内蒙古赤峰市宁城县高三化学第一次统一考试试题(含解析)

内蒙古赤峰市宁城县2016届高三化学第一次统一考试试题（含解析）考试时间：10月份时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：C:12 Li:7 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16 Na:23 N:14
请将正确答案写在答题卡上。

第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计45分）
1、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C正确；D、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，故D错误；故选C。

考点：考查了化学与科学、技术、社会、环境等的相关知识。

2、下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）
A．①②B．③④C．②④D．①③
【答案】C
【解析】
试题分析：①木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均与石灰水反应生成沉淀，则该气体不一定是CO2，故A错误；②燃烧的镁条放入二氧化碳中，反应生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Mg＞C，故B正确；③白色沉淀生成为AgCl或硫酸钡，则该溶液中不一定含有SO42-，可能含银离子，但不能同时存在，故C 错误；④气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定有NH4+，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验、物质性质的相关知识。

3、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A．用图1所示方法检查装置的气密性
B．用图2所示装置和方法制取氨气
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸
【答案】A
【解析】
试题分析：A、向长颈漏斗内注水，使漏斗与烧瓶内产生一段液注差，若一段时间内液面不下降。

证明装置的气密性良好，A正确；B、氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢气体，后又结合为氯化铵，不能制取氨气，B错误；C、石油分馏时温度计的水银球应放在支管口处，C错误；D、乙醇与乙酸互溶，所以不能分液分离，D错误，故选A。

考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。

4、下列说法正确的是（）
A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
C．化合物是苯的同系物
D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
【答案】A
【解析】
试题分析：A、该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有2种情况，若取代不同C原子上H 原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种，故A正确；B、该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，在2、4号C都含有甲基，该有机物命名为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，故B错误；C、分子不符合通式C n H2n-6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误；D、植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选A。

考点：考查了同分异构体、有机物的命名、同系物等相关知识。

5、化合物M结构如图所示，对化合物M的叙述错误的是（）
A．M的分子式为C12H10O5
B．M可与溴水反应
C．1mol M最多可和6mol H2发生反应
D．M可发生水解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由结构简式可知，M的分子式为C12H10O5，故A正确；B、M中含酚-OH与溴水发生取代反应，含碳碳双键与溴水发生加成反应，故B正确；C、苯环、碳碳双键、C=O可与氢气发生加成反应，则1mol M最多可和5mol H2发生加成反应，故C错误；D、含有酯基，酯能够发生水解反应，故D正确；故选C。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

6、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2N A
B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2N A
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 N A
D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、pH=13也就是意味着c(H+)＝1×10-13mol/L，则c(O H-)＝1×10-1mol/L，n(O H-)＝c(O H-)×V＝1×10-1mol/L×1L＝0.1mol，所以N(O H-)＝0.1N A，故A错误；B、NaCl 是强电解质，溶液中不存在NaCl分子，故B错误；C、23gNO2和N2O4的混合气体含有0.5mol 最简式为NO2，含有1mol氮原子，含有的氮原子数为0.5N A，故C正确；D、标准状况下，过氧化氢不是气体，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

7、下列说法中正确的是（）
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸；③
盐酸既有氧化性又有还原性；④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备；
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故正确；②常温下，金属铝遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故正确；③盐酸中的氯离子具有还原性，氢离子具有氧化性，即盐酸既有氧化性又有还原性，故正确；
④氢氧化亚铁能被空气中的氧气直接氧化为氢氧化铁，属于化合反应，金属铁可以和氯
化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应的到硅酸，故错误；⑤二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，故错误；故选B。

考点：考查了常见物质的性质的相关知识。

8、在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣
④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣
⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH
⑧室温下，=0.1mol·L ﹣1的溶液中：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣．
A ．④⑦ B．②③④
C ．③⑧ D．①⑤⑥ 【答案】C
【解析】
试题分析：①K 2S 溶液中，Cu 2+离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，
故①错误；②水电离的c （H +）水=1.0×10-13mol•L -1的溶液为酸性或碱性溶液，AlO 2-离子与酸性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；③pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，K +、Fe 2+、I -、Br -离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH 4+与氢氧根离子反应，NO 3-离子在酸性条件下不会生成氢气，故④错误；⑤无色溶液中不会存在有色离子，而Fe 2+为有色离子，且Fe 2+、ClO -离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥能使pH 试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，NO 3-在酸性条件下能够氧化I -离子，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；⑦滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中存在铁离子，C 6H 5OH 与铁离子发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故⑦错误；⑧室温下，
(H )w K c +=0.1mol•L -1的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ，Na +、K +、SiO 32-、NO 3-离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够
大量共存，故⑧正确，根据分析可知，离子能够大量共存的为：③⑧，故选C 。

