最新高中等三校高一12月联考化学试卷(答案解析)

2014-2015湖南省浏阳一中等三校高一12月联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A．三处B．四处C．五处D．六处
3．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是
A．此食盐是纯净物
B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定
4．以下实验操作正确的是
A．B．C．D．
5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
B．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N A
C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多
D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
7．下列离子方程式中，正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2O
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑
C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-= CaCO3↓
D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
9．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3
10．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A ．Fe 2+
B ．Mg 2+
C ．Fe 3+
D ．Al 3+
11．下列实验现象描述不正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 =2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。

下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3在反应中得到电子
B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被还原
D ．1mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转
移
13．能将分别含有Cu 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、NH 4+、Na ＋的七种溶液一次性鉴别出来的试剂是( )
A ．NaHCO 3溶液
B ．NaOH 溶液
C ．KSCN 溶液
D ．氨水 14．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A ．所用NaOH 已经潮解 B ．定容时俯视
C ．未洗涤烧杯及玻璃棒
D ．称量时误用“左码右物”
15．某温度下将2Cl 通入KOH 溶液里，反应后得到3KCl KClO KClO 、、的混合溶液，经测定ClO -与3ClO -
的物质的量之比为11:1，则2Cl 与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A ．1:3
B ．4:3
C ．2:1
D ．3:l
16．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3 =3FeCl2，现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
17．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
18．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
A．22.2% B．75.7%
C．30.0% D．80.6%
二、填空题
19．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（__________）两种物质都不是电解质
（__________）两种物质都是钠的化合物
（__________）两种物质都是氧化物
（__________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______________。

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。

20．（13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。

A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2 == 2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。

三、实验题
21．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验过程中所发生反应的化学方程式为____________________，______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）_______。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
_________________________________________________________________。

22．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

请完成以下实验探究过程：
（一）提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是__________________；
假设3：红色粉末是___________________。

（二）设计实验方案
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。

简述你的理由
_____________________________________________。

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。

写出实验过程中发生反应的离子方程式
_____________________、___________________________、
________________________________。

（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O 的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b ＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

参考答案
1．B
【分析】
为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。

据此解答。

【详解】
A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；
B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；
C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；
D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；
答案选B。

2．C
【解析】
【详解】
①物质按照组成分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，①错误；
②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，③正确；
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；
⑤在水溶液里通过自身电离而导电的化合物是电解质，⑤错误；
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子的转移，⑦错误；
故答案选C。

3．D
【解析】
试题分析：A．在该食盐中含有NaCl、KIO3两种物质的微粒，因此属于混合物，错误；B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，错误；C．1kg此食盐中含碘元素的质量是（35±15）g，错误；D．菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定，发生分解，导致碘元素流失，正确。

考点：考查加碘食盐的使用方法及成分判断的知识。

4．A
【解析】
试题分析：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转看是否漏水，正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，错误；C．用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管插入到试管内部，错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，错误。

考点：考查实验基本操作。

5．B
【解析】
试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧，火焰为黄色；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，沉淀变为红褐色；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液，溶液变为红色；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中，无水硫酸铜变为蓝色。

考点：考查二价Fe离子和三价Fe离子的检验，钠的性质，铜金属及其重要化合物的主要性质。

6．A
【解析】试题分析：A．O2和O3分子都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，所以32g由O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，故O原子数是2N A，正确；B．只有电解质的浓度，缺少溶液的体积，无法确定微粒的数目，错误；C．等质量钠，无论是在任何条件下，也无论生成物是什么，失去电子的物质的量相同，错误；D．标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

7．C
【解析】
试题分析：A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2，反应产生碳酸氢钠，离子方程式是
CO2+OH-=HCO3-，错误；B．在金属活动性顺序表中，Cu位于H后边，不能与酸发生置换反应，错误；C．在Ca(OH)2溶液是氢氧化钙电离产生自由移动的离子，因此氢氧化钙Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，正确；D．氢氧化铝只能与强碱反应，氨水中的一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+，
考点：考查离子方程式正误判断的知识。

