广东省湛江市雷州第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

广东省湛江市雷州第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 以惰性电极电解CuSO4和FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下
为2．24L，则阴极上析出的固体的质量
为（）
A．6．4g B．12．8g
C．25．6g D．5．12g
参考答案：
B
略
2. 下列化学原理表述正确的
是（）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
参考答案：
B
氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。

选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。

根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。

由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。

3. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）
A．混合前0.2 mol?L﹣1 HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）
参考答案：
C
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．0.2 mol?L﹣1 HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；
B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；
C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；
D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A﹣）+c（HA）的大小．
解答：解：A．混合前0.2 mol?L﹣1 HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A 正确；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH ﹣），故B正确；
C．将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D 正确；
故选C．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．
4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
参考答案：
D
试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．
5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
参考答案：
C
略
6. 下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）
参考答案：
A 【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60 ℃，控制水浴温度，选项A正确；
B.混合液反应温度应迅速升温至170 ℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；
C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；
D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。

答案选A。

7. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－１的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。

则下列判断正确的( )
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
参考答案：
BC
略
8. 以下实验或操作不能达到目的的是
A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜
B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大
C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解
D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质
参考答案：
BC
9. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。

R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与T 形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。

下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
C．氢化物的沸点不一定是：Y>R
D．由X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
参考答案：
C
试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R位于第二周期，则R是碳元素。

Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。

Z 与T 形成的化合物Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。

A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D．由X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。

10. N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2N A个电子转移
B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为N A
C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A
D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2N A
参考答案：
C
11. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4N A
B. 常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键
C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N A
D. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A
参考答案：
B
【分析】
A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；
C、铝离子的核外有10个电子；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。

【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。

将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4N A个，故A错误；
B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2N A条，所以B选项是正确的；
C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即N A个电子，故C错误；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为
0.1mol，个数为0.1N A个，故D错误。

所以B选项是正确的。

12. 利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀
参考答案：
D
略
13. 2013年世界环境日中国主题为“同呼吸?共奋斗”，其中防治PM2.5是重点．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．吸烟也会造成室内PM2.5污染
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
参考答案：
D
考点：常见的生活环境的污染及治理．.
专题：化学应用．
分析：A．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部；
D．铅、镉、铬、钒为金属元素，砷为非金属元素．
解答：解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故A正确；
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少PM2.5，故B正确；
C．吸烟时产生烟雾，烟雾里有40多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，也会造成室内PM2.5污染，故C正确；
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等金属元素均是对人体有害的元素，砷对人体有害，属于非金属，故D错误；
故选D．
点评：本题考查PM2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是要知道电动车的优点，PM2.5的来源、危害，了解PM2.5的含义，本题难度不大．
14. 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
参考答案：
C
【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；③是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂．
【解答】解：A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；
B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；
C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；
D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，故D错．
故选C．
15. （08山东临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）
参考答案：
答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是
，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是 mL。

③放出
气体所需时间为 min 。

④反应放出气体所需时间约为 min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因。

⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。

（请保留两位有效数字）
参考答案：
（1）产生气泡的快慢，消除阴离子不同对实验的干扰，
（2）分液漏斗，
关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。

产生40mL气体所需的时间
（3）①2H2O2 2H2O + O2↑；②60 mL ；③1 min ；④2.5 min（说明：只要答
2.5~2.6min同样给分，）；⑤D>C>B>A ；
⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
⑦ 0.11 mol·L－1
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。

进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力
1.0×105Pa、反应时间3 h）:
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。

设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol
H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。

计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

参考答案：
答案：(1)画图略，
(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

（3）平衡转化率：66.7% 平衡常数为0.005
要点：
1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。

18. 某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。

已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
（1）有机物的分子式。

（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名。

参考答案：
略
19. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。

（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。

（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：
（1）H2SO4～BaSO4
1 233
x 9.32 g
x =0.04 mol
c （
H2SO4）=0.04/0.01=4 mol·L－1（2分）
又∵H+～ OH－
1 1
Y×0.01 4×0.035
∴Y=14 mol·L－1
∴c（HNO3）=14－4×2=6 mol·L－1（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
∴n铜=0.05 mol NO、H+均过量（2分）V NO=×0.05×22.4=0.747 L （1分）
略。