化学方程式的计算单元测试(word版附答案)(word)

化学方程式的计算单元测试（word 版附答案）（word ）
一、中考化学方程式的计算
1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。

需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。

【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】 【分析】 【详解】
（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。

（2）配制溶液时。

用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为x
24
42Zn
+H SO =ZnSO +H 98
250g 19.6%
x
982
=
50g 19.6%x
⨯⨯↑
x=0.2g 故答案为： （1）100；
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅； （3）0.2。

2．将一定质量的金属锌投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：
（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g 。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。

（计算结果精确到0.1%）。

【答案】0.4 19.6% 【解析】 【分析】
【详解】
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x
2442
Zn+H SO=ZnSO+H
982
100gx0.4g
↑
98100gx
=
20.4g
x=19.6%
答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

3．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到
0.1%）。

【答案】8.8 92.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
10644
23gx8.8g
↑
10623gx
=
448.8g
x≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

4．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利
用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图
（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。

【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；
（3）设反应的氢氧化镁的质量为x
2
22Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O
5873x
73g 10%
5873=
x 73g 10%
++⨯⨯
x=5.8g
此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。

故答案为： （1）产生白色沉淀。

（2）不变；
（3）78.8g。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。

反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：
（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）
【答案】2.2 83.3%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 2.2g
↑
10044
x 2.2g
=
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g
6g
×100%=83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

6．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
(1)表中X 的值为________g ；
(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。

【答案】12 14.6% 4.4 【解析】 【分析】 【详解】
（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g -4g=12g 故填：12g 。

（2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙 解：设盐酸质量分数为y ，
3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 10073
4g 20g y 1004g =,y=14.6%7320g y
++↑+⨯⨯
答；所用盐酸的质量分数14.6%。

（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g 为杂质，杂质质量为5g 故碳酸钙质量16g -5g=11g 最终所得溶液中钙元素质量：
40
100%11g=4.4g 100
⨯⨯ 答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g 。

7．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．
【答案】84.32 80%
【解析】
【分析】
根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 3.52g
10044
=
x 3.52g
↑x=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
8g
10g
×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案：
（1）84.32
（2）80%。

8．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_____g 。

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？ 【答案】2.33 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ； (2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
2
24
4BaCl +
H SO =
+2HCl
BaSO 98233x
2.33g
98233=
x 2.33g x=0.98g ↓
该硫酸溶液溶质的质量分数为：
0.98g
100%10g
⨯=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。

9．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g 的固体。

乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g 固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g 水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g 黑色固体。

请回答下列问题： （1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____； （2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；
（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x ）的比例式_____； （4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____； （5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____； （6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。

【答案】2
32Δ
MnO 2KClO 2KC1+3O ↑ 9.6g 245/96=x/9.6g 14.9% 1：1 90.7%
【解析】 【分析】
本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。

利用题目分析5g 黑色固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相
关计算。

【详解】
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为2
3
2Δ
MnO 2KClO 2KC1+3O ↑。

（2）乙同学把44.4 g 的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g 固体，制得氧气的质量为44.4g-34.8g=9.6g 。

（3）解：设44.4 g 的固体中含氯酸钾质量为X 。

2
3
2MnO 2KClO 2KC1+3O Δ
24596X
9.6g
↑
所以求解氯酸钾质量（x ）的比例式为：
245X
=969.6g
（4）完全反应后得到的34.8g 固体，该固体中由二氧化锰和氯化钾组成，二氧化锰的质量为5g ，氯化钾的质量为：34.8g-5g=29.8g ，
实验所得滤液中溶质的质量分数为：
29.8g
100%=14.9%29.8g+170.2g
⨯ 。

（5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为Y 。

2
3
2MnO 2KClO 2KC1+3O Δ
245149Y
29.8g
↑
245Y
14929.8g Y=49g
=
乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量为
245X
=969.6g
解得X=24.5g 。

那么甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为(49g-24.5g):24.5g=1:1
（6）氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为
49g
100%90.7%49g+5g
⨯≈ 。

10．Cu 与Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g 固体的成分是______；表格中，m=______。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？
（4）配制100g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？ 【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g 【解析】 【详解】
（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g 稀硫酸时。

第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g ，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g 。

由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g ＜2.6g ，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g 的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=
20g-11.2g
20g
×100%=44%；
（3）设40g 稀硫酸中硫酸的质量为X ，
2442=9865X
2 H SO +Zn Z .6SO g
n +H
X 98
=2.6g 65
， X=3.92g ，
稀硫酸中硫酸的质量分数=
3.92g
40g
×100%=9.8%； （4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y ，则：100g×9.8%=Y×98%，Y=10g 。