东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2012届高三化学第二次联合模拟考试试题新人教版

东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2012届高三第二
次联合模拟考试
理科综合化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19
第一卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是
A．2 B．3 C．4 D．5
8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A
②35.5gC12中含有共价键数为N A
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A
④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A
⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A
A．③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤
10．下列实验不能达到目的的是
11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其
中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确
．．．的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg
12.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价
A. ②⑤
B. ①③⑤
C. ②③④
D.①⑤
13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g）△H >0
T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确
．．．的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3 26．（15分）
下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

(1)B、I代表的物质化学式分别为、
(2)写出反应①②的离子方程式：
①
②
(3)选出实验室保存C单质的注意事项 (A．无色瓶 B．棕色瓶 C．橡胶塞D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：
(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用
化学式表示）
(5)A 与H 溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： 27．(14分）
A 、
B 、
C 、
D 、
E 五种溶液分别是NaOH 、NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、HCl 、NH 4HSO 4中的一种。

常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A 溶液分别与0.001mol ·L
－1 x L B 溶液、0.001mol ·L －1 yL D 溶液
充分反应至中性，x 、y 大小关系为： y ＜x ；
②浓度均为0.1mol ·L －1A 和E 溶液，pH ：A ＜E ；
③浓度均为0.1mol ·L －1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：
(1)D 是 溶液，判断理由是 。

(2)用水稀释0.1 mol ·L －1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ①-(B )(O H )c c ； ② -+(O H )(H )c c ； ③ c （H +）和c （OH -）的乘积 ④ OH －的物质的量
(3)OH －浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A 溶液里有锌粉剩余 ⑥E 溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后溶液，升高温度
（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

(5)室温下，向0.01mol ·L －1 C 溶液中滴加0.01mol ·L －1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

28.（14分）
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。

Ⅰ．实验装置如下图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是。

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是。

Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S
D．固体甲中可能有Cu2S
36．【化学----化学与技术】（15分）
纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。

上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。

其制碱原理的流程如下：
⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）、。

⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、。

（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：（填“是”或“否”），原因是：。

⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：。

⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。

从母液中可以提取的副产品的应用是（举一例）。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。

A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式。

（2）写出X的化学式和化学名称。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式。

（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：。

（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的
主要原因是：。

（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
(只要求列出算式)。

38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。

下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③的反应类型依次为、；
（2）B的名称为：；E的结构简式为：；
（3）写出下列化学方程式：
②；
⑥；
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。

(2分)
（2）①② (2分)
（3）③④⑤ (3分)
（4）④ (2分)
(5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) (3分)
37（15分）
（1）2s22p4（2分） 1s22s22p63s23p6（2分）
（2）Na3AlF6（1分）六氟合铝酸钠（1分）。