广西壮族自治区桂林市泗水中学2018年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市泗水中学2018年高一化学期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是：
A、SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
B、C a CO3 +2HCl==C a Cl2+ H2O + CO2↑
△
C、I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl2
D、4HCl(浓）+ MnO2 == MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
参考答案：
AD
略
2. 1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

根据此理论可知下列化合物属于酸的是()
①NaHCO3②CH3COOH③HCOOH④NH3
⑤CH3COOC2H5⑥NH4Cl
A．①② B．②③
C．④⑤ D．②⑥
参考答案：
B
解析NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl===NH4+＋Cl－，NH4Cl是盐。

3. 下列说法不正确的是（）
A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸
参考答案：
B
A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；
B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；
C. 工业制备和提纯硅的三步化学
反应分别是SiO2＋2C Si＋2CO↑、Si＋2Cl2SiCl4↑、SiCl4＋2H2Si＋
4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。

4. 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃
取 D．蒸馏、分液
参考答案：
C
略
5. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B. C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C. Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
参考答案：
C
试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，
金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。

6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol
参考答案：
D
略
7. 下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A. HCl
B. CO2
C. NaOH
D. MgCl2
参考答案：
C
【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；D．MgCl2中只含离子键，故D错误。

故合理选项为C。

8. 下列有关实验操作说法正确的是
A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法
C. 需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+
D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
参考答案：
C
A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；
B. 酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；
C. 铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润
的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D. 做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。

9.
参考答案：
D
略
10. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：
3 D． 3：2
参考答案：
A
11. 下列有关物质颜色，正确的组合是
①FeSO4?7H2O 棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2白色④Fe3O4黑
色⑤CuSO4?5H2O 白色⑥HCl 无色
A. ①②③④
B. ②③④⑥
C. ②③④⑤
D. ①②④⑥
参考答案：
B
【详解】①FeSO4?7H2O是绿色的，①不符合；
②Fe2O3是红棕色的，②符合；
③Fe(OH)2是白色的，③符合；
④Fe3O是黑色的，④符合；
⑤CuSO4?5H2O是蓝色的，⑤不符合；
⑥HC是无色的，⑥符合；
答案选B。

12. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
参考答案：
B
根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L，同样计算可知选项A～D中Cl﹣物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。

13. 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A. 因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中
B. K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O
C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D. K可以与水剧烈反应，生成氢气
参考答案：
D
分析：K的金属性比Na强，性质具有相似性和递变性，与水、酸反应更加剧烈，对比钠的性质解答该题。

详解：A．钾的保存不仅仅由性质决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A 错误；
B．钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，B错误；
C．K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，C错误；
D．钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，D正确。

答案选D。

点睛：本题考查碱金属性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握性质的相似性和递变性，该题易错点为A，注意锂一般不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中。

14. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣
C. 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
参考答案：
A
三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是强电解质，离子方程式是SO3+H2O=SO42﹣+2H+
15. 在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）
A. 氯化钠晶体
B. 液态氯化氢
C. 硝酸钾溶液
D. 熔融氢氧化钠
参考答案：
D
【详解】A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；
故答案为D。

【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。

注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。

电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。

(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：
_________________。

(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是
___________________。

参考答案：
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 除去氯气中的氯化氢气体
(3)无色溶液变蓝色Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(4)ⅡⅢ④干燥Cl2
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)乙随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应
【分析】
本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。

装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。

【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。

(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为
2KI+Cl2=I2+2KCl。

(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。

若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。

(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据
反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl 恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙
同学正确。

【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。

液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (5分)镁和钙是第ⅡA族元素。

⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。

请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。

⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。

你认为钡应如何保存？
参考答案：
（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应
⑵大量的钡在容器内严格密封保存。

少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。

18. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

参考答案：
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）
（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分）
（3）（每空1分）
（
19. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方
案
；
参考答案：
用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）。