考点：考查了离子共存的相关知识。

9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O═4Fe（OH ）3↓+O 2↑+8Na +
则下列说法正确的是（ ）
A ．该反应中还原剂为Fe 2+，O 2、Fe （OH ）3均为氧化产物
B ．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成
C ．标准状况下，每生成22.4 L O 2，则有4 mol Na 2O 2被还原
D ．若有4 mol Na 2O 2参加反应，则反应中共转移6N A 个电子
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、反应中O 、Fe 元素化合价升高，O 2、Fe （OH ）3均为氧化产物，Na 2O 2中O 元素化
合价为-1价，反应中化合价既升高又降低，Na 2O 2即为氧化剂也为还原剂，故A 错误；B 、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再
转化为红褐色沉淀的现象，故B错误；C、由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol Na2O2被还原，故C错误；D、4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故D正确；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的
元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
【答案】D
考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

11、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂
时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（）
A.188kJ
B.248 kJ
C.124kJ
D.496kJ
【答案】D
【解析】
试题分析：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），解得x=496，故选D。

考点：考查了反应热与键能的相关知识。

12、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A ．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关
【答案】D
【解析】
试题分析：①明矾和FeCl 3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，
具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H +；故②有关；③盐酸抑制氯化铝的水解；Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3+3H +
；故③有关；④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结；故⑤有关；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关；⑦铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气；故⑦有关；⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性；故⑧有关；⑨铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性；故⑨有关；故选D 。

考点：考查了盐类水解的相关知识。

13、下列说法正确的是（ ）
A ．向50 mL 1 mol·L －1
的盐酸中加入烧碱，水的K W 不变
B ．NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C ．有两种弱酸HX 和HY 且酸性HX ＞HY ，则体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液中有c(Y －)＞c(X －)＞c(OH －)＞c(H +)
D ．常温下0.1 mol·L －1
的HA 溶液中8101)(H (OH)-+-⨯=c c ， 则0.01 mol·L －1HA 溶液中c(H +)=1×10－4 mol·L －1
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、K w 只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温
度升高，K w 值增大，故A 错误；B 、铵根离子水解方程式：NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +
加入一
水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH 3•H 2O NH 4++OH -
，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B 正确；C 、因为酸性HX ＞HY ，所以水解能力NaX ＜NaY ，体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液混合后离子浓度关系为：c （X -）＞c （Y -）＞c （OH -
）＞c （H +
）．故C 错误；D 、8101)(H (OH)-+-⨯=c c ，c （OH -）×c （H +）=1×10-14，所以c （H +）=10-3mol•L -1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L
-1 HA 溶液中c （H +
）＞1×10-4mol•L -1，故D 错误；故选B 。

考点：考查了水的电离、溶液的酸碱性和pH 的相关知识。

14、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2
＝Fe+2Li 2S 。

下列说法不正确．．．
的是( )
A ．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂
B ．电子移动方向是由a 极流向b 极
C ．该装置将化学能转化为电能
D ．b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故A 错误；B 、原电
池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a 为负极，是由a 极流向b 极，故B 正确；
C 、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故C 正确；
D 、b 电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS 2+4Li ++4e -=Fe+2Li 2S ，故D 正确；故选C 。

考点：考查了原电池原理的相关知识。

15、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na +、Ag +、Fe 3+、NH 4+、Al 3+、CO 32﹣、AlO 2
﹣、S 2O 32﹣、SO 42﹣
．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
过量
白色沉淀
下列说法不正确的是
A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．气体甲可能是混合气体
D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
【答案】B
【解析】
试题分析：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32-反应生成的，而S2O32-与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32-，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2-；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42-，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32-不能确定。

所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32-、AlO2-，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42-，可能存在的离子为：CO32-。

A、由于Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B、由于原溶液中含AlO2-，故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
H++HCO3-═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于原溶液中一定含S2O32-，可能还含CO32-，故气体甲中一定含SO2，还可能含CO2，故C正确；D、溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32-、AlO2-，故D正确，故选B。

考点：考查了离子的检验及离子组成分的确定的相关知识。

第Ⅱ卷
二、简答题（计55分，其中16—18题为必做题，19、20两题中任选一题完成，并涂清所选
题号，两题都做按前一题算）
16. （14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用
于工农业生产中。

（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol﹣1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。

该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N20 0.16 0.25 0．25 0.30 0.30 CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可
能是____（填字母序号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、
D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为．
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则
图中③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．
【答案】（14分）
（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ⊿H= + 90.0 kJ·mol－1；高温
（2）①0.00015 mol/（L·S）或0.009 mol /（L·min）②AD
（3）75%
（4）① 2.24L ②Cu2＋；280
【解析】
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，电解的应用等知识。

17、（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

研究铁及其化合物的应用意义重
大。

I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。

简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。

（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
回答下列问题：
①写出反应I 中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

②加入少量NaHCO 3的目的是调节溶液pH ，应控制pH 的范围为____________。

③在实际生产中，反应II 常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若通入5.6L O 2（标准状况），
则相当于节约NaNO 2的质量为____________g 。

④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+
离子，可部分水解生成［Fe 2(OH)4］2+
聚合离子。

该
水解反应的离子方程式为___________。

II 铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。

已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO 4+Li 垐垐?噲垐?放电充电
LiFePO 4，电池中的固体电解质可传导Li +。

