无锡市滨湖中学初中化学九年级上册第十一单元《盐 化肥》检测(答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：134251]下列说法不正确的是
A．煤油燃烧时产生了黑烟，说明煤油中含有碳元素
B．铁丝生锈实验中，烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压减小
C．吹灭蜡烛火焰时，烛芯上方有一缕白烟，该白烟的主要成分是石蜡蒸气
D．铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿与盐酸反应生成的物质能溶于水
2．(0分)[ID：134234]归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
（）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水3．(0分)[ID：134224]下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是
A．向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加
入NaOH溶液至过量
B．两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C．向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D ． 向NaOH 溶液中不断加水
4．(0分)[ID ：134220]在Ca （OH ）2的饱和溶液中加入（通入）下列物质后，再冷恢复至室温，溶液的pH 没有改变的是（ ） A ．CO 2 B ．CaO C ．CuSO 4 D ．HCl
5．(0分)[ID ：134214]某化学兴趣小组对A 、B 、C 、D 四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。

其中检验结果不正确的是（ ） 组别 溶液中检验出的离子 A K +、Na +、OH -、24SO -
B Ba 2+、Na +、Cl -、OH -
C Cu 2+、Mg 2+、3NO -
、Cl - D
H +、4NH +
、23CO -
、24SO -
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．(0分)[ID ：134211]在一定条件下，下列物质间的转化，不能一步实现的是 A ．CO→O 2
B ．CO 2→H 2O
C ．H 2O 2→H 2O
D ．NH 4HCO 3→H 2O
7．(0分)[ID ：134208]下列说法错误的是( )
①氢氧化钠和氢氧化镁都是碱，两者都能与氯化铁溶液反应 ②碱能与非金属氧化物反应，所以氢氧化钠能与一氧化碳反应 ③浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中溶质质量分数都会变小 ④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液 A ．①②④⑤
B ．①②④
C ．③⑤
D ．①④⑤
8．(0分)[ID ：134200]除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 试 剂 操作方法 A CO 2(CO) 足量的石灰水 洗气
B
CuO(C 粉)
不用试剂
在空气中充分灼烧
C CaO(CaCO3)不用试剂充分高温
D FeCl2溶液(稀HCl)Fe粉加入过量的Fe粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．(0分)[ID：134192]将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
10．(0分)[ID：134190]只用一种试剂就可鉴别稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是（）
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．酚酞试液11．(0分)[ID：134188]下列化学肥料中，属于磷肥的是
A．KNO3B．Ca(H2PO4)2
C．NH4NO3D．KCl
12．(0分)[ID：134160]往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
二、填空题
13．(0分)[ID：134330]从C H O N S Na Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号，化学式按下列要求填空:硫酸钠中的阴离子________;氯化亚铁中的阳离子________ ;能使木材、纸张变黑的酸________;溶于水后显碱性的气体_______;用于造纸、洗涤剂的盐
_______。

14．(0分)[ID：134328]电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。

（1）在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。

请解释原理______。

（化学方程式表达）
（2）监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制
取硫酸，说明生成的磷酸铜是______（“易”或“难”）溶于水。

（3）为防止过多的硫酸腐蚀水管，可向其中加入过量的______（填字母）使其变为中性。

A 氯化钠
B 氢氧化铁
C 氢氧化钙
（4）等质量且等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有______（填序号）。

①BaCl2溶液2②CuO ③Na2CO3溶液④CuSO4溶液
（5）以铁和锰为主要原料制成的合金硬度很大，可以制造坦克，合金属于______材料（填字母）。

A 金属
B 无机非金属
C 合成
D 复合
15．(0分)[ID：134326]食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是____。

（填写相应序号）
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
16．(0分)[ID：134295]化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合要求的一种物质的化学式。

① 汽水中的酸______② 能用于人工降雨的物质_______③ 石灰水中的溶质____________（2）家庭厨房实际也是小实验室，请回答下列问题
① 氯化钠是调味品，它是由______构成（填分子、原子或离子）
② 活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用它的________性
③ 利用厨房中的______清洗水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
17．(0分)[ID：134285]某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀 1.99.1
完全沉淀 3.211.1
（1）操作①的名称 __________ ，该工厂废水一定呈 __________ 性。

（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在 __________ 范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。

（3）操作②时，当 __________ 即可停止加热。

（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 _____ 。

（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 ________ （填化学式）。

（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 ______ Kg。

18．(0分)[ID：134280]在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量MgCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为___________________。

（2）操作2的名称是______________________，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________________。

（3）加入“适量HCl”的目的是__________________________________________________。

（4）操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至_________________________时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是________________________________________________。

19．(0分)[ID：134271]水是生命之源，也是人类宝贵的资源。

（1）净水时，为了让水中悬浮杂质沉降可加入适量的_______，利用活性炭的_______性能除去异味。

（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_______进行检验；日常生活中常通过_______的方法来降低水的硬度。

