四川省2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

四川省2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列说法不正确的是（）
A . 俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表
B . 现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构
C . DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的
D . 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X﹣射线衍射实验
2. （2分） (2016高一下·汕头期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A . F2
B . Cl﹣
C . NH3
D . NH
3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法正确的是（）
A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
4. （2分）下列化学用语表达不正确的是（）
A . 丙烷的球棍模型为
B . 丙烯的结构简式为CH3CHCH2
C . 符合通式CnH2n+2的一定是烷烃
D . O2、O3属于同素异形体
5. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
6. （2分） (2018高三上·包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）
A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
7. （2分） (2017高一上·济南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）
A . ④②⑤③①
B . ⑤②④①③
C . ②⑤④③①
D . ④①②⑤③
8. （2分） (2016高一上·陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c （Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）
A . 0.15 mol/L
B . 0.2 mol/L
C . 0.3 mol/L
D . 0.4 mol/L
9. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（）
A . 用装置甲制取氯气
B . 用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气
C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D . 用装置丁除去氯气中的少量氯化氢
10. （2分）将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（）
A . Na+ H+ SO42﹣
B . H+ Ag+ NO3﹣
C . K+ HCO3﹣Cl﹣
D . Na+ NO3﹣ Fe2+
11. （2分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是（）
A . NaCl
B . MgCl2
C . KCl
D . CaCl2
12. （2分） (2017高一上·汕头期中) 实验中的下列操作正确的是（）
A . 进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
B . 用酒精萃取碘水中的碘
C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
13. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol H2O的质量为18g/mol
B . 一个水分子的质量约等于 g
C . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D . 氧的摩尔质量为32g/mol
14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，1mol氨基（﹣NH2）所含有的电子总数为9NA
B . 常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等
C . 在31g白磷分子中含有NA个P﹣P键
D . 硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物
15. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积一定是22.4L
B . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
16. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含
原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）
A . 4：5
B . 5：4
C . 4：3
D . 1：1
17. （2分）一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）
A . 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C . 俯视确定凹液面与刻度线相切
D . 用敞口容器称量NaOH且时间过长
18. （2分） (2018高一上·长春月考) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）
A . 950mL，111.2g
B . 500mL，117g
C . 1000mL，117g
D . 任意规格，111.2g
19. （2分） (2016高一上·武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A . W=
B . W=
C . ρ=
D . c=
20. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）
A . 0.8mol/L Ag+
B . 0.4mol/L Ba2+
C . 0.4mol/LMg2+
D . 0.2mol/L CO32-
二、填空题 (共2题；共15分)
21. （7分） (2016高二上·洛阳开学考) 表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）⑨的元素符号是________．
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为________．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是________，显两性的是________．
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到________产物．
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为________．
22. （8分） (2016高一下·宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
（1）⑤和⑧的元素符号是________和________．
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式________．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________．
三、实验题 (共1题；共7分)
23. （7分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
（1） Mg元素位于周期表第________周期________族．
（2）写出NaOH的电子式________．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________．
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式________．
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl 气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是________．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol 的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式________．
四、计算题 (共1题；共11分)
24. （11分） (2016高三上·枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）
工业上制备金属钠的常用方法是________．试写出制备金属钠的化学方程式________．金属钠可用于________ （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）
用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法________．
（3）
常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaCO NaCN
pH8.89.7.60.3．
上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）
实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.6 5.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）2]________ Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验题 (共1题；共7分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
四、计算题 (共1题；共11分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。