2019年高考化学 考点一遍过 6 铁及其重要化合物

专题16 铁及其重要化合物
一、铁的性质
1．铁的物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1)与非金属单质的反应：
①与O2的反应：
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3.
点燃时：3Fe＋2O2错误!Fe3O4。

②与Cl2的反应:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。

③与S的反应:Fe＋S错误!FeS。

（2）与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。

（3）与酸的反应：
①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸：
遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

Fe过量3Fe+8H++2
3
NO-3Fe2++2NO↑+4
H2O
Fe不足Fe+4H++
3
NO-Fe3++NO↑+2H2O
(4)与某些盐溶液的反应：
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物的比较
铁的氧
化
物
FeO Fe2O3Fe3O4俗称无铁红磁性氧化铁
色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价
态
+2+3+2、+3水溶性难溶于水
稳定性不稳定性
6FeO+O22F
e3O4
稳定稳定
与非氧
化
性
酸
的
反
应FeO+2H+
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+
2Fe3++
Fe2++4H2
O
与CO的
反
应
Fe x O y+y CO x Fe+y CO2
制取高温熔融，过
量的铁与
氧气反应
2Fe+O22F Fe(OH）3的分
解
2Fe
（OH)3
铁在氧气中燃
烧
3Fe+2O2Fe
3
O4。