2018届北京市重点中学高三上学期第一次月考化学试卷 及答案 精品

2014～2018学年度第一学期月考
高三化学2014年10月
第Ⅰ卷（共42分）（测试时间： 90
分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg
24 Fe 56 Cu 64
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）
1．下列分类依据和结论都正确的是
A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2. 下列事实与胶体性质无关的是
A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B．黄河入海口容易形成沙洲
C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
3．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．“玉兔”号月球车用
238
94
Pu作为热源材料。

下列关于238
94
Pu 的说法正确的是
A.
238
94
Pu与
238
92
U互为同位素 B.
238
94
Pu与239
94
Pu互为同素异形体
C.
238
94
Pu与
238
92
U具有相同的化学性质 D.
238
94
Pu与239
94
Pu具有相同的最外层电子数
5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、共价键
B.范德华力、范德华力、范德华力
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、
共价键
6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B.单质沸点：X＞Z ＞Y
C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D.原子序数：X＞Y ＞Z
7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.18gH2O含有10 N A个质子
B.1mol己烷含有18N A 个化学键
C. 22.4L氨水含有N A个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
8．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正
．．确．的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2
C．可用MgCl2和NaClO3制备
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确
．．．的是
A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3
反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
10．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H
2
的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO
3
—
B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH
4
+、AlO
2
—、SO
4
2—、HCO
3
—
C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、
NO
3
—、Cl—
D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO
2
-、CO
3
-
11．在复盐NH
4
Fe(SO
4
)
2
溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
溶液，可能
发生的反应的离子方程式是
A．Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH＋4＋Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
＋NH3·H2O
C ．2Fe 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －
===3BaSO 4↓＋2Fe(OH)3↓ D ．3NH ＋
4＋Fe
3＋
＋3SO 2－4＋3Ba
2＋
＋6OH －
===3BaSO 4↓＋
Fe(OH)3↓＋3NH 3·H 2O
12．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入
CO 2体积(y )的关系正确的是
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
14．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→通电X ＋H 2 ③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )。

A
．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 15. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋
＋10Z －
＋2XO －
4
===2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O
②2A 2＋
＋B 2===2A 3＋
＋2B －
③2B －
＋Z 2===B 2＋2Z －
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO－4的还原产物
16．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
17．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为
ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是
A．ρ＝V ＋
＋22.4V
B．w＝
17c
ρ
C．w＝
17V
V ＋
D．c＝
1 000Vρ
V
＋
18．将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫
酸溶液的质量分数是( )。

A．等于15% B．大于15% C．小于15%
D．无法估算
19．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、
KClO3，且的值与温度高低有关。

当n(KOH) = a mol
时，下列有关说法错误的是
A.参加反应的氯气的物质的量等于
1
2
a mol
B.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =
1
2
C. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
1
7
a mol
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：
1
2
a
mol ≤ n e ≤
5
6
a mol
20．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的
KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.100 0
mol·L
－1
的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积
恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L －1
)为
A ．0.008 889
B ．0.080 0
C ．0.120 0
D ．0.240 0
21．铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被
还原只产生4 480 mL NO 2气体和224 mL 的NO 气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A ．7.04 g
B ．8.26 g
C ．8.51 g
D ．9.02 g
第Ⅱ卷（共58分）
22．（6分）通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种
白色沉淀。

请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A ：________；
B ：________；
C ：________；D________。

(2)写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式： ___________________________________。

23 . （6分）某
溶液中可能存在Al 3+、Cl -、Mg 2+、Na + 、 Br -、CO 32-、SO 32-
等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入
CCl 4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足
量Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生；
③向所得溶液中继续滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO 3的白色沉淀产生。

据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

24．（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污
染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN －
有剧毒。

①CN －
中C 元素显+2价， N 元素显-3价，用原子结构解释N 元素显负价的原因是
，共用电子对偏向N 原子，N 元素显负价。

②在微生物的作用下，CN －
能够被氧气氧化成HCO 3-，同时生
成NH 3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（
OH
Cl
）的废水可以利用微生
物电池除去，其原理如下图所示。