（3）电解水的文字表达式为_______。

电解水时，与电源负极相连的玻璃管中生成 10 mL 的_______气，同时电源正极产生_______mL 气体。

电解水实验证明，水是由_______和
_______组成的。

（4）烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分之一是碳酸钙，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_______（写名称）。

（5）下列做法会造成水体污染的是_______和_______（填序号）。

①工业废水达标处理后排放②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水④合理使用化肥和农药
20．(0分)[ID：134262]如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

⑴A不可能是______（填标号）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
⑵若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________。

⑶若C为碳酸钠。

①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。

②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

⑷D与盐酸反应的化学方程式为_____________________（写一个）。

三、解答题
21．(0分)[ID：134434]判断下列反应能否发生，如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，请注明“不反应”．
（1）氧化铁和稀盐酸__；
（2）氢氧化镁和稀硫酸__；
（3）硝酸钡和稀盐酸__．
22．(0分)[ID：134411]在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。

（1）则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？_____________________
（2）请写出可能发生反应的化学方程式。

_____________________
23．(0分)[ID：134402]实验室有两瓶无标签的无色溶液，它们是澄清的石灰水和纯碱溶液.
现在提供下列试剂：①无色酚酞溶液；②碳酸钾溶液；③稀盐酸；④硫酸铜溶液；⑤氢氧化钡溶液；⑥硝酸钾溶液；⑦氯化钡溶液.请你从中选择适当的试剂，用三种方法鉴别两种溶液.
方法所用试剂实验现象及结论
1____________________
2____________________
3____________________
24．(0分)[ID：134376]根据所学化学知识，解释下列现象或问题
（1）用微粒的观点解释：氧气在降温加压的条件下变成了液态氧_____。

（2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖瓶口会出现白雾_____。

（3）用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑_____。

（4）硫酸铵是一种铵态氮肥，其使用说明中有一条注意事项：“为保证其肥效，不能与碱性物质混合施用。

”请解释该注意事项蕴含的化学原理_____。

25．(0分)[ID：134358]有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、硝酸钠中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
己知步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。

步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
⑴原固体中一定含有的物质是 ____________ （填化学式）。

⑵原固体中一定不含有的物质是 ____________ （填化学式），证据是 __________ 。

⑶步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 _______________ 。

⑷步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ________________ （填化学式）。

26．(0分)[ID：134356]二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。

（1）向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2] 可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反应的化学方程式为_____________，CaSO3可用于制备石膏。

（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（通入入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为________________；
②不断通入废气，最终产物是_________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．B
3．D
4．B
5．D
6．A
7．B
8．A
9．D
10．A
11．B
12．B
二、填空题
13．SO42-Fe2+H2SO4NH3Na2CO3
14．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑难B②③A
15．①②③【分析】食醋能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙醋酸可以与碳酸钠反应生成气体
16．H2CO3CO2Ca（OH）2离子吸附食醋【分析】金属和大多数固态非金属单质等由原子构成有些物质是由分子构成的如水气态非金属单质等有些物质是由离子构成的如氯化钠活性炭具有吸附性能吸附异味和色素
17．过滤酸32≤pH＜91析出大量晶体H2ONaClNa2SO4100
18．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl过滤漏斗除去过量的NaOH（或除去过量的OH-）较多（或大量）固体析出防止因局部温度过高造成液滴飞溅（或答防止液体飞溅）
19．明矾吸附肥皂水煮沸水氢气+氧气氢气5氢元素氧元素食醋②③
20．C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O复分解反应3NaOH+HCl===NaCl+H2O
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
解析：C
A、煤油燃烧时产生了黑烟，即炭黑，说明煤油中含有碳元素，故选项说法正确。

B、铁丝生锈消耗装置中氧气，铁丝生锈实验中烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压减小，故选项说法正确。

C、吹灭蜡烛火焰时，烛芯上方有一缕白烟，该白烟的主要成分是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒，故选项说法错误。

D、铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿与盐酸反应生成的物质能溶于水，故选项说法正确。

故选：C。

2．B
解析：B
A 、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误。

B 、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，化合价不变，则复分解反应一定没有化合价的改变，故选项推理正确。

C 、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。

D 、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成不同，CO 不能与NaOH 溶液反应，故选项推理错误。

故选：B 。

3．D
解析：D
A 、向盛有一定质量的CuSO 4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量，开始时溶液中含有稀硫酸，溶液显酸性，pH 值小于7，随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠与硫酸反应，酸性减弱，直到稀硫酸消耗完，溶液的pH 值等于7，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，pH 值=7，待硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH 值大于7，故图像正确，不符合题意；
B 、两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO 固体，生成的氯化铜中氯离子来自于盐酸，因为酸完全相同，Cu(OH)2和CuO 固体时过量的，生成的氯化铜的质量应该是相等的，又因为氧化铜中铜的质量分数比较大，所以消耗氧化铜的质量比较少，故图像正确，不符合题意；
C 、向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢氧化钾反应就会生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氢氧化钾的加入，沉淀量不断增加，待硫酸铜完全消耗，沉淀的质量不再增加，故图像正确，不符合题意；
D 、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，无论如何加水，溶液仍然显碱性，pH 值大于7，故图像错误，符合题意； 故答案为：D 。

