湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共67分)
1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A . 用大量SO2漂白银耳
B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
3. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（）
A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1
B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3
C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1
D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证
4. （2分）(2017·中卫模拟) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（）
A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ，可能含有Fe2+
B . 图中A点产生的气体总质量为230克
C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应
5. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列物质中，不能与金属钠反应的是（）
A . 氧气
B . 水
C . 盐酸
D . 煤油
6. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）
A . AgNO3
B . NaAlO2
C . AlCl3
D . Fe2(SO4)3
7. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . Na2O2和CO2
D . NaAlO2和HCl
8. （2分）(2018·佛山模拟) 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。

下列关于C919说法错误的是（）
A . 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用
B . 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品
C . 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验
D . 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能
9. （2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．
A . 全部
B . ①③④⑤
C . ③④⑤
D . ②③④⑤
10. （2分） (2019高二下·南山开学考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
B . pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
C . 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
D . 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
11. （2分）(2020·静安模拟) 向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）
A . K+、AlO2－、SO42－、Cl－
B . Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C . Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－
D . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
12. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2
B . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D . 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2N H3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH
13. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NO
B . 向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
C . 向FeCl3溶液中加入少量铁粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+
D . 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+ 2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法都正确的一组是（）
①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数
③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变
④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况
⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．
A . ①②③
B . 仅②
C . ②④⑤
D . ②⑤
15. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）
A . Na和O2
B . Fe和FeCl3
C . CO2和NaOH
D . AlCl3和NaOH
16. （2分） (2018高一上·台州月考) 将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 3∶2∶1
B . 3∶6∶1
C . 9∶3∶1
D . 3∶1∶3
17. （2分） (2018高一上·镇原期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 地沟油和矿物油都属于酯类物质
B . 高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
19. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列说法正确的是（）
A . 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B . 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C . 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D . 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
20. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O 的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A . 1.4 g
B . 2.2 g
C . 4.4 g
D . 在2.2 g和4.4 g之间
21. （2分） (2019高一上·六枝期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

下列判断正确的是（）
A . N2既是氧化剂又是还原剂
B . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
C . 每生成16molN2转移30mole﹣
D . NaN3中N元素被还原
22. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（）
①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4•5H2O⑧铁、铝．
A . ③④
B . ①②⑤⑧
C . ①②③④⑦
D . ⑥⑦
23. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）
A . 3∶2
B . 2∶1
C . 3∶4
D . 4∶3
24. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是（）
A . “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率
B . 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C . “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
D . NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物
25. （2分） (2020高一下·池州期中) 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）
①Fe与过量的S反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A . ①②
B . ②③
C . ①②③
D . ①②③④
26. （2分）(2016·六安模拟) 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．
27. （7分） (2019高一上·滨海期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状。

②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。

③取②所得的溶液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。

④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。

(写化学式)
（2）写出各步变化的离子方程式。

①________；
②________；
③________；
④________。

28. （8分） (2016高一下·莆田期中) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B________；沉淀D________；溶液E________和________ _．
（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①________；②________；④________．
二、推断题 (共1题；共4分)
29. （4分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。

反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。

回答下列问题：
（1） A的化学式是________，C分子的结构式是________。

（2）反应②的化学方程式是________，
反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是________。

三、实验题 (共1题；共10分)
30. （10分）(2018·青浦模拟) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

（1）实验一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)
虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加________溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。

请你判断该同学的结论是否正确并说明理由________。

（3）实验二：
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：①________，②点燃酒精灯，加热，③________，④________，⑤________，
⑥称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a．关闭 K1 和 K2
b.熄灭酒精灯
c.打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2
d.冷却至室温
（4）必须要进行恒重操作的原因是________。

（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

参考答案一、单选题 (共28题；共67分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
解析：。