广州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共80分)
1. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，HI的产率增大
C . 增大c(I2)，H2的转化率增大
D . 升高温度，I2的转化率增大
2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）
A . 开启啤酒有泡沫逸出
B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。

C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
3. （2分） (2017高二上·雅安期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L ﹣1时，所需反应的时间为（）
A . 等于5 s
B . 等于10 s
C . 大于10 s
D . 小于10 s
4. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温
度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＞b+c
C . 物质B的质量分数增大
D . 以上判断都错误
5. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ②③
B . ②⑤
C . ①②④
D . ②③④⑤
6. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）
A . CaCO3难溶于水，是弱电解质
B . 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C . 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D . 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
A . 升温增压
B . 降温减压
C . 升温减压
D . 降温增压
9. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以下说法正确的是（）
A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
10. （2分）能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）
A . 升高温度
B . 降低压强
C . 使用催化剂
D . 及时分离出氨气
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
12. （2分）常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（）
A . c（OH﹣）
B .
C .
D .
13. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（）
A . 研制高温下活性较大的催化剂
B . 寻求NH3的新来源
C . 研制低温下活性较大的催化剂
D . 研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
14. （2分）对于反应A2（g）+2B2 （g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏
特列原理的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D . 镁铝合金可用于制金属门窗
16. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关说法中不正确的是（）
A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同
B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物
C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多
D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
17. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:
下列有关说法正确的是（）
A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)
D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
18. （2分）将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（）
A . CaCO3
B . CH3COONa
C . NH3
D . Na2SO3
19. （2分） (2015高二下·新疆期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+
B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
D . HS﹣⇌S2﹣+H+
20. （2分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（）
A . 离子半径：N3-＞Na+＞H+
B . 与水反应都是氧化还原反应
C . 与盐酸反应都只生成一种盐
D . 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构
21. （2分）(2017·湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ，现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀
B . 溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
C . 溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
D . 溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L
22. （2分） (2017高二上·临川期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤ HF与水能以任意比混溶⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A . ①②
B . ②③⑤
C . ③④⑥
D . ③
23. （2分） (2017高二上·成都期末) 室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）
A . 两溶液中水电离出的c（H+）：①=②
B . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①
C . 取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②
D . 等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②
24. （2分）为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念．定义：AG=lg ，则下列叙
述中正确的是（）
A . 中性溶液AG=0
B . 酸性溶液AG＞0
C . 常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12
D . 常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12
25. （2分）(2015·自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）
A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变
C . 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等
D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解
26. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）
A . CaO
B . NaOH
C . CH3COONa
D . K2CO3
27. （2分）(2015·东城模拟) 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）
A . NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
28. （2分） (2016高二上·承德期中) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c （H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（）
A . a的浓度必小于乙酸的浓度
B . a的浓度必大于乙酸的浓度
C . b的浓度必小于乙酸的浓度
D . b的浓度必大于乙酸的浓度
29. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1
D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol
30. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，
④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）
A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③
B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1
D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③
31. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列排列顺序正确的是（）
A . 常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
32. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。

400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）
A . 点a的正反应速率比b点的大
B . 点c处反应还未达到平衡
C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D . 其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大
33. （2分）按装置如图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的（）
A . Ag+物质的量浓度
B . NO3﹣物质的量浓度
C . 溶液的pH
D . 银棒的质量
34. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣
10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ，下列叙述不正确的是（）
A . 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C . c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
35. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
36. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B . C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体
D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1
37. （2分） (2016高二上·青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（）
A . NH4Cl
B . Al2（SO4）3
C . NaHCO3
D . Na2SO4
38. （2分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）
A . m>n，Q>0
B . m>n＋p，Q>0
C . m>n，Q<0
D . m<n＋p，Q<0
39. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D . 25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
40. （2分）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中（）
A . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性
B . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和
C . c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量
D . c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量
二、综合题 (共2题；共11分)
41. （7分） (2018高二上·罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值，进行如下实验
⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）________
A、托盘天平（带砝码、镊子）
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、烧杯
F、漏斗
G、锥形瓶
H、玻璃棒
I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会________（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol•L-1 ，由此，x=________ ．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会________（填偏大、偏小、无影响）．
42. （4分）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去H2中的HCl气体________；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；（3）除去水中溶解的氧气________；
（4）除去潮湿食盐中的水________．
参考答案一、单选题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合题 (共2题；共11分)
41-1、
42-1、
42-2、
42-3、
42-4、。