2018_2019学年北京 高三下学期 化学平衡状态 化学平衡的移动(专题训练)

2018_2019学年北京高三下学期化学平衡状态化学平衡的移动（专题训练）
一、选择题目
1、反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
答案 C
2．如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)ΔH＞0的化学反应速率与化学平衡随外界条
件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是()
A.t1时，减小了A或B的物质的量浓度
B.t2时，升高了温度
C.t2时，增大了压强
D.t1时，加入了催化剂
答案 B
3、在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列
说法正确的是()
A．降低温度，可提高反应速率B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率
C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
答案 D
4．(2017·北京朝阳区一模)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L－1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份
Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是()
A．反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度
C．实验Ⅱ中变红的原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
D．比较水溶液中c(Fe2＋)：Ⅱ<Ⅲ
答案 B
5.已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。

下列说法中正确的是()
A.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
答案 B
6．(2016·海南，11改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()
A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0
C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率
答案 C
7、取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。

反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是()
答案 D
8、某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()
A.温度越高，K一定越大
B.如果m＋n＝p，则K＝1
C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
答案 D
9．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，反应原理如下：
Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g)①
Fe2O3(s)＋2H2S(g)＋H2(g)2FeS(s)＋3H2O(g)②
FeO(s)＋H2S(g)FeS(s)＋H2O(g)③
温度与平衡常数的关系如图所示，下列有关说法正确的是()
A．上述反应均为吸热反应
B．压强越大，H2S脱除率越高
C．温度越高，H2S脱除率越高
D．相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，Fe3O4脱除H2S的效果最好答案 D
10、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)
c(CO)·c(H2O)
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是()
A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)
3c(CO)
＝
c(H2O)
5c(H2)
，则此时的温度为1 000 ℃
答案 C
11、.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1。

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。

下列说法中不正确的是()
物质CH OH CH OCH H O
A.此时刻反应达到平衡状态
B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D.平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
答案 B
12、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是()
A.10 min时，改变的外界条件可能是温度
B.0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小
D.12 min时，反应达到平衡，其平衡常数一定增大
答案 A
二、非选择
13．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法[C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)]生产。

下
图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中2H
O
n ∶24
C
H n ＝1∶1)。

(1)图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小顺序为__________，理由是_________________________ (2)气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa ，2H
O n ∶24
C
H n ＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有____________________、___________________
答案 (1)p 4>p 3>p 2>p 1 正反应为分子数减少的化学反应，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高 (2)将产物乙醇液化移去 增加2H O
n ∶24
C
H n 的比值
14．(2018·南昌县莲塘一中月考)T ℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO 和CO ，用气体传感器测得不同时间NO 和CO 浓度如下表：
(1)则c 2合理的数值为________(填字母)。

A ．4.20 B ．4.00C ．2.95 D ．2.80
(2)将不同物质的量的H 2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应： H 2O(g)＋CO(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，得到如下三组数据：
若a ＝2，b ＝1，则c ＝________，达到平衡时实验组Ⅱ中H 2O(g)和实验组Ⅲ中CO 的转化率的关系为αⅡ(H 2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

(3)二甲醚是清洁能源，用CO 在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)
CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率随温度、投
料比n (H 2)n (CO )
的变化曲线如图所示。

①a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为_______________________________________________。

②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是____________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)D (2)0.6 ＝ (3)①a ＞b ＞c ②投料比相同，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应
15．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题： (1)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1
已知：②C 4H 10(g)＋12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－119 kJ·mol －
1
③H 2(g)＋ 12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －
1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol－1。

图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。

A．升高温度B．降低温度
C．增大压强D．降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__________________________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是________________________、________________________________________________________________________；590 ℃
之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_______________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)＋123小于AD
(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大
(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时，反应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类
16、.在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。

回答下列问题：
(1)该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。

(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________；压强为p2时，b点处v正________(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。

(3)a点时CH4的转化率为________。

(4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图2。

①与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。

②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。

答案(1)＞(2)p3＞p2＞p1＞(3)80%
(4)①乙②B、F。