4．B
解析：B
A 、CO 2能与Ca(OH)2发生反应，()2322CO +Ca OH =CaCO +H O ↓，反应后溶液的pH 会减小，A 不符合题意；
B 、向饱和的Ca(OH)2溶液中添加CaO ，CaO 会和溶剂水发生反应生成氢氧化钙，冷却至室温后溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，溶液的pH 没有变化，B 符合题意；
C 、CuSO 4能与Ca(OH)2发生反应，()4242CuSO +Ca(OH)=Cu OH +CaSO ↓，反应后溶液的pH 会减小，B 不符合题意；
D 、HCl 能与Ca(OH)2发生反应，()2222HCl+Ca OH =CaCl +2H O ，反应后溶液的pH 会减小，C 不符合题意； 故选B 。

5．D
解析：D
A、钾离子、钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；
B、钡离子、钠离子、氯离子、氢氧根离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；
C、铜离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故检验结果不正确，符合题意。

故选D。

6．A
解析：A
【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

A、一氧化碳不能一步转化为氧气，故正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，转化能一步实现，故错误；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，能一步转化成水，故错误；
D、碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，转化能一步实现，故错误。

故选：A。

7．B
解析：B
①氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化镁不溶于水，不能和氯化铁反应，该选项说法不正确；
②氢氧化钠不能与一氧化碳反应，该选项说法不正确；
③浓盐酸易挥发，随着不断挥发，溶质质量分数减小，浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，该选项说法正确；
④生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
⑤碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法正确。

故选：B。

8．A
解析：A
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A、CO2能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、C粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、稀HCl能与过量的Fe粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

9．D
解析：D
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水得到的离子之间结合生成沉淀，则物质加入水中得到是浑浊液，还应注意利用无色来分析解答。

A、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈棕黄色，不符合题意；
B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，不符合题意；
C、三者之间不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，符合题意；
故选：D。

10．A
解析：A
A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀。

现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀；氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象；氢氧化钙与氯化钡不反应，无明显现象。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
D、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红；氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意。

故选A。

11．B
解析：B
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

A、 KNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选B。

【点睛】
分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类，是正确解答本题的关键。

12．B
解析：B
【分析】
根据往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，进行分析判断。

A、往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示Na+，故选项说法正确。

B、反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示OH-，故选项说法错误。

C、向反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，故选项说法正确。

D、反应后含有氢离子，显酸性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故选项说法正确。

故选：B。

【点睛】
掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。

二、填空题
13．SO42-Fe2+H2SO4NH3Na2CO3
解析：SO42-Fe2+H2SO4NH3Na2CO3
离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，表示为SO42-；氯化亚铁中的阳离子亚铁离子，可表示为：Fe2+；能使木材、纸张变黑的酸是浓硫酸，化学式为：H2SO4；溶于水后显碱性的气体是氨气，化学式为NH3；用于造纸、洗涤剂的盐是碳酸钠，化学式为Na2CO3。

14．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑难B②③A
解析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑难B②③A
（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，硫酸易溶于水，说明生成的磷酸铜是难溶于水。

（3）氯化钠不能和硫酸反应，氢氧化铁不溶于水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液显中性，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致溶液显碱性，则物质B可能是氢氧化铁。

（4）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反应关系可知，每80g氢氧化钠能与98g硫酸恰好反应，等质量等浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。

所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4；
①BaCl2溶液能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀；
②CuO 不能与氢氧化钠或硫酸钠反应；
③Na2CO3溶液不能与氢氧化钠或硫酸钠反应；
④CuSO4溶液能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀；
不能发生反应的有：②③。

（5）金属材料包括纯金属和合金。

故选：A。

15．①②③【分析】食醋能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙醋酸可以与碳酸钠反应生成气体
解析：①②③
【分析】
食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体。

①水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，利用这些物质可以完成，故正确；
②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与食盐反应，可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成，故正确；
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，利用这些物质可以完成，故正确。

故利用这些物质你能完成的实验是①②③。

【点睛】
食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，碳酸根离子和酸根离子反应生成盐、二氧化碳和水。

16．H2CO3CO2Ca（OH）2离子吸附食醋【分析】金属和大多数固态非金属单质等由原子构成有些物质是由分子构成的如水气态非金属单质等有些物质是由离子构成的如氯化钠活性炭具有吸附性能吸附异味和色素
解析：H2CO3 CO2 Ca（OH）2离子吸附食醋
【分析】
金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。

H CO。

（1）①碳酸是汽水中含有的酸性物质，其化学式为23
CO。

②干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为2
Ca(OH)。

③石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为2
（2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味。

③水垢的主要成分是碳酸钙，可以和食醋中的醋酸反应生成可溶性的物质。

【点睛】
水垢的主要成分是碳酸钙，可以和食醋中的醋酸反应生成可溶性的物质。

17．过滤酸32≤pH＜91析出大量晶体H2ONaClNa2SO4100。