Z
2．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
3．对下列事实的解释正确的是（）
4．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．恰当的安全措施能减少生命财产损失。

下列事故处理措施正确的是( )
A．电器着火，立即用水扑灭
B．厨房燃气泄漏，立即关闭阀门并打开排气扇
C．不小心将酒精灯洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
D．高层楼房失火时，要迅速乘电梯撤离
6．下列各组说法正确的是（）
7．欲鉴别三个集气瓶中的氧气、二氧化碳、空气，可以采用的方法是（）
A．分别倒入少量的澄清石灰水
B．分别观察它们的颜色
C．分别闻它们的气味
D．分别伸入燃着的木条
8．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
D．曲线②中b点表明反应已经结束
9．对下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铜片在空气中加热其表面会变红色
D．点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
10．下列对有关实验现象的描述正确的是（）
A．干冰在空气中升华周围出现白雾 B．碳在氧气中燃烧放出白烟
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
11．下列叙述不正确的是（）
A．由不同种元素组成的物质不一定是化合物B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
12．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化
13．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

下列说法正确的是
A．操作Ⅰ一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
14．推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理正确的是（）
A．镁、锌、铁都是活泼金属，所以它们都能与稀盐酸发生置换反应
B．金刚石和石墨都是碳的单质，所以构成它们的碳原子排列方式相同
C．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中都一定含有质子和中子。