常州市北郊初级中学人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题
1．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO 3的质量分数。

甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g 样品于烧杯中，加入100.0g 稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表： 反应前
反应后
烧杯和样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯和溶液的质量 52.3g 100.0g
147.9g
计算：
①此过程产生CO 2的质量是 g 。

②样品中 NaHCO 3的质量分数；（写出计算过程）
（2）乙组同学取10.0g 样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。

则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 （用含m 的代数式表示）。

（反应的化学方程式为：3
23222NaHCO Na CO CO H O Δ
↑++）
2．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al 2O 3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：
请回答下列问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。

（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。

（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为
_____。

（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。

（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。

则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。

3．实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为
10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）
二、中考化学流程题
4．如图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图(信息：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应)：
(1)操作①的名称是：__________。

(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施
__________________________________________。

(3)氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式______。

(4)步骤④中__________元素化合价发生改变。

5．过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
22232CaCl +H O +2NH H O+6⋅_____224=CaO 8H O +2NH Cl ⋅↓。

制备过程中除水外可循
环使用的物质是_____（填化学式）。

真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。

（2）方法2中，气体X 是______。

反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式________。

（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca （OH ）2杂质，原因是______。

（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。

6．粗盐水含有少量的MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4等杂质。

下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。

(1)为除去 MgCl 2， CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________ A ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3 B ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaOH C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3
(2)操作Ⅰ加入各物质均过量的目的是什么？___________ (3)如何验证操作Ⅱ所得溶液中含有氢氧化钠？___________
三、中考化学实验题
7．如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出上面仪器a的名称是______。

（2）若要制取并收集一瓶CO2；反应的化学方程式为______，不可以选择的发生装置是______。

（3）装置A相比其它装置的优点是______，此装置不适宜粉末状药品与液体反应的理由是______。

（4）用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集一瓶氧气用于观察蜡烛燃烧实验现象，可选用______（填字母“D”或“E”或“F”），若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是______。

（5）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案______（填①或②）更为科学，理由是______。

8．下图是实验室制取气体的一些常用仪器，请据图回答下列问题：
（1）写出仪器名称：①______。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，可选择①②⑤⑥组装一套装置，用这套装置制取氧气时检验氧气是否收集满的方法是______。

（3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，除选择①②④⑥⑦外还需要______(填仪器序号）。

组装仪器时，试管口应略向下倾斜，实验时为了防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞气流，需要在管口放____。

停止加热时，要______（填“先”或“后”）熄灭酒精灯。

（4）装置⑧中装满水，若用装置⑧收集氧气，气体应从______处导管进入（填“a”或“b”）。

9．根据如图所示实验回答问题。

(1)写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：_______。

A 处酒精灯的作用是_______。

(2)乙实验是探究铁生锈的条件。

对比实验_______(填序号)，得出铁生锈需要与水接触。

同时若时间足够长，实验①中还会观察到的现象是液面上升，原因是_______。

(3)丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_______，一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_______(填“上升”“下降”或“不变”)
【参考答案】
一、初中化学计算题
1．H
解析：（1）①4.4
②设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x
322+HCl =NaCl +H O +CO 84444.4g
8444 4.4g =8.4g
NaHCO x x x ↑=
样品中 NaHCO 3的质量分数为
8.4g
10g
×100%=84.0% （2）设10.0g 样品中碳酸氢钠的质量为y
()
3
23222NaHCO Na CO H O CO 16818
44
18446210g m
1686210g m 8410Δ
g m 31
y y
y ++↑+=-=
-⨯-=
固体质量减少
样品中 NaHCO 3的质量分数为：84(10g m)
3110g
⨯-⨯×100%。

【分析】
（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量； ②根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；
（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。

【详解】
（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g ；故填：4.4； ②见答案； （2）见答案。

2．A
解析：（1）2332Al O +6HCl=2AlCl +3H O ；（2）102219
=20.4g x
；（3）200:127；（4）68%；（5）17.8%；（6）110.16t 【分析】
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

【详解】
（1）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式
为2332Al O +6HCl=2AlCl +3H O 。

（2）第一次参加反应的氧化铝质量为310.2g-300g=10.2g ，第二次参加反应的氧化铝质量为
20g-9.8g=10.2g ，300g 稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为10.2g+10.2g=20.4g
设300g 稀盐酸中溶质质量为x
2332Al O +6HCl =2AlCl +3H O 10221920.4g x
102219
=20.4g x
故300g 稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为102219
=20.4g x。