8．B
【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两层液体，要用分液的方法分离；②碘的CCl4溶液，分离时利用溶质与溶剂沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③溴单质在水中溶解度小，而在有机物如苯、汽油中溶解度大，汽油与水互不相溶，因此要分离水溶液氯化钠和单质溴，可以向其中加入苯或汽油，然后分液，就可以得到。

故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，选项B正确。

考点：考查分离混合物方法正误判断的知识。

9．A
【详解】
A．Fe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；
B．Na与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；
C．NaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；
D．少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。

【点睛】
物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。

如S与O2发生反应，，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu＋8HNO3(稀) =2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓；若NaOH溶液过量，发生反应：Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。

因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。

10．A
溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，两性氢氧化物氢氧化铝与过量的NaOH溶液反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选A。

11．D
【详解】
A．加热放在坩埚中的小块钠，发生反应：2Na+O2Na2O2，由于钠的熔点低，因此钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，A正确；
B．在酒精灯上加热铝箔，发生反应：4Al+3O22Al2O3，Al的熔点低，而Al2O3熔点高，因此铝箔内部的铝熔化，而表面的铝被氧化后失去光泽并不熔化，故熔化的铝并不滴落，好像有一层膜包着，B正确；
C．点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+O2
2MgO，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体MgO，C正确；D．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，因此开始无气泡，后来发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，看到产生气泡，铝条逐渐变细，D错误。

答案选D。

12．A
【详解】
反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。

A、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol
电子转移，D 错误；
答案选A 。

13．B
【详解】
A. NaHCO 3溶液不能将Al 3＋、Mg 2＋鉴别出来，也不能将NH 4+、Na ＋鉴别出来，A 项错误；
B. Cu 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、NH 4+-、Na ＋与NaOH 溶液反应的现象分别为生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体(加热条件下)、无明显现象，每种离子与NaOH 溶液反应的现象都不同，B 项正确；
C. KSCN 溶液只能将Fe 3＋鉴别出来，C 项错误；
D. NH 3·H 2O 分别与Mg 2＋、Al 3＋反应均生成白色沉淀，NH 3·H 2O 与NH 4+、Na ＋混合无现象，不能鉴别，D 项错误。

故选B 。

14．B
【解析】试题分析：A ．所用NaOH 已经潮解，则由于NaOH 的质量偏少，使得溶质的物质的量偏少，溶液的浓度偏低，错误；B ． 定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使得溶液的浓度偏高，正确；C ． 未洗涤烧杯及玻璃棒，使NaOH 的质量偏少，使得溶质的物质的量偏少，溶液的浓度偏低，错误；D ．称量时误用“左码右物”，若未使用游码，则不影响NaOH 的质量，配制的溶液的浓度不产生影响；若使用了游码，则溶质的质量偏少，使得溶质的物质的量偏少，溶液的浓度偏低，错误。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析的知识。

15．B
【详解】
某温度下将2Cl 通入KOH 溶液里，反应后得到3KCl KClO KClO 、、的混合溶液，经测定ClO -与3ClO -的物质的量之比为11:1，假设物质的量分别为11mol 和1mol ，它们化合价都
升高，因此被氧化的物质的量为12mol ，失去电子的物质的量为11mol+1mol×
5=16mol ，因此反应得到16mol 电子，2Cl 与KOH 反应得到KCl ，化合价降低1个价态，所以被还原的氯元素为16mol =16mol 1
，因此被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16mol ：
12mol＝4:3，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

16．A
【详解】
已知金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，后发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 的反应；
A．由题意知，在经过充分反应之后仍有少量固体剩余，则固体可能是Cu或是Cu与Fe 的混合物，因为FeCl3反应完全则一定有FeCl2存在，故A正确，
B．在经过充分反应之后仍有少量固体剩余，则固体可能是Cu或是Cu与Fe 的混合物，故B错误；
C．可能FeCl3反应完全的时候，Fe还有剩余故不一定会有CuCl2溶液，故C错误；D．反应完全之后溶液中一定有FeCl2，一定不存在FeCl3，而固体也可能只有铜，故D错误；故答案选A。