试写出该电池充电时的阳极反应式____________。

常温下以该电池为电源电解200mL 饱和食盐水，当消耗1.4g Li 时，溶液的pH 为____________。

（忽略溶液的体积变化）。

【答案】（13分）
Ⅰ、（1）FeO 42－
有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe 3+
，Fe 3+
发生水解生成氢氧化铁
胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的 （2）①Fe +2 Fe 3+
=3 Fe 2+
；Fe +2H +
=Fe 2+
+ H 2↑；
②4.4~7.5；③69；④2 2+
+ 2H 2O 2+
+2H +
；
Ⅱ、LiFePO 4－e －
= FePO 4+Li +；14 【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe 3+
，Fe 3+
发生水解
生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，故答案为：FeO 42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe 3+
，Fe 3+
发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
（2）①Fe为活泼金属，可与酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）
2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间，故答案为：4.4～7.5；
③n（O2）=
5.6
22.4/
L
L mol
=0.25mol，则得到电子0.25mol×4=1mol，1molNaNO2被还原生
成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则m（NaNO2）=1mol×69g/mol=69g，故答案为：69；
④2+离子，可部分水解生成2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程
式为22++2H 2O2++2H+，故答案为：22++2H2O2++2H+；
Ⅱ．阳极发生氧化反应，由总反应式FePO4+Li LiFePO4可知，LiFePO4被氧化生成FePO4，反应的电极方程式为LiFePO4-e-═FePO4+Li+，1.4g Li转移的电子是0.2mol，所以根据方程式2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH可知，生成氢氧化钠是0.2mol，即氢氧化钠的浓度是1.0mol/L，所以pH＝14。

故答案为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+；14。

考点：考查了物质制备的工艺流程、电化学的相关知识。

18、（13分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。

实验室常用红磷与干燥的Cl2
制取PCl3，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。

PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。

PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-112 75.5
POCl3 2 105.3
请答下面问题：
（1）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

通干燥CO2的作用是，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。

加入红磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是。

（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。

某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤实验现象实验结论
①溶液X中含有Na+
②溶液X中含有Cl-
（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是。

【答案】13分
(1) 浓硫酸（1分）吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应。

（2分）
(2) 排尽装置中的空气，防止PCl3与O2反应；（1分）
(3) 蒸馏（1分）
(4) 先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2。

（2分）
(5)
实验步骤实验现象
①用铂丝（光洁无锈的铁丝）蘸取溶液X，在酒精灯外焰上灼烧(1
火焰呈黄色(1分) 分)
②取少量溶液X，加入足量稀HNO，再滴加少量AgNO3溶液(1分) 出现白色沉淀（1分）（6）把玻璃管口用水润湿（1分）没有（用酒精灯）加热（1分）
【解析】
试题分析：（1）实验室制得的氯气中往往含有水蒸气，由于PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，因此，反应前需对氯气进行干燥，故B中使用浓硫酸，干燥氯气，F中的碱石灰用于吸收多余的氯气和防止空气中水汽进入装置，故答案为：浓硫酸；吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应；
（2）因为PCl3遇O2会生成POCl3，通CO2的目的为了排装置的空气，故答案为：排尽装置中的空气，防止PCl3与O2反应；
（3）根据题示信息，POCl3、PCl3的沸点相差较大，可以通过蒸馏的方法分离POCl3和PCl3，故答案为：蒸馏；
（4）为了除去B瓶中的空气，应先关闭K1，打开K2，用氢氧化钠溶液吸收排出的氯气，防止污染，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2，使氯气加入D内反应，故答案为：先关闭K1，打开K2，用氢氧化钠溶液吸收排出的氯气，防止污染，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2；
(5)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，因此可以检验钠离子和氯离子，故答案
为：
实验步骤实验现象
①用铂丝（光洁无锈的铁丝）蘸取溶液X，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色
②取少量溶液X，加入足量稀HNO，再滴加少量AgNO3溶液出现白色沉淀
（6）玻璃管装橡胶管时必须要润湿；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置图中无加热装置，故答案为：把玻璃管口用水润湿；没有（用酒精灯）加热。

考点：考查了实验的基本操作和实验设计和分析的相关知识。

选做题（15分，从以下两题中选一题完成）
19、【化学——选修3：物质结构】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，
属周期表中前四周期的元素。

其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B 2E 的晶体为离子晶体，E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F 能形成红色(或砖红色)的F 2O 和黑色的FO 两种氧化物。

回答下列问题：
（1）F 的原子的M 层电子排布式
为 。

（2）B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。

(用
元素符号表示)
（3）A 的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因
是 . （4）E 的最高价氧化物分子的空间构型是 。

其中心原子
的杂化方式为 。

（5）F 的高价离子与A 的简单氢化物形成的配离子，配位数为 。

（6）A 、F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；
（黑色球表示F 原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm ， 该晶胞的密度为 g/cm 3。

【答案】15分
（1）3s 2
3p 6
3d 10
（2分） （2）Na ＜Al ＜Si （2分）
（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分） （4）平面正三角形（2分） sp 2
（1分） （5） 4（2分） （6）Cu 3N （2分） 3103
4A
a N （2分）（其它合理答案也给分）
【解析】。