（3）稀盐酸溶液中溶质质量为219
20.4g =43.8g 102
⨯
，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为43.8g 36.5%=120g ÷，36.5%的浓盐酸中水的质量为120g-43.8g=76.2g ，故最简整
数比为120g :76.2g=200:127。

（4）第一次参加反应的氧化铝质量为310.2g-300g=10.2g ，第二次参加反应的氧化铝质量为20g-9.8g=10.2g ，第一次反应中稀盐酸过量，15g 铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中Al 2O 3的质量分数为
10.2g
100%68%15g
⨯= （5）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为y
2332Al O +6HCl =2AlCl +3H O 10226720.4g y
102267
=20.4g y
y=53.4g
若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g ，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
53.4g
100%=17.8%300g+20.4g-20.4g
⨯。

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t 来生产生铝。

则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为()300t 68%1-46%=110.16t ⨯⨯。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
3．反应生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g ；
设：原混合物中氯酸钾的质量为x ，
2
3
2MnO 2KClO 2KCl 3O Δ
245
964.8g 24596 4.8g 12.25g
x x
x +↑
=
=
原混合物中氯酸钾的质量分数=
12.25g
100%81.7%15g
⨯≈。

答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

【详解】 见答案。

二、中考化学流程题
4．过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等 铝、氧 【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速
解析：过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等
3
2322Al(OH)Al O 3H O +∆
铝、氧
【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速率，可以将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等方法。

（3）步骤③中氢氧化铝灼烧生成氧化铝，同时应生成水，反应的化学方程式为
3
2322Al(OH)Al O 3H O +∆。

（4）步骤④是氧化铝电解生成铝和氧气，铝和氧气均属于单质，单质中元素的化合价为0，则步骤④中铝、氧元素的化合价发生改变。

5．取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】
（1）由质量守恒定律
解析：2H O 4NH Cl 取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 22222CaO+7H O+H O =CaO 8H O ⋅ 43NH NO 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：222322224CaCl +H O +2NH H O+6H O CaO 8H O +2NH Cl ↓⋅⋅═；4NH Cl 与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是4NH Cl ；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。

（2）方法2中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X 是二氧化碳； 反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·
8H 2O ，反应的化学方程式：22222CaO+7H O+H O =CaO 8H O ⋅。

（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0～5℃，实验室里可将43NH NO 溶于水，以获得此温度条件，是因为43NH NO 溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有2Ca(OH)杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。

（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6．AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。

溶液变红，证明存在NaOH 。

【详解】 （1
解析：AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL 2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。

溶液变红，证明存在NaOH 。

【详解】
（1）为除去MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质：
A ．加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡；未引入新的杂质，A 正确；
B ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaOH ，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了硝酸根离子，B 错误；
C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH ，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了过量的钡
离子，C 错误；
D ．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡，且未引入新的杂质，D 正确； 答案选AD 。

（2）操作I 加入各物质均过量的目的是为了让要除去的物质完全反应；
（3）氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色，故验证操作II 所得溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl 2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红，证明存在NaOH 。

三、中考化学实验题
7．长颈漏斗 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 可以控制反应的发生与停止 粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止 2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑
D 将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满 ② 镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能 【详解】
（1）仪器a 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，选择的发生装置是A 或C ，不可以选择的发生装置是B ，故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；B ；
（3）装置A 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止； （4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在
实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，由于氧气密度比空气大，故可以用向上排空气法收集干燥的氧气，选择的收集装置为D ；由于氧气的密度比空气大，氧气先在集气瓶底聚集，若用G 装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；D ；将带火
星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）验证铁丝是否能在二氧化碳内燃烧，需要在二氧化碳内点燃铁丝，看铁丝是否燃烧，方案①中点燃的火柴伸入二氧化碳中，不再燃烧，无法使铁丝点燃；而方案②中，镁可在
二氧化碳中燃烧，引燃到铁丝，观察铁丝是否可在二氧化碳中燃烧，故填：②；镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能。

8．铁架台 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ③ 一团棉花 后 b
【分析】
（1）仪器的名称与用途；
（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了； （3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。

（4）装置⑧中装满水，若用装置⑧收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小。

【详解】
1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；
（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，除选择①②④⑥⑦外还需要酒精灯，因为如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：③；一团棉花；后；
（4）装置⑧中装满水，若用装置⑧收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b 。

【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
9．232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 进行尾气处理，防止污染空气 ①和③ 铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中 铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 下降
【详解】
（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为
232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止污染空气。

（2）在实验①中为氧气和水，实验③中为氧气和植物油，所以可以通过实验①和③对
比得出铁生锈需要和水接触。

铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。

（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

反应方程式为()332Cu+2AgNO Cu NO +2Ag ＝，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。