17．D
【解析】
试题分析：由图像可知，沉淀完全所需NaOH溶液的体积为50 mL，而溶解至沉淀量不变需要60 mL NaOH溶液，即溶解Al(OH)3所用的NaOH溶液是10 mL，则生成Al(OH)3所用的NaOH 溶液就应该是30 mL，则生成Mg(OH)2所用的NaOH溶液就应该是20 mL，根据反应方程式Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓，Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O，得Mg2+与Al3+物质的量之比为1∶1，所以Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比就应该为1∶2。

考点：考查铝及其化合物的性质。

18．C
【解析】
试题分析：根据题意可知，沉淀充分灼烧得到的固体为Fe2O3，该物质与原混合物质量相等，所以Fe2O3中O元素的质量与混合物中Al元素的质量相等，所以合金中铝的质量分数为。

考点：考查铝、铁的混合物的有关计算。

19．A C B D FeCl3用一束光照射烧杯中的液体，若能产生一条光亮的通路，证明生成了Fe(OH)3胶体
【分析】
(1)根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；钠的化合物是含有钠元素的化合物；氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；盐是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物分析；
(2)根据氢氧化铁胶体制备方法和胶体的性质分析判断。

【详解】
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下导电的化合物。

Na2O是离子化合物，在熔融状态会电离产生Na+、O2-，属于电解质；NaCl、FeCl3都是盐，在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；H2是单质不属于电解质，二氧化碳是由CO2分子构成，在水中与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，在熔融状态下仍然以CO2分子存在，不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，则A为H2和CO2可以化为一类的依据是不是电解质；
Na2O、NaCl中都含有Na元素，都是含有钠元素的化合物，所以C归为一类的依据是钠的化合物；
CO2、Na2O都含有两种元素，其中一种元素是氧，是由氧和另外一种元素组成的化合物，为氧化物，B归为一类的依据是都是氧化物；
NaCl电离产生Na+、Cl-；FeCl3电离产生Fe3+和Cl-，两种物质都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；所以D归为一类的依据是二者都是盐；
(2)氢氧化铁胶体制备是利用向饱和沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至呈红褐色得到氢氧化铁胶体为红褐色，可判断M为FeCl3，胶体具有丁达尔效应，操作为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生一条光亮的通路，证明生成了Fe(OH)3胶体，即发生了丁达尔效应。

20．(1）D （2） B（3）① 6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
②3.612×1023（或0.6N A）（4）KHCO3； H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，.不会产生污染
【解析】
试题分析：：（1）A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸；B．中双氧水中氧元素化合价升高，说明双氧水作还原剂，体现了还原性；C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性；D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；（2）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B；（3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，根据氧化还原反应电子守恒配平，
6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O ；②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，即0.6N A；（4）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染。

考点：考查氧化还原反应及有关反应。

21．Ⅱ2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O C NaHCO3Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净试管中，加入适量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-。

【详解】
(1)无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；实验Ⅱ中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

(2)碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2能使澄清的石灰水变混浊，则反应的化学方程式是
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；与实验相比，实验Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行。

(3)碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠；
(4)碳酸氢钠过量时，反应方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32-，所以溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠是可溶性盐，溶液中存在碳酸根离子，可用氯化钙检验是否有碳酸根离子，检验方法为：取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-。

22．Cu2O Fe2O3和Cu2O的混合物红色粉末溶解，溶液变血红色不合理Cu 能将Fe3+还原为Fe2+Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
()
9b-a
100% a
⨯
【分析】
（一）根据实验中该固体的可能性进行合理假设；
（二）（1）依据假设1为氧化铁，和实验工厂分析，固体溶解后生成硫酸铁，遇到硫氰酸钾会发生反应生成血红色溶液；
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色；
（3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。

【详解】
（一）由于Fe2O3、Cu2O都是显红色的，所以根据假设1可知，假设2和3分别是假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末有Fe2O3和Cu2O；
（二）（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中。

在所得溶液中再滴加KSCN试剂，若假设1成立，红色粉末是Fe2O3，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色；
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；
（3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜;反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，其反应方程式为：
2Cu2O+O2═4CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数，设样品中氧化亚铜的质量为m，当有2molCu2O(即288g)参加反应时，固体会增
加32g，因此288m
=
32b-a
，解得m=9(b-a)，则混合物中Cu2O的质量分数为
()
9b-a
100%
a
⨯。