高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物教学案 新人教版必修1

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
学习资料专题
3-2-2 铝的重要化合物
教学目标
1、以Al2O3、A l(O H)3为代表，了解两性物质的特点。

以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

2、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。

3、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

教学重点
氢氧化铝的性质
教学难点
两性氢氧化物概念的形成。

教学过程
〖引入〗19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。

大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？
这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。

随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。

〖设问〗Al是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？
（在自然界中仅有化合态）
〖板书〗二、铝的重要化合物
〖讲解〗Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在
的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。

〖过渡〗Al的最常见的重要化合物有Al2O3、A l(O H)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。

〖板书〗1、氧化铝( aluninum oxide)
〖讲解〗Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。

硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。

我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。

〖板书〗Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）
Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O
〖讲解〗Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――A l(O H)3的性质又怎么样呢？
〖板书〗2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）
〖讲解〗我们曾提到过A l(O H)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。

〖板书〗
A l(O H)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）
〖讲解〗实验表明，A l(O H)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。

〖板书〗（1）化学性质：
A l(O H)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
A l(O H)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O
〖思考〗A l(O H)3能与所有碱液发生反应呢？
（不能，只能强碱溶液起反应）
〖设问〗为什么A l(O H)3具有两性呢？
（根据其性质推测，A l(O H)3既可电离出H＋，也可电离也OH―）
〖讲解〗A l(O H)3在水溶液中有两种电离方式。

〖板书〗H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH―
酸式电离碱式电离
〖讲解〗当向A l(O H)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，
则A l(O H)3将完全以碱的形式电离，即A l(O H)3溶于酸中，当向A l(O H)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则A l(O H)3完全以酸的形式电离，即A l(O H)3溶于碱中。

但是A l(O H)3不与弱酸反应，如向A l(O H)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如NH3·H2O，故实验室用NH3·H2O制备A l(O H)3
〖板书〗（2）A l(O H)3的制备
［投影实验3-7］A l(O H)3的制备
实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/L A l2(S O4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

当氨水过量时，沉淀
不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。

〖板书〗
A l2(S O4)3+6NH3·H2O ==2A l(O H)3↓+3 (N H4)2S O4
2A l(O H)
3Al2O3+3H2O
〖讲解〗在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O 反应来制取A l(O H)3
〖板书〗Al3＋+3NH3·H2O == A l(O H)3↓+ 3NH4＋
〖投影总结〗M g(O H)2、A l(O H)3性质比较
〖过渡〗下面我们再介绍一种常见的Al的化合物。

〖板书〗3、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
〖讲解〗明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O
〖讲解〗KAl(SO4)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。

〖板书〗复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―
〖讲解〗明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？
〖板书〗Al3＋+3H2O A l(O H)3+3H＋
〖小结〗明矾水解所产生的胶状物A l(O H)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。

所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。

使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使Al及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。

【板书设计】
二、铝的重要化合物
1、氧化铝( aluninum oxide)
Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝2AlO2―＋H2O
2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）
A l(O H)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）
（1）化学性质：
A l(O H)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
A l(O H)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O
H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH―
酸式电离碱式电离
（2）A l(O H)3的制备
［投影实验3-7］A l(O H)3的制备
Al3＋+3NH3·H2O == A l(O H)3↓+ 3NH4＋
A l2(S O4)3+6NH3·H2O ==2A l(O H)3↓+3 (N H4)2S O4
2A l(O H)3Al2O3+3H2O
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―
Al3＋+3H2O A l(O H)3+3H＋。