人教版高中化学必修一《第三章金属及其化合物》100分测试题.docx

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1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是
A．铝B．硅C．钙D．铁
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
4．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A. MgO
B. CuO
C. Fe2O3
D. FeO
5．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A. K
B. Mg
C. Fe
D. Cu
6．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl
7. 下列关于钠及其化合物叙述，正确的是
A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. 碳酸钠的水溶液呈中性
D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
A．NaOH 溶液B．盐酸
C．NH4SCN 溶液D．KSCN 溶液
9．下列不正确的是
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH＋H2B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH( = AlO2(＋H2(
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
11．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液，常在溶液中加入A．铁粉B．铜
粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3
12．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是
A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳
C．碳与氧气D．过氧化钠和水
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
相对原子质量：na 23 al 27 fe 56 cu 64 h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5
一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。

)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
a．水中b．煤油中c．四氯化碳中d．汽油中
2．下列物质中，不属于合金的是
a．硬铝b．黄铜c．钢铁d．金箔
3．下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①nahco3 ②al2o3③al(oh)3④al a．③④b．②③④c．①③④d．全部
4．下列关于na和na+的叙述中,错误的是
a．它们相差一个电子层b．它们的化学性质相似
c．钠原子,钠离子均为同一元素d．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5．除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是
a．加入适量盐酸b．加入naoh溶液
c．加热d．配成溶液后通入co2
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
a．b．cu2+c．al3+d．mg2+
7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
a．naoh b．na2co3•10h2o c．na2co3 d．nahco3
8．只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
a．ba(oh)2b．h2so4c．naoh d．agno3
9．将fe、cu、fe2＋、fe3＋和cu2＋盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有
a．cu、fe3＋b．fe2＋、fe3＋c．cu、cu2＋、fe d．cu、fe2＋、fe
10．将na2o2投入fecl3溶液中, 可观察到的现象是
a．生成白色沉淀b．生成红褐色沉淀c．有气泡产生d．无变化
11．下列离子方程式书写正确的是
a．铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh－══ 2alo2－+h2↑
b．alcl3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh－══ al(oh)3↓
c．三氯化铁溶液中加入铁粉：
d．fecl2溶液跟cl2反应：2fe2++cl2=2fe3++2cl－
12．下列离子在溶液中能大量共存的是
a．b．
c．d．
13．向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
14．(1)鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是，离子方程式为。

（3分）
(2)除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是，离子方程式为
.（3分）
(3)除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用方法，化学方程式为
.（3分)
15．明矾是一种盐。

其在水中的电离方程式是，明矾的用
途。

16．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出b的化学式，d的化学式。

(2)写出由e转变成f的化学方程式。

(3)写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式；向g溶液加入a的有关离子反应方程
式。

三．简答题（17题6分，18题4分）
17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。

请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

)
四.实验题
19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取o2，设计出如下实验装置：
（1）a中制取co2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
b装置的作用是，c装置内可能出现的现象是。

为了检验e中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若e中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（3）若d中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测e装置内有何现象？。

（4）反应完毕时，若测得e中的集气瓶收集到的气体为250ml，又知氧气的密度为1.43g/l，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约ml（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。

（5）你认为上述a－e的实验装置中，e部分是否安全、合理？e是否需要改为下列四项中的哪一项：。

（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

21．将6 g的铁粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反应得到200 ml0.5mol /lfeso4溶液和5.2 g固体沉淀物。

试计算
(1)反应后生成铜的质量；(2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。

.
第三章《金属及其化合物》测试题
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 b d d b c a c c
题号9 10 11 12 13
答案 d bc d bc d
二．填空题：（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）(1)盐酸、co32－＋2h＋＝co2↑＋h2o；盐酸、hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o；
（3）加热：2nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o
15．复盐，kal（so4）2＝k＋＋al3＋＋2so42－，净水剂
16．（1）fecl2kcl （2）4fe(oh)2＋o2＋2h2o＝4fe(oh)3
(3)fe3＋＋scn－＝fe(scn)2＋2fe3＋＋fe＝3fe2＋
20．42%
21．溶液中含有fe2＋：0.5mol/l ×0.2l＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
fe ＋fe2(so4)3＝3feso4 fe ＋cuso4＝feso4 ＋cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。

）
1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反
而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。

A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的
2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A
C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A
D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。

以波音747为例，机身每减轻1 kg，因
油耗降低，一年可获利2000美元。

下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。

A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金） C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金）
4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。

C
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。

A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火
剂 D．泡沫灭火剂
6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。

A. Na+、CO32-、SO42-、H+
B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、H+、NO3-
D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
7、下列离子方程式正确的是（）。

A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH－ + H2↑
D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。

A. 3.18 g
B. 2.12 g
C. 4.22 g
D. 5.28
g
9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，
则两份铝片的质量之比为（）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）。

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。

则原溶液中一
定含有的是（）。

A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．NH4+
12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。

A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
二．选择题：（本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。

）14、下列
说法中，有错误的是（）。

A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水
C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧
烈
15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是
（）。

A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
16、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。

正确的操作步骤是（）。

A. ②⑥③
B. ④⑥①③
C. ④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）。

A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：2
18．把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减
少的质量为（）。

A 2.8 g
B 5.6 g
C 11.2 g
D 1.4 g
19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都
有 D．铁、铜都无
第二部分（（非选择题，共43分）
三．（本题包括4小题，共26分。

）
20、（3分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。

21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条
件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。

(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生
成。

22、(2分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,
则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比。

23．（3分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：
滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入KSCN溶液的现象结论
①褪色不变红
②不褪色变红
③褪色变红
24．（7分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E
是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
（1）写出化学式：
A 、
B 、
C 、
D 。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有。

（填写编号）
（3）写出A → C反应的离子方程
式
；E → D的化学方程
式。

25、（7分）下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：（1）写出下列物质的化学式：
A B D 甲乙
丙
（2）写出E→C反应的化学方程
式：。

四、计算题（16分）
26、（6分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。

生成0.03 mol H2，向反应
后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。

试求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。

（2）原盐酸的物质的量浓度。

27、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体
积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是。

（2）图中B点表示的意义是。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。

参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C C A C B D B A A
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答题 C A C D AB AC B AD C B
20、HCO3－+H+ = H2O+CO2↑
CO2+2OH－= H2O+CO32－
H2O+CO32－+CO2=2HCO3－
21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高
22、1∶18 。

23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。

24、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3（2）①②④
（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
25、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2
甲 Cl2乙 NaOH 丙 KSCN （各1分，共6分）。