氧化还原反应演示课件PPT人教版
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例7、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应 为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说
法正确的是（ AD ）
A、SO2既是氧化产物又是还原产物 B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
最终价态是（ ）
分析与解答:先分析各元素化合价的变化:(设X最终价态为:a）
得（5—a）e-
X+5O（OH）2+
a X
失（6—4）e-
+4
Na2SO3
+6
Na2SO4
根据氧化剂、还原剂得失电子的物质的总数相等， 则有等式：2X（5-a）=5X（6-4）
解得：a=0
2、强弱规律：较强的氧化剂和较强的还原
处于中间价态的化合物，其某一部分转化为较 低价态，一部分转变为较高价态的反应。
-----歧化反应
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
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例3：找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物？
+5
-1
-1
0
（1）KClO3 + 6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl2↑+ 3H2O
则还原剂HCl中的Cl元素化合价为-1，化合价升高，生成Cl2 中化合价为0。
Cl元素化合价变化：
-1
0
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+5
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-3 +5
0
+5
（2）5NH4NO3 ＝ 4N2↑＋ 2HNO3＋ 9H2O
NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3，化合价升高，可能生成的 物质有两种:
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第五课时 氧化还原反应的基本规律及其应用
一、氧化还原反应的基本规律及其应用
1、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，
化合价价升高总数与降低总数相等，失电子总 数与得电子总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及配平
氧化还原反应方程式。
例1、已知某物质的XO（OH）2+与Na2SO3反应时，XO（OH）2+ 作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子XO（OH）2+ 与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO（OH）2+还原后X的
响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ C ）
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
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例6、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原 剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与Br2+ SO2 + 2H2O →H2SO4 +2HBr相比较水
N2。则NO3-中的N元素化合价为+5，化合价降低，全部转变 成0价的N2。
N元素化合价变化：
-3
0
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+5
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+4 +6
例4、要在水溶液中实现化学变化SO2→SO42-，下列
试剂中不可采用的是（ B ）
应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性
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归 中 反 应
歧 化 反 应
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最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
3、先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相
遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还 原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失 电子被氧化。
应用：判断物质的稳定性和反应顺序。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性 Fe2+ > Br- , 若氯气量不足时首先氧化Fe2+； 把氯气通入FeI2溶液时，还原性I- > Fe2+ , 若氯气量不足时首先氧化I-。
KClO3中Cl元素化合价为+5，化合价降低，可能生成的物质 有两种：
①生成Cl2: Cl2中Cl元素化合价为0； 则为H0，Cl其中中的还Cl剩元余素一化个合C价l-为的-化1，合化价合没价有升发高生，改生变成，C即l2中只化有合5个价
Cl-的化合价发生改变。
Cl元素化合价变化：
-1
0
+5
②生成HCl：HCl中Cl元素化合价为-1；
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
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4、价态规律：
（1）高低规律：元素处于最高价，只有氧化性； 处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧 化性又有还原性。 （2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发 生氧化还原反应时，高价态 + 低价态 → 中间价 态，即“只靠拢，不交叉”。
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价中间价最高价源自最低价中间价中间价
最高价
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注释：
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其 结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价 态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉 现象。
-----归中反应规律
的作用不同的是（CD）
A、2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B、4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 C、2F2 +2H2O→4HF+O2 D、2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2 +3H2↑
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A. C+1lO-
B. Fe2+
C. M+7nO4-
0
D.Cl2
例5、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影
①G
Q+NaCl
② Q+H2O 电解 X+H2
③ Y+NaOH
G+Q+H2O ④ Z+NaOH
Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（B ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
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①成生 0价成的NN2:2N。2则中N的ON3元-中素的化N合元价素为化0合，价5个为-+35价，的化N合元价素降全低部，转只变有
3个+5价的N元素转变成0价的N2。
N元素化合价变化：
-3
0
+5
①生成HNO3: HNO3中的N元素化合价为+5，5个-3价的N元 素只有2个转变成+5价的N。还有3个-3价的N元素转变成0价的
剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化 性的氧化产物。
应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物
质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强 的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比 较物质间氧化性或还原性的强弱。
