高一上学期阶段性测试试卷化学试题原卷版
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N≡N
键能kJ/mol
436
a
945
已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。
六、推断题
29.A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
(1)可以直接加热的有________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有________；
(3)使用前必须查漏的有________．
三、解答题
23.汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．
长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期阶段性测试
化学试卷
一、单选题
1.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
A.酸性：HAt>HClB.砹是白色固体
C.砹易溶于某些有机溶剂D. AgAt是一种难溶于水的化合物
10.如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A.装置除去Cl2中的HCl
B.装置实验室制NH3
C.装置分离MnO2和KCl
D.装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
11.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
A.粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B.离子 还原性：S2->Cl->Br->I-
C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
20.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________。
24.已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2远比O2活泼，请加以解释。
四、实验探究题
25.实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极
D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
9.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－B.溶液中无法确定Al3+的存在与否
A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 1:4
17.标准状况下将aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为( )
A. B.
C. D.
18.下表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH− BaSO4↓+H2O
A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.储存1mol H2时转移的电子为2molD. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
5.a+、K+、HCO 、NO B.Mg2+、SO 、Al3+、NO
C.Na+、Ca2+、NO 、CO D.K+、MnO 、CH3COO-、NO
A.CH3CH2OHB.HOOC-COOHC. D.CH3COOH
14. 茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香,广泛用于人工配制的茉莉精油中,其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）
A.分子式为C13H20O3
B. 茉莉酸甲酯易溶于水
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能使Br2 CCl4溶液褪色
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
C.步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
12.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()
A.2.1 gB.3.6 g
C 7.2 gD.无法确定
13.在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是( )
A. a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
（2）该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中，并未取出，继续用石墨电极电解该溶液，如图所示：
则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是___________________________；石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______ 现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。
五、综合题
27.某同学用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。
（1）下列分析正确的是_____________________________________________。
D.①中阴极质量增加，②中正极质量减小
7.将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4
8.下列有关说法中错误的是( )
A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4- 8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O
15.已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O → N+H2↑；X+H2O →Y+O2↑(方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为
A.M＜N、X＞YB.M＞N、X＞YC.M＜N、X＜YD.M＞N、X＜Y
16.实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（）
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。
(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键
H-H
N—H
B.在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NA
C.22.4LCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
二、填空题
21.用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．
22.实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：
II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2 HCO3-
正确
A.AB.BC.CD.D
19.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）
6.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A.产生气体体积：①=②
B.溶液的pH变化：①减小，②增大
C.电极反应式：①中阳极为4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
2.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
A.SO2和H2SB.Cl2和CO2C.NH3和CO2D.SO2和Cl2
3.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是：
28.回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖 人体内氧化分解D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。
26.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。
键能kJ/mol
436
a
945
已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。
六、推断题
29.A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
(1)可以直接加热的有________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有________；
(3)使用前必须查漏的有________．
三、解答题
23.汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．
长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期阶段性测试
化学试卷
一、单选题
1.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
A.酸性：HAt>HClB.砹是白色固体
C.砹易溶于某些有机溶剂D. AgAt是一种难溶于水的化合物
10.如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A.装置除去Cl2中的HCl
B.装置实验室制NH3
C.装置分离MnO2和KCl
D.装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
11.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
A.粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B.离子 还原性：S2->Cl->Br->I-
C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
20.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________。
24.已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2远比O2活泼，请加以解释。
四、实验探究题
25.实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极
D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
9.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－B.溶液中无法确定Al3+的存在与否
A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 1:4
17.标准状况下将aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为( )
A. B.
C. D.
18.下表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH− BaSO4↓+H2O
A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.储存1mol H2时转移的电子为2molD. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
5.a+、K+、HCO 、NO B.Mg2+、SO 、Al3+、NO
C.Na+、Ca2+、NO 、CO D.K+、MnO 、CH3COO-、NO
A.CH3CH2OHB.HOOC-COOHC. D.CH3COOH
14. 茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香,广泛用于人工配制的茉莉精油中,其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）
A.分子式为C13H20O3
B. 茉莉酸甲酯易溶于水
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能使Br2 CCl4溶液褪色
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
C.步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
12.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()
A.2.1 gB.3.6 g
C 7.2 gD.无法确定
13.在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是( )
A. a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
（2）该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中，并未取出，继续用石墨电极电解该溶液，如图所示：
则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是___________________________；石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______ 现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。
五、综合题
27.某同学用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。
（1）下列分析正确的是_____________________________________________。
D.①中阴极质量增加，②中正极质量减小
7.将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4
8.下列有关说法中错误的是( )
A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4- 8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O
15.已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O → N+H2↑；X+H2O →Y+O2↑(方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为
A.M＜N、X＞YB.M＞N、X＞YC.M＜N、X＜YD.M＞N、X＜Y
16.实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（）
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。
(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键
H-H
N—H
B.在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NA
C.22.4LCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
二、填空题
21.用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．
22.实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：
II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2 HCO3-
正确
A.AB.BC.CD.D
19.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）
6.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A.产生气体体积：①=②
B.溶液的pH变化：①减小，②增大
C.电极反应式：①中阳极为4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
2.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
A.SO2和H2SB.Cl2和CO2C.NH3和CO2D.SO2和Cl2
3.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是：
28.回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖 人体内氧化分解D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。
26.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。