①B 是电池的 极（填“正”或“负”）；
②A 极的电极反应式为 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A -
表示乳酸根离子）。

① 阳极的电极反应式为。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH 约为
Cl 质子交换膜
A 极
B 极
3COO -
3-
Cl -和
交换膜
交换膜
浓HA 溶液
稀HA 溶液
0.1mol•L -1 H 2SO 4溶液
垃圾发酵液 （含A -离子）
惰性
电惰性电
6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。

400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。

（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1）
25．（16分）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。

向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN 溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明；
②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。

进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。

测所配FeCl2溶液的pH约为3。

由此，乙认为红色不褪去的可能原因是。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。

乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。

乙的实验操作及现象是：
26．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：
已知：
Ⅰ. RCOOR’+ R’’18
OH RCO 18
OR’’+R’OH（R 、
R’、R’’代表烃基）
Ⅱ. i. HCN / OH -2+
R
C
O
R
R C COOH OH
R
（R 、R ’代表烃基）
（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA 单体的官能团名称是________、________。

（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G 的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a ．⑦为酯化反应
b ．B 和D 互为同系物
c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高
d. 1 mol
烯
Br 2 / CCl 4
A
NaOH 溶液
B
COOCH 3
3催化剂，
D
PET 单体PET 树脂催化剂，
聚合
CH 2C
CH 3
COOCH 3①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
n （PMMA ）
C 12H 14O 6
E （C 3H 8O ）O 2Cu / i. HCN / OH -
ii. H 2O / H +浓 H 2SO 4，PMMA
单体⑧F G I 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J 的某种同分异构体与J
具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式________。

’
’
(1 ) （4分） H 2O NH 3 NH ＋
4 OH －
(2) （2分） Al 3＋
＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
或Mg 2＋
＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋
4
23．（6分） CO 32-、Na +
、Br -
（3分）
Cl -
（3分）
24．（14分）
（1）①C 和N 的原子电子层数相同，核电荷数C 小于N ，最外层电子数C 小于N ，原子半径C 大于N ，得电子能力C 弱于N
② 2CN －
+ 4H 2O + O 2
2HCO 3－
+ 2NH 3 （2）①负；② Cl －－OH + e －
+ H +
===
－OH + Cl
－
（3）①4OH －－4e －
=== 2H 2O+O 2↑
② 阳极OH -放电，c (H +
)增大，H +
从阳极通过阳离子交
换膜进入浓缩室；
A －
通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H +
+A
－
=== HA ，乳酸浓度增大。

③ 6.72
25．（16分）
（1）2Fe 2+
+ H 2O 2 + 2H +
=== 2Fe 3+
+ 2H 2O Fe 3+
+3SCN -
Fe(SCN)3
（不写可逆号不扣分）
（2） ①SCN -发生了反应而不是Fe 3+
发生反应
②排除H 2O 2分解产生的O 2氧化SCN -
的可能
（3）0.15
I H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+，pH 增大促进Fe 3+
水解形成红色Fe(OH)3胶体
II 取2 mL BaCl 2溶液，滴加2滴0.1 mol ·L -1
KSCN 溶
液和5滴5% H 2O 2溶液 无明显现象
26．（16分）
（1）加成反应 （2）
CH 2CH 2
Br
CH 2CH 2 + 2NaBr OH
（3）碳碳双键（1分） 酯基（1分） （4）CH 3CH CH 3 + O 2
OH
3
C CH 3 + 2H 2O O
2
（5）CH 3
C OH 3
COOH （6）a 、c
（7）
C
C H
H
COOH
H 3C
（8）
C
HOCH 2CH 2O
O
C O
O CH 2
CH 2
O H + (n-1) CH 2 CH 2OH COOCH 2CH 2OH
COOCH 2CH 2OH
催化剂
n n。