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例2、G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质。我们不了解它 们的化学式，但知道它们之间在一定条件下的如下的转换关 系（未配平）：
法正确的是（ AD ）
A、SO2既是氧化产物又是还原产物 B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
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最终价态是（ ）
分析与解答:先分析各元素化合价的变化:(设X最终价态为:a）
得（5—a）e-
X+5O（OH）2+
a X
失（6—4）e-
+4
Na2SO3
+6
Na2SO4
根据氧化剂、还原剂得失电子的物质的总数相等， 则有等式：2X（5-a）=5X（6-4）
解得：a=0
2、强弱规律：较强的氧化剂和较强的还原
处于中间价态的化合物，其某一部分转化为较 低价态，一部分转变为较高价态的反应。
-----歧化反应
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例3：找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物？
+5
-1
-1
0
（1）KClO3 + 6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl2↑+ 3H2O
则还原剂HCl中的Cl元素化合价为-1，化合价升高，生成Cl2 中化合价为0。
Cl元素化合价变化：
-1
0
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+5
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-3 +5
0
+5
（2）5NH4NO3 ＝ 4N2↑＋ 2HNO3＋ 9H2O
NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3，化合价升高，可能生成的 物质有两种:
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第五课时 氧化还原反应的基本规律及其应用
一、氧化还原反应的基本规律及其应用
1、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，
化合价价升高总数与降低总数相等，失电子总 数与得电子总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及配平
氧化还原反应方程式。
例1、已知某物质的XO（OH）2+与Na2SO3反应时，XO（OH）2+ 作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子XO（OH）2+ 与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO（OH）2+还原后X的
响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ C ）
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
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例6、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原 剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与Br2+ SO2 + 2H2O →H2SO4 +2HBr相比较水
N2。则NO3-中的N元素化合价为+5，化合价降低，全部转变 成0价的N2。
N元素化合价变化：
-3
0
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+5
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+4 +6
例4、要在水溶液中实现化学变化SO2→SO42-，下列
试剂中不可采用的是（ B ）
应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
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归 中 反 应
歧 化 反 应
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最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
3、先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相
遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还 原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失 电子被氧化。
应用：判断物质的稳定性和反应顺序。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性 Fe2+ > Br- , 若氯气量不足时首先氧化Fe2+； 把氯气通入FeI2溶液时，还原性I- > Fe2+ , 若氯气量不足时首先氧化I-。
KClO3中Cl元素化合价为+5，化合价降低，可能生成的物质 有两种：
①生成Cl2: Cl2中Cl元素化合价为0； 则为H0，Cl其中中的还Cl剩元余素一化个合C价l-为的-化1，合化价合没价有升发高生，改生变成，C即l2中只化有合5个价
Cl-的化合价发生改变。
Cl元素化合价变化：
-1
0
+5
②生成HCl：HCl中Cl元素化合价为-1；
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4、价态规律：
（1）高低规律：元素处于最高价，只有氧化性； 处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧 化性又有还原性。 （2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发 生氧化还原反应时，高价态 + 低价态 → 中间价 态，即“只靠拢，不交叉”。
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价中间价最高价源自最低价中间价中间价
最高价
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注释：
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其 结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价 态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉 现象。
-----归中反应规律
的作用不同的是（CD）
A、2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B、4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 C、2F2 +2H2O→4HF+O2 D、2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2 +3H2↑
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
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A. C+1lO-
B. Fe2+
C. M+7nO4-
0
D.Cl2
例5、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影
①G
Q+NaCl
② Q+H2O 电解 X+H2
③ Y+NaOH
G+Q+H2O ④ Z+NaOH
Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（B ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
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①成生 0价成的NN2:2N。2则中N的ON3元-中素的化N合元价素为化0合，价5个为-+35价，的化N合元价素降全低部，转只变有
3个+5价的N元素转变成0价的N2。
N元素化合价变化：
-3
0
+5
①生成HNO3: HNO3中的N元素化合价为+5，5个-3价的N元 素只有2个转变成+5价的N。还有3个-3价的N元素转变成0价的
剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化 性的氧化产物。
应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物
质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强 的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比 较物质间氧化性或还原性的强弱。
氧化还原 反应演 示课件P PT人教 版（优 秀课件 ）
例2、G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质。我们不了解它 们的化学式，但知道它们之间在一定条件下的如下的转换关 系